Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Przeciągnij element do odpowiedniej grupy.

R129X5Jw2ev5X

Podanym wzorom soli przyporządkuj ich nazwę oraz równanie reakcji otrzymywania. 1.

{KClO}_{4}

Możliwe odpowiedzi: 1.

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

, 2.

Ca {(OH)}_{2} + HCl \to CaClOH + H_{2} O

, 3. wodorowęglan wapnia, 4. wodorosiarczek potasu, 5. chlorek wodorotlenek wapnia, 6. chloran

(VII)

potasu, 7. diwodorofosforan

(V)

sodu, 8. wodorofosforan

(V)

magnezu, 9.

K_{2} O + {Cl}_{2} O_{7} \to 2 {KClO}_{4}

, 10.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

, 11.

KOH + H_{2} S \to KHS + H_{2} O

, 12.

Mg {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4} \to {MgHPO}_{4} + 2 H_{2} O

CaClOH

Możliwe odpowiedzi: 1.

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

, 2.

Ca {(OH)}_{2} + HCl \to CaClOH + H_{2} O

, 3. wodorowęglan wapnia, 4. wodorosiarczek potasu, 5. chlorek wodorotlenek wapnia, 6. chloran

(VII)

potasu, 7. diwodorofosforan

(V)

sodu, 8. wodorofosforan

(V)

magnezu, 9.

K_{2} O + {Cl}_{2} O_{7} \to 2 {KClO}_{4}

, 10.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

, 11.

KOH + H_{2} S \to KHS + H_{2} O

, 12.

Mg {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4} \to {MgHPO}_{4} + 2 H_{2} O

{NaH}_{2} {PO}_{4}

Możliwe odpowiedzi: 1.

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

, 2.

Ca {(OH)}_{2} + HCl \to CaClOH + H_{2} O

, 3. wodorowęglan wapnia, 4. wodorosiarczek potasu, 5. chlorek wodorotlenek wapnia, 6. chloran

(VII)

potasu, 7. diwodorofosforan

(V)

sodu, 8. wodorofosforan

(V)

magnezu, 9.

K_{2} O + {Cl}_{2} O_{7} \to 2 {KClO}_{4}

, 10.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

, 11.

KOH + H_{2} S \to KHS + H_{2} O

, 12.

Mg {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4} \to {MgHPO}_{4} + 2 H_{2} O

{MgHPO}_{4}

Możliwe odpowiedzi: 1.

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

, 2.

Ca {(OH)}_{2} + HCl \to CaClOH + H_{2} O

, 3. wodorowęglan wapnia, 4. wodorosiarczek potasu, 5. chlorek wodorotlenek wapnia, 6. chloran

(VII)

potasu, 7. diwodorofosforan

(V)

sodu, 8. wodorofosforan

(V)

magnezu, 9.

K_{2} O + {Cl}_{2} O_{7} \to 2 {KClO}_{4}

, 10.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

, 11.

KOH + H_{2} S \to KHS + H_{2} O

, 12.

Mg {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4} \to {MgHPO}_{4} + 2 H_{2} O

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

Możliwe odpowiedzi: 1.

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

, 2.

Ca {(OH)}_{2} + HCl \to CaClOH + H_{2} O

, 3. wodorowęglan wapnia, 4. wodorosiarczek potasu, 5. chlorek wodorotlenek wapnia, 6. chloran

(VII)

potasu, 7. diwodorofosforan

(V)

sodu, 8. wodorofosforan

(V)

magnezu, 9.

K_{2} O + {Cl}_{2} O_{7} \to 2 {KClO}_{4}

, 10.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

, 11.

KOH + H_{2} S \to KHS + H_{2} O

, 12.

Mg {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4} \to {MgHPO}_{4} + 2 H_{2} O

KHS

Możliwe odpowiedzi: 1.

NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

, 2.

Ca {(OH)}_{2} + HCl \to CaClOH + H_{2} O

, 3. wodorowęglan wapnia, 4. wodorosiarczek potasu, 5. chlorek wodorotlenek wapnia, 6. chloran

(VII)

potasu, 7. diwodorofosforan

(V)

sodu, 8. wodorofosforan

(V)

magnezu, 9.

K_{2} O + {Cl}_{2} O_{7} \to 2 {KClO}_{4}

, 10.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

, 11.

KOH + H_{2} S \to KHS + H_{2} O

, 12.

Mg {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4} \to {MgHPO}_{4} + 2 H_{2} O

Podanym wzorom soli przyporządkuj ich nazwę oraz równanie reakcji otrzymywania.

wodorowęglan wapnia, <math><msub><mi mathvariant="normal">K</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mo>+</mo><msub><mi>Cl</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mn>7</mn></msub><mo>→</mo><mn>2</mn><mo> </mo><msub><mi>KClO</mi><mn>4</mn></msub></math>, <math><mi>Ca</mi><msub><mfenced><mi>OH</mi></mfenced><mn>2</mn></msub><mo>+</mo><mi>HCl</mi><mo>→</mo><mi>CaClOH</mi><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></math>, wodorosiarczek potasu, wodorofosforan(V) magnezu, diwodorofosforan(V) sodu, <math><mi>NaOH</mi><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>3</mn></msub><msub><mi>PO</mi><mn>4</mn></msub><mo>→</mo><msub><mi>NaH</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>PO</mi><mn>4</mn></msub><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></math>, chlorek wodorotlenek wapnia, <math><msub><mi>CaCO</mi><mn>3</mn></msub><mo>+</mo><msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mo>→</mo><mi>Ca</mi><msub><mfenced><msub><mi>HCO</mi><mn>3</mn></msub></mfenced><mn>2</mn></msub></math>, <math><mi>KOH</mi><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">S</mi><mo>→</mo><mi>KHS</mi><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></math>, chloran(VII) potasu, <span aria-label="Mg nawias, OH, zamknięcie nawiasu, indeks dolny, dwa, plus, H indeks dolny, trzy, PO indeks dolny, cztery, strzałka, MgHPO indeks dolny, cztery, plus, dwa H indeks dolny, dwa, O" role="math"><math><mi>Mg</mi><msub><mfenced><mi>OH</mi></mfenced><mn>2</mn></msub><mo>+</mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>3</mn></msub><msub><mi>PO</mi><mn>4</mn></msub><mo>→</mo><msub><mi>MgHPO</mi><mn>4</mn></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></math>

1. ${KClO}_{4}$
2. $CaClOH$
3. ${NaH}_{2} {PO}_{4}$
4. ${MgHPO}_{4}$
5. $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$
6. $KHS$

Ćwiczenie 2

R1OjJz1DeKGdd

Zapisz nazwy systematyczne soli:

${Na}_{2} {SO}_{4}$ ,
${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ,
$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ ,
$KBr$ ,
${Ag}_{2} S$ ,
${FeCl}_{3}$ .

Odpowiedź:

siarczan $(VI)$ sodu
fosforan $(V)$ wapnia
azotan $(V)$ żelaza $(II)$
bromek potasu
siarczek srebra $(I)$
chlorek żelaza $(III)$

Ćwiczenie 3

RyR2FZSaECEiu

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1aZ6jdLFvMV0

Przykładowe sole:

${Na}_{2} S$ – siarczek sodu;
$NaHS$ – wodorosiarczek sodu.

Ćwiczenie 4

Zaznacz prawidłowe równania reakcji chemicznych. Reakcje te po kolei tworzą ciąg reakcji chemicznych, które pozwolą na otrzymanie ostatecznie siarczanu $(VI)$ wapnia.

R1Lbmb1uKK0xK

$S + O_{2} \to {SO}_{2}$
$S + 2 O_{3} \to {SO}_{2}$

R18IWrpegJ92O

${SO}_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \overset{kat}{\to} {SO}_{3}$
$SO + 2 O_{2} \overset{kat}{\to} {SO}_{3}$

R1Jm7EexcostP

$Ca + \frac{1}{2} O_{2} \to CaO$
$CaO + \frac{1}{2} O_{2} \to {CaO}_{2}$

RXJX25KkAdkNK

$CaO + {SO}_{3} \to {CaSO}_{4}$
$\frac{1}{2} CaO + {SO}_{2} \to 2 {CaSO}_{4}$

R1CU3GwBwMpHI2

Ćwiczenie 5

Dostępne opcje do wyboru:

{SO}_{2}

{SO}_{2}

{SO}_{3}

Mg

\frac{1}{2}

O_{2}

{MgSO}_{4}

{SO}_{3}

O_{2}

. Polecenie: Mając do dyspozycji podane poniżej substancje chemiczne, podaj ciąg równań reakcji chemicznych, które pozwolą na otrzymanie siarczanu

(VI)

magnezu. Uwaga, niektóre z elementów nie pasują do żadnej reakcji.

S

+

luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

luka do uzupełnienia +

\frac{1}{2}

O_{2}

\overset{kat .}{\to}

luka do uzupełnienia

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

\to

MgO

MgO

+

luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

RbRvCKal25vVe2

Ćwiczenie 6

Uzupełnij tabelę.

${HNO}_{2}$ , $H_{2} {CO}_{3}$ , ${HClO}_{4}$ , kwas azotowy(V), kwas siarkowy(IV), kwas fosforowy(V), kwas siarkowodorowy, ${SO}_{4}^{2 -}$ , ${Cl}^{-}$ , ${SiO}_{3}^{2 -}$

wzór kwasu	nazwa kwasu	wzór anionu
${HNO}_{2}$
	kwas azotowy(V)
		${SO}_{4}^{2 -}$
$H_{2} {CO}_{3}$
	kwas siarkowy(IV)
		${Cl}^{-}$
${HClO}_{4}$
	kwas fosforowy(V)
		${SiO}_{3}^{2 -}$
	kwas siarkowodorowy

Ćwiczenie 7

Na schematycznym rysunku przedstawiono sposób identyfikacji soli amonowych. Uzupełnij przewidywane obserwacje oraz wnioski, wstawiając podane poniżej elementy w odpowiednie miejsca. Następnie napisz odpowiednie równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej,

Zapoznaj się z opisem rysunku, na którym przedstawiono sposób identyfikacji soli amonowych. Uzupełnij przewidywane obserwacje oraz wnioski, wstawiając podane poniżej elementy w odpowiednie miejsca. Następnie napisz odpowiednie równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej,

RVaLi7hDj6XXb

Na ilustracji znajduje się probówka umieszczona w statywie. W probówce jest wodny roztwór chlorku amonu. Probówka znajduje się nad płomieniem. Do wnętrza probówki skierowana jest strzałka opisana: wodny roztwór wodorotlenku sodu. Nad probówką znajduje się podłużny, zwilżony uniwersalny papierek wskaźnikowy. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RY2ckiIh3oh2q

amonowej, niebieską, sodowej, zieloną, czerwoną, ostrym, słabym, charakterystycznym, amonowa, sodowa

Obserwacje: zwilżony uniwersalny papierek wskaźnikowy zmienia barwę z żółtej na ..................................... Wydziela się gaz o .................................... drażniącym zapachu.

Wnioski: wydzielił się amoniak. Zasada .................................... jest mocniejsza od zasady ...................................., dlatego wypiera ją z roztworów soli.

Schemat doświadczenia po zwilżeniu papierka wskaźnikowego:

RZcxypaeimbSs

Na ilustracji znajduje się probówka umieszczona w statywie. W probówce jest NH4Cl w nawiasie aq, dodano NaOH w nawiasie aq. Probówka znajduje się nad płomieniem. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równanie w formie cząsteczkowej:

{NH}_{4} Cl + NaOH \to NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O

Równanie w formie jonowej skróconej:

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \to {NH}_{3} + H_{2} O

Ćwiczenie 8

RmEhj2swIntZt

Odpowiedź:

heksacyjanożelazian $(II)$ potasu — woda $(1 / 3)$ .

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela