Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

ROokUTSIkXdWK1

Ćwiczenie 1

RMgLMhKfQNX341

Ćwiczenie 2

R1RkVSeRrCXi91

Ćwiczenie 3

R1XaN7qvnlKe01

Ćwiczenie 4

RYI6eQIKrMUb91

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Przeanalizuj poniższy wykres, przedstawiający zależność między liczbą atomową a energią jonizacji pierwiastków. Wskaż zależność między liczbą atomową a wartością $I$ energii jonizacji w okresach układu okresowego.

Zapoznaj się z opisem wykresu, przedstawiającego zależność między liczbą atomową a energią jonizacji pierwiastków. Wskaż zależność między liczbą atomową a wartością $I$ energii jonizacji w okresach układu okresowego.

R1eLK8CRHJRp7

Wykres zależności pierwszej energii jonizacji od liczby atomowej. Na wykresie jest krzywa z licznymi odchyleniami. W dolnej części wykresu są pierwiastki o symbolach Li, Na, Al, K, Ga, Rb, In, Cs, Lu. Liczba atomowa rośnie od Li (między 0 a 10) do Lu (między 70 a 80). W górnej części wykresu: He, Ne, Ar, Kr i coraz niżej – Xe, Ce, Hg, Rn. Liczba atomowa rośnie od He (między 0 a 10) do Rn (między 80 a 90). — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Indeks dolny Źródło: Hejwowska S., Marcinkowski R., Chemia 1 Zakres rozszerzony, Gdynia 2007. Indeks dolny koniec

Wartość $I$ energii jonizacji, dla pierwiastków położonych w tym samym okresie układu okresowego, na ogół maleje wraz ze zmniejszaniem się ich liczb atomowych. Najniższą wartością $I$ energii jonizacji charakteryzuje się w każdym okresie (od $2 .$ do $7 .$ ) odpowiedni litowiec, a największą odpowiedni helowiec.

Ćwiczenie 7

Próbkę sodu o masie $0,46 g$ wrzucono do zlewki z wodą. Po reakcji odczytano, że objętość roztworu wynosi $500 {cm}^{3}$ . Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

RgA5zhGdx8AWY

Sód po wrzuceniu do wody reaguje z nią, zgodnie z poniższym równaniem reakcji:

2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} ↑

Otrzymany roztwór to roztwór wodorotlenku sodu. Najpierw należy obliczyć, ile wodorotlenku sodu powstało w wyniku reakcji sodu z wodą.

Masa molowa sodu:

M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}

Obliczenie liczby moli próbki sodu:

$I$ sposób – proporcja:

23 g — 1 mol

0,46 g — x

x = 0,02 mol

$II$ sposób – ze wzoru:

n = \frac{m}{M} = \frac{0,46 g}{23 \frac{g}{mol}} = 0,02 mol

[n] = \frac{g}{\frac{g}{mol}} = g \cdot \frac{mol}{g} = mol

Układamy odpowiednią proporcję w oparciu o równanie reakcji i obliczamy liczbę moli otrzymanego NaOH:

2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} ↑

Z stechiometrii reakcji wynika, że reagujący sód i powstający wodorotlenek sodu są ze sobą w stosunku molowym $1 : 1$ , zatem, gdy w reakcji bierze udział $0,02$ mola sodu, wówczas powinno powstać $0,02$ mola wodorotlenku sodu.

Objętość roztworu:

V_{r — r} = 500 {cm}^{3} = 0,5 {dm}^{3}

C = \frac{n}{V}

C = \frac{0,02}{0,5} = 0,04 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi:

C = 0,04 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Ćwiczenie 8

Próbkę potasu o masie $0,78 g$ wrzucono do wody o masie $500 g$ . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

R10HXNLIOTuVz

Potas po wrzuceniu do wody reaguje z nią, zgodnie z poniższym równaniem reakcji:

2 K + 2 H_{2} O \to 2 KOH + H_{2} ↑

Otrzymany roztwór to roztwór wodorotlenku potasu. Najpierw należy obliczyć, ile wodorotlenku potasu powstało w wyniku reakcji potasu z wodą.

Masa molowa potasu:

M_{K} = 39 \frac{g}{mol}

Masa molowa wodorotlenku potasu:

M_{KOH} = 39 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} = 56 \frac{g}{mol}

Układamy odpowiednią proporcję w oparciu o równanie reakcji i obliczamy masę powstałego $KOH$ :

2 K + 2 H_{2} O \to 2 KOH + H_{2} ↑

Z równania reakcji:

2 mol \cdot 39 g — 2 mol \cdot 56 g

0,78 g — x

x = 1,12 g

Obliczenie masy wydzielonego wodoru:

2 \cdot 39 g — 2 g

0,78 g — y

y = 0,02 g

Obliczenie stężenia procentowego $KOH$ :

m_{KOH} = 1,12 g

m_{H_{2}} = 0,02 g

m_{w} = 500 g

m_{r — r} = 500 g + 0,78 g - 0,02 g = 500,76 g

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r - r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{1,12}{500,76} \cdot 100 % \approx 0,22 %

Stężenie procentowe otrzymanego roztworu $KOH$ wynosi:

C_{p} = 0,22 %

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela