cząstki subatomowe
cząstki subatomowe

proton, neutron i elektron

elektrony walencyjne
elektrony walencyjne

elektrony znajdujące się najdalej od jądra atomowego, decydujące o właściwościach atomu (np. wartościowości)

izotopy
izotopy

atomy tego samego pierwiastka różniące się ilością neutronów w jądrze atomowym, a co za tym idzie różniące się masą atomu

konfiguracja elektronowa
konfiguracja elektronowa

rozmieszczenie elektronów w chmurze elektronowej (na orbitalach i powłokach)

liczba atomowa (Z)
liczba atomowa (Z)

odczytywana z układu okresowego (mniejsza), mówiąca o tym ile protonów zawiera jadro atomowe i ile elektronów znajduje się w atomie

liczba masowa (A)
liczba masowa (A)

całkowita liczba ciężkich cząstek w jądrze atomowym, czyli protonów i neutronów, zwanych łącznie nukleonami; liczba masowa zwana jest także liczbą nukleonów
Źródło: Kompendium terminologii chemicznej, red. Z. Stasicka, O. Achmatowicz, Zamkor 2005

liczby kwantowe
liczby kwantowe

liczby opisujące stan elektronu w atomie, energię, kształt, liczbę, wielkość i położenie orbitalu w przestrzeni

nukleon
nukleon

składnik jądra atomowego (proton lub neutron)

orbital
orbital

fragment przestrzeni, w której szansa znalezienia elektronu jest duża

powłoka elektronowa
powłoka elektronowa

umowny zapis poziomów energetycznych w atomie

powłoka walencyjna
powłoka walencyjna

powłoka (orbital) zawierająca elektrony walencyjne

reguła Hunda
reguła Hunda

wszystkie dostępne na danym poziomie orbitale określonego typu najpierw zapełniają się elektronami o takim samym ułożeniu przestrzennym (spinie)

unit
unit

jednostka masy atomowej (ok. 1,67 x 10Indeks górny –24 g)

zakaz Pauliego
zakaz Pauliego

na dowolnym orbitalu nie mogą znaleźć się dwa elektrony o identycznych wszystkich liczbach kwantowych