Synteza mocznika opis WCAG _{Granulki mocznika
Źródło: LHcheM, licencja: CC BY-SA 3.0, dostępny w internecie: pl.wikipedia.org.}

Mocznik otrzymuje się w wyniku reakcji amoniaku z tlenkiem węgla(IV) w podwyższonej temperaturze oraz podniesionym ciśnieniu. Warunki takie uzyskuje się w autoklawach. Mocznik wykorzystywany jest w rolnictwie jako nawóz. opis WCAG _{Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.}

, Synteza amidku sodu Amidek sodu jest związkiem o budowie jonowej, zbudowany jest z kationu sodu ${\mathrm{Na}}^{+}$ oraz anionu amidkowego ${{\mathrm{NH}}_2}^{-}$. Powstaje w wyniku reakcji gazowego amoniaku z metalicznym sodem w temperaturze około 600 K.

$2 {\mathrm{NH}}_3+2 \mathrm{Na}\to 2 {\mathrm{NaNH}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow$, Synteza hydrazyny opis WCAG _{Beczka hydrazyny jako składnik paliwa rakietowego
Źródło: domena publiczna, dostępny w internecie: sl.wikipedia.org.}

W wyniku działania na amoniak chloranem(I) sodu w trakcie dwuetapowej reakcji, powstaje związek o nazwie hydrazyna. Jest to substancja o działaniu redukującym. Ze względu na swoje właściwości jest stosowana jako paliwo rakietowe. ${\mathrm{NH}}_3+\mathrm{NaClO}\to \mathrm{NaOH}+{\mathrm{NH}}_2\mathrm{Cl}$ ${\mathrm{NH}}_2\mathrm{Cl}+{\mathrm{NH}}_3\to {\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4+\mathrm{HCl}$, Spalanie opis WCAG _{Źródło: domena publiczna, dostępny w internecie: www.pixabay.com.}

Amoniak pali się w tlenie żółtawym płomieniem. W wyniku reakcji spalania powstają cząsteczki azotu oraz wody.

$4 {\mathrm{NH}}_3+3 {\mathrm{O}}_2\to 2 {\mathrm{N}}_2\uparrow +6 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
Zastosowanie katalizatora platynowego powoduje powstanie tlenku azotu(II), który wykorzystywany jest do produkcji kwasu azotowego(V).

$4 {\mathrm{NH}}_3+5 {\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{Pt}}{\to }4 \mathrm{NO}\uparrow +6 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, Dysocjacja opis WCAG _{Źródło: Dejan Jovic DJ, licencja: CC BY-SA 4.0, dostępny w internecie: en.wikipedia.org.}

Gazowy amoniak bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. W wodzie amoniak ulega dysocjacji według równania:

${\mathrm{NH}}_3+{\mathrm{H<mn>2</mn>}}_{}\mathrm{O}\rightleftarrows {{\mathrm{NH}}_4}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}$
Wodne roztwory amoniaku mają odczyn zasadowy., Reakcje z kwasami opis WCAG _{Źródło: domena publiczna, dostępny w internecie: www.pixabay.com.}

Amoniak jest słabą zasadą, z racji tego reaguje z mocnymi kwasami.
W wyniku reakcji gazowego amoniaku z gazowym kwasem chlorowodorowym powstają białe dymy chlorku amonu.

${\mathrm{NH}}_3+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$, Reakcje kompleksowania opis WCAG _{Źródło: domena publiczna, dostępny w internecie: www.pixabay.com.}

Cząsteczka amoniaku w swojej budowie posiada wolną parę elektronową, dzięki czemu może reagować z pierwiastkami bloku d. W wyniku tych reakcji tworzą się związki kompleksowe. Podczas reakcji amoniaku z siarczanem(VI) miedzi(II) powstaje związek kompleksowy o barwie ciemnogranatowej o nazwie siarczan(VI) tetraaminamiedzi(II).

${\mathrm{CuSO}}_4+4 {\mathrm{NH}}_3\to \left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]{\mathrm{SO}}_4\downarrow$