Wiązanie jonowe może zostać utworzone przez atomy pierwiastków chemicznych, znacznie różniących się elektroujemnościąelektroujemnośćelektroujemnością (zwykle ). Istotą wiązania jonowegowiązanie jonowewiązania jonowego jest elektrostatyczne oddziaływanie między przeciwnie naładowanymi jonami, powstającymi wskutek przeniesienia elektronu (elektronów) z atomu pierwiastka mniej elektroujemnego do atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego. Wiązanie jonowe występuje chociażby we fluorku sodu (). W celu uzyskania trwałej energetycznie konfiguracji elektronowej, atom sodu oddaje jeden elektron walencyjny, tworząc kation . Atom fluoru przyjmuje jeden elektron „oddany” przez atom sodu i również uzyskuje w ten sposób trwałą konfigurację elektronową. Tym samym atom fluoru tworzy anion . Przeciwnie naładowane jony przyciągają się siłami elektrostatycznymi.
RLa8mhySP0aJ6
R12ZCm9480Rux
Należy pamiętać, że związki chemiczne o budowie jonowej nie tworzą cząsteczek. Tworzą natomiast kryształy jonowe. W skład sieci krystalicznej związku o budowie jonowej wchodzą naprzemiennie ułożone i ściśle upakowane kationy i aniony.
1
Przykład 1
Jednym z najlepiej poznanych związków o budowie jonowej jest chlorek sodu, będący głównym składnikiem soli kuchennej. Poniżej przedstawiono fragment sieci krystalicznej tego związku oraz mechanizm powstawania wiązania między atomem sodu a atomem chloru.
R1J8DLrcElqMH
RYnn6CgRlsk8F
R131zSNqqYdHb
R1T2wQwiBaRDE
RGjbizjtkDs77
bg‑azure
Związki jonowe
Wiązanie jonowe (niezależnie od wartości ) występuje m.in. w:
tlenkach metali aktywnych, np. ;
wodorkach litowców i berylowców (z wyjątkiem berylu i magnezu), np. ;
wodorotlenkach metali aktywnych, np. ;
solach metali aktywnych, np. , .
Ważne!
Należy pamiętać, że nie istnieją pojedyncze cząsteczki związku jonowego. Wzór sumaryczny takiego związku (np. , ) określa rodzaj jonów w sieci krystalicznej oraz ich stosunek ilościowy.
Słownik
wiązanie jonowe
wiązanie jonowe
elektrostatyczne oddziaływanie między przeciwnie naładowanymi jonami, powstającymi wskutek przeniesienia elektronu (elektronów) z atomu pierwiastka mniej elektroujemnego do atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego
elektroujemność
elektroujemność
miara zdolności atomów w cząsteczkach związków chemicznych do przyciągania elektronów
Bibliografia
Krzeczkowska M., Loch J., Mizera A., Repetytorium chemia: Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko‑Biała 2010.