Przeczytaj
Co przedstawia krzywa rozpuszczalności?
RozpuszczalnośćRozpuszczalność substancji jest to maksymalna liczba gramów substancji, jaką można rozpuścićrozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze i pod stałym ciśnieniem. Roztwór nasyconynasycony to taki, w którym w danej temperaturze nie można rozpuścić już więcej danej substancji.
Za dobrze rozpuszczalne w wodzie przyjmuje się te substancje, których rozpuszczalność wynosi ponad 1 g na 100 g rozpuszczalnika (wody). Substancje, których rozpuszczalność wynosi mniej niż 0,1 g w 100 g wody uznaje się za praktycznie nierozpuszczalne.
Wykres przedstawiający zależność rozpuszczalności danej substancji od temperatury nazywa się krzywą rozpuszczalności.
Jak odczytać rozpuszczalność z krzywej rozpuszczalności?
Odczytaj z wykresu rozpuszczalność chlorku sodu () w temperaturze 90°C przy stałym ciśnieniu.
Zapoznaj się z opisem wykresu. Dowiesz się, jaka jest rozpuszczalność chlorku sodu (NaCl) w temperaturze 90°C przy stałym ciśnieniu.
Interpretacja danych z wykresu rozpuszczalności
Ile gramów azotanu(V) sodu należy rozpuścić w 100 g wody, aby w temperaturze 40°C otrzymać roztwór nasycony?
Jak sprawdzić, czy roztwór jest nasycony?
Czy roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 200 g w 150 g wody będzie w temperaturze 70°C roztworem nasyconym?
Rozpuszczalność gazów w cieczach zależy od rodzaju rozpuszczalnika (gazy zazwyczaj lepiej rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych) i temperatury – rozpuszczalność gazów w cieczach maleje wraz ze wzrostem temperatury.
Słownik
mieszanina jednorodna (homogeniczna) składająca się z rozpuszczalnika oraz co najmniej jednej substancji rozpuszczonej
maksymalna liczba gramów substancji, jaką można rozpuścić w
100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze i pod stałym ciśnieniem
proces polegający na mieszaniu się co najmniej dwóch różnych substancji, w wyniku czego powstaje mieszanina jednorodna
roztwór, w którym w danej temperaturze nie można rozpuścić już więcej danej
Bibliografia
Atkins P., Jones L., Chemia ogólna, Warszawa 2004.
Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej Tom 1 i 2, Warszawa 2010.
Czaja M., Karawajczyk B., Ortyl J., Smaga A., Chemia 1. Podręcznik dla szkół ponadgimnazjalnych, Gdynia 2013.
Czerwiński A., Czerwińska A., Jeziorna M., Kańska M., Chemia 1. Podręcznik dla liceum ogólnokształcącego, liceum profilowanego, technikum, Warszawa 2004.
Encyklopedia PWN
Hassa R., Mrzigod A., Mrzigod J., Sułkowski W., Chemia 1. Podręcznik i zbiór zadań w jednym, Warszawa 2003.
Krygowski T.M., Chemia – słownik szkolny, Warszawa 2004.
Litwin M., Styka‑Wlazło S., Szymońska J., To jest chemia 1, Warszawa 2013.
Persona A., Reszko‑Zygmunt J., Gęca T., Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej, Warszawa 2011.