Przeczytaj

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów wodorotlenkowych. Wzór ogólny wodorotlenków i wybrane przykłady tych związków zestawiono poniżej.

R1YkQJRdBMMya1
Ilustracja przedstawia wzory ogólne wybranych wodorotlenków wraz ze stopniami utlenienia. Jako pierwszy jest wzór: M e ( O H ) n , Me ma stopień utlenienia oznaczony literą n, OH ma pierwszy stopień utlenienia. Przykłady wodorotlenków: KOH, K ma pierwszy stopień utlenienia, OH minus pierwszy stopień utlenienia; M g ( O H ) 2 , Mg ma drugi stopień utlenienia, OH minus pierwszy stopień utlenienia; C a ( O H ) 2 , Ca ma drugi stopień utlenienia, OH minus pierwszy stopień utlenienia; A l ( O H ) 3 , Al ma trzeci stopień utlenienia, OH minus pierwszy stopień utlenienia.
Wzory ogólne wybranych wodorotlenków
Źródło: GroMar Sp. z o.o. na podstawie M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia : Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko-Biała 2010., licencja: CC BY-SA 3.0.
bg‑red

Budowa

Wodorotlenki to substancje stałe o budowie jonowejwiązanie jonowebudowie jonowej. W ciele stałym różnią się od siebie ułożeniem jonów w sieci krystalicznej. Poniżej przedstawiono kilka przykładów wodorotlenków oraz ich modele struktur krystalicznych.

bg‑red

Wodorotlenki litowców

Wodorotlenki litowców to bezbarwne lub białe ciała stałe o budowie jonowej. Wodorotlenek litu oraz sodu tworzy sieci warstwowe, natomiast wodorotlenek potasu i rubidu tworzy sieć typu NaCl i krystalizuje w układzie regularnymukład regularnyukładzie regularnym.

RktN6HFTx1O1J
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
bg‑red

Wodorotlenek glinu

Znane są cztery odmiany krystaliczne wodorotlenku glinu: gibbsyt (minerałminerałminerał występujący naturalnie w przyrodzie), bajeryt (otrzymywany sztucznie), diaspor oraz bemit. Dwa pierwsze odpowiadają wzorowi Al(OH) 3 . Pozostałe, czyli diaspor i bemit, mają skład AlO·OH .

Gibbsyt i bajeryt mają budowę warstwową. W takiej strukturze każdy jon glinu otoczony jest 6 jonami OH − , które tworzą wokół niego ośmiościan koordynacyjny. Z kolei ośmiościany łączą się ze sobą tak, aby każdy z nich miał po dwa wspólne naroża z trzema innymi ośmiościanami.

RRurQ28Dluszj
Model 3D struktury krystalicznej gibbsytu Al(OH)3 Ilustracja przedstawia model przestrzenny zbudowany z kulek. Połączone są ze sobą kulki białe, czerwone i jasnoróżowe. Tworzą nieuporządkowaną całość. Model 3D struktury krystalicznej gibbsytu Al(OH)3. Minerał ten może zawierać domieszki innych tlenków.
Licencja: CC 0, Gibbsyt Na zdjęciu znajduje się żółty minerał o zwartej budowie.Gibbsyt występuje w skupieniach zbitych, blaszkowatych lub o budowie promienistej; czasem w postaci naskorupień i form naciekowych.
Źródło: licencja: CC BY-SA 3.0., Diaspor Na zdjęciu minerał o prostokątnym kształcie. Ma liczne, ułożone jeden obok drugiego zbrużdżenia.Diaspor. Na ścianach kryształów wykazuje charakterystyczne zbrużdżenia. Jest kruchy i przezroczysty.
Źródło: licencja: CC BY-SA 3.0., Bemit Zdjęcie przedstawia drobne, jasne, połączone ze sobą kryształki, przypominające grudki.Bemit tworzy niewielkie kryształy o pokroju płytkowym lub tabliczkowym, najczęściej w szczelinach lub pustkach. Występuje w skupieniach zbitych, ziemistych, skrytokrystalicznych. Jest kruchy i przeświecający. Minerał, który krystalizuje w układzie rombowym, podobnie jak diaspor, lecz w odmiennej strukturze.
Źródło: licencja: CC BY-SA 3.0.
bg‑red

Wodorotlenki metali bloku d

Wodorotlenek miedzi(II)

Wodorotlenek miedzi(II) występuje naturalnie jako składnik kilku minerałów miedzi. Świeżo strącony ma niebieską intensywną barwę.

R94RmYP6XQZCZ
Struktura krystaliczna wodorotlenku miedzi(II), występuje na drugim stopniu utlenienia. Ilustracja przedstawia prostopadłościan. W środku figury znajdują się dwie oddzielne struktury - każda z nich jest zbudowana z dużych białych kulek, mniejszych czerwonych, które łączą się z małymi szarymi kulkami. Struktury mają uporządkowaną budowę.
Struktura krystaliczna wodorotlenku miedzi(II)
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1XwXDU3Vu5zv
Na zdjęciu znajduje się probówka z niebieskim roztworem.
Strącony wodorotlenek miedzi(II)
Źródło: Chemik2001, dostępny w internecie: commons.wikimedia.org, licencja: CC BY-SA 4.0.

Wodorotlenek ołowiu(II)

Istnienie prostego związku Pb(OH) 2 w stanie stałym jest poddawane w wątpliwość. Z badań analitycznych i krystalograficznych wynika, że osady, opisywane wzorem Pb(OH) 2 , mają w rzeczywistości bardziej złożony skład, np. 5 PbO·2H 2 O  lub
2 PbCO 3 ·Pb(OH) 2 .

Słownik

wiązanie jonowe
wiązanie jonowe

wiązanie jonowe (heteropolarne, elektrowalencyjne) tworzy się wskutek elektrostatycznego przyciągania układów o różnoimiennych ładunkach elektrycznych; powstaje między dwoma atomami, z których jeden — atom A — łatwo oddaje, a drugi — atom B — łatwo przyłącza elektrony (odznacza się dużą elektroujemnością)

minerał
minerał

(łac. minerale „kopalnia”) pierwiastek chemiczny lub związek chemiczny, powstały w przyrodzie w wyniku naturalnych procesów geologicznych lub kosmologicznych, o określonym składzie chemicznym i właściwościach chemicznych i fizycznych oraz strukturze krystalicznej

układ regularny
układ regularny

układ krystalograficzny, w którym a = b = c oraz alfa = beta = gamma = 90°

Bibliografia

Krzeczkowska M., Loch J., Mizera A., Repetytorium chemia: Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Warszawa - Bielsko‑Biała 2010.

Wprowadzenie
Mapa pojęć