Temat

Budowa atomu

Etap edukacyjny

Drugi

Podstawa programowa

VI. Elektryczność. Uczeń:

6) posługuje się pojęciem ładunku elektrycznego jako wielokrotności ładunku elementarnego; stosuje jednostkę ładunku.

Czas

45 minut

Ogólny cel kształcenia

Przedstawienie jednej z teorii budowy atomu, teorii według Bohra.

Kształtowane kompetencje kluczowe

1. Przedstawienie uczniom teorii budowy atomu według Bohra.

2. Zapoznanie uczniów z pojęciem ładunku elektrycznego.

3. Wprowadzenie pojęcia ładunku elementarnego.

Cele (szczegółowe) operacyjne

Uczeń:

- zna teorię budowy atomu według Bohra,

- rozróżnia i opisuje składniki budowy atomu i jądra atomowego.

Metody kształcenia

1. Pogadanka przedstawiająca nowe wiadomości.

2. Wykład konwersatoryjny.

Formy pracy

1. Współpraca uczniów z nauczycielem podczas zdobywania nowej wiedzy.

2. Praca indywidualna i grupowa.

Etapy lekcji

Wprowadzenie do lekcji

Odpowiedz na pytania wprowadzające do lekcji:

1. Z czego zbudowana jest każda materia?

2. Co to jest ładunek elektryczny?

3. Jakie własności posiada lądunek elektryczny?

Realizacja lekcji

Atom zbudowany jest z dodatniego jądra i znajdującej się naokoło ujemnie naładowanej strefy elektronowej.

Elektrony krążące w różnych odległościach od jądra tworzą powłoki elektronowe. Ilość powłok jest zmienna. Jednak jesteśmy w stanie określić ile elektronów znajduje się na danej powłoce.

[Slideshow]

Polecenie

Z dostępnych Ci materiałów wykonaj makietę/pracę plastyczną przedstawiającą model atomu tlenu. Wykorzystaj informację, że w jądrze atomu tlenu znajduje się 8 neutronów oraz 8 protonów a dookoła jądra krążą elektrony: 2 na bliższej orbicie i 6 na dalszej orbicie.

Podsumowanie lekcji

Atomy składają się z jądra i otaczających je elektronów. W jądrze znajdują się z nukleony: protony i neutrony. Neutrony są cząsteczkami obojętnymi elektrycznie, protony noszą ładunek elektryczny dodatni, zaś elektrony – ujemny. W każdym atomie liczba protonów i elektronów jest jednakowa. W takiej sytuacji łączny ładunek protonów i elektronów wynosi zero. Atomy z liczbą elektronów różną od liczby protonów nazywane są jonami, czyli atomami posiadającymi ładunek elektryczny. O właściwościach atomów decyduje głównie liczba protonów w jądrze atomowym. Grupy atomów o takiej samej liczbie protonów w jądrze, a różnej ilości neutronów określamy jako izotopy danego pierwiastka (określonego liczbą protonów). Atomy są podstawowymi elementami budującymi materię z punktu widzenia chemii i pozostają najmniejszymi cząstkami rozróżnianymi metodami chemicznymi. Nie zmieniają się w reakcjach chemicznych.