Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rx8rqbbU7FxhE1

Ćwiczenie 1

Smary litowe to substancje, które zawierają w swoim składzie mydło. Zaznacz, skąd to mydło pochodzi.

wodorotlenku sodu
wodorotlenku potasu
wodorotlenku litu
wodorotlenku strontu

R5BRvYQrxZMJ31

Ćwiczenie 2

Zaznacz, czego używa się w celu oznaczenia tlenu rozpuszczonego w wodzie.

Wodorotlenku sodu.
Wodorotlenku manganu(II).
Wodorotlenku żelaza(III).
Wodorotlenku miedzi(II).

R1IPhrFCDEpJi1

Ćwiczenie 3

Wybierz, który z podanych wodorotlenków znalazł zastosowanie jako składnik prętów w reaktorach jądrowych.

wodorotlenek potasu
wodorotlenek baru
wodorotlenek glinu
wodorotlenek litu

Ćwiczenie 4

R1mivtvwDKiAz

Oceń poprawność poniższych zdań, zaznaczając w kolumnie „Prawda”, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub w kolumnie „Fałsz”, jeśli jest fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Wodorotlenku potasu i wodorotlenku sodu używa się jako głównych składników w produktach do udrażniania rur i syfonów.	□	□
W skład zaprawy murarskiej i tynkarskiej wchodzi wodorotlenek wapnia.	□	□
W produktach zabezpieczających drewno i tynk przed wilgocią znajduje się wodorotlenek miedzi(II).	□	□
Drzewka owocowe często są bielone za pomocą wodorotlenku wapnia.	□	□
W akumulatorach zasadowych, jako elektrolit, stosuje się wodorotlenek litu.	□	□

Ćwiczenie 5

R1ZjK4blVpDXJ

Wodorotlenek litu i wodorotlenek potasu znalazły zastosowanie jako substancje służące usuwaniu tlenku węgla(IV) z atmosfery. Uzupełnij podane poniżej równania reakcji, wyjaśniające opisane zastosowanie.

CO, 4, 2, 2, K, 2, CO, 4, 2, 2, 2, 3, 3, Li, 4, CO, 3, CO, 2

............ LiOH + ............_............ $\to$ ............_........................_............ + H₂O

............ KOH + ............_............ $\to$ ............_........................_............ + H₂O

Ćwiczenie 6

Rozpuszczalność wodorotlenku wapnia w wodzie w temperaturze 25°C wynosi ok. 0,159 g na 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe wodorotlenku wapnia w wodzie o temperaturze 25°C z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R1WrzVH7gk4A4

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R4PiBLc181B1C

C p = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C p = \frac{0,159}{100,159} \cdot 100 % = 0,16 %

Lub

100 % - 100,159 g

x - 0,159 g

x = 0,16 %

Ćwiczenie 7

W akumulatorach zasadowych, jako elektrolit, stosowany jest 21‑procentowy roztwór wodorotlenku potasu lub wodorotlenku litu.

Producent akumulatorów zasadowych dysponuje 12‑procentowym i 34‑procentowym roztworem wodorotlenku potasu. Oblicz, w jakim stosunku wagowym należy zmieszać ze sobą roztwór 12‑procentowy i roztwór 34‑procentowy, w celu uzyskania stężenia odpowiedniego do użycia w akumulatorze.

R1WFu4bEdyBu9

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RJQrAMuFmwKlV

Oznaczamy masę 12‑procentowego roztworu wodorotlenku potasu jako mIndeks dolny 1, więc masa substancji (wodorotlenku potasu) w tym roztworze to 0,12 mIndeks dolny 1. Oznaczamy masę 34‑procentowego roztworu wodorotlenku potasu jako mIndeks dolny 2, więc masa substancji (wodorotlenku potasu) w tym roztworze to 0,34 mIndeks dolny 2. Po zmieszaniu dwóch roztworów masa roztworu uzyskanego będzie wynosić mIndeks dolny 1+mIndeks dolny 2, a naszym celem jest uzyskanie stężenia wynoszącego 21%, więc masa substancji będzie wynosić 0,21 (mIndeks dolny 1+mIndeks dolny 2).

0,12 m_{1} + 0,34 m_{2} = 0,21 (m_{1} + m_{2})

0,13 m_{2} = 0,09 m_{1}

\frac{m_{1}}{m_{2}} = \frac{0,13}{0,09} = 139

Ćwiczenie 8

Wodorotlenek manganu(II) wykorzystywany jest w laboratorium do oznaczenia zawartości tlenu w wodzie metodą Winklera.

Tlen rozpuszczony w wodzie w środowisku alkalicznym utlenia wodorotlenek manganu(II) do związków manganu czterowartościowego, wówczas zachodzą reakcje:

{Mn}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Mn {(OH)}_{2}

2 Mn {(OH)}_{2} + O_{2} \to 2 MnO {(OH)}_{2}

W środowisku kwasowym jony manganu(IV) utleniają jony jodkowe z jodku potasu do wolnego jodu, wówczas zachodzą reakcje:

2 MnO (OH)_{2} + 8 H_{3} O^{+} \to 2 {Mn}^{4 +} + 14 H_{2} O

2 {Mn}^{4 +} + 4 I^{-} \to 2 {Mn}^{2 +} + 2 I_{2}

Jod oznacza się za pomocą tiosiarczanu(VI) sodu, wówczas zachodzi reakcja:

2 I_{2} + 4 S_{2} {O_{3}}^{2 -} \to 2 S_{4} {O_{6}}^{2 -} + 4 I^{-}

Wskaźnikiem jest skrobia, a z ilości zużytego titranta (tiosiarczanu(VI) sodu) oblicza się zawartość tlenu.

Wykonanie:

Wprowadzając wylot węża z kranu do dna kolby stożkowej (zamykanej korkiem) i przepuszczając przez nią strumień wody, pobrano trzy próbki wody tak, aby nie było pęcherzyków powietrza.
Do dna każdej kolby dodano za pomocą pipety 2 ${cm}^{3}$ 40‑procentowego siarczanu(VI) manganu(II) i 2 ${cm}^{3}$ alkalicznego roztworu jodku potasu, tak, aby nie było pęcherzyków powietrza.
Każdą kolbę zamknięto od razu po dodaniu odczynników, odwrócono kilkanaście razy i odstawiono na ok. 25 min.
Gdy osad opadł na dno, zdekantowano ok. 100 ${cm}^{3}$ cieczy.
Do kolby szybko dodano 2 ${cm}^{3}$ stężonego kwasu siarkowego(VI), kolbę zamknięto, wymieszano zawartość, aż do rozpuszczenia osadu.
Miareczkowano wydzielony jod roztworem tiosiarczanu(VI) sodu, który sporządzono przez czterokrotne rozcieńczenie roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,10185 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , dodając pod koniec kilkanaście kropel kleiku skrobiowego, kontynuowano miareczkowanie do momentu odbarwienia roztworu.

Zawartość tlenu, wyrażoną w [ $\frac{mg}{{dm}^{3}}$ ], oblicza się, korzystając ze wzoru:

C_{O_{2}} = \frac{32 \cdot V_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} \cdot C_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} \cdot 1000}{4 (V_{0} - 4)}

gdzie:

$V_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}}$ - objętość ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ zużyta do miareczkowania [ ${cm}^{3}$ ];

$C_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}}$ - stężenie roztworu ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ [ $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ ];

32 - masa molowa tlenu [ $\frac{g}{mol}$ ];

4 (VIndeks dolny 0-4) - objętość analizowanej próbki [ ${cm}^{3}$ ] pomniejszona o sumę objętości dodanego siarczanu(VI) manganu(II) i jodku potasu; cyfra 4 związana jest ze stechiometrią reakcji.

Wyniki doświadczenia

Numer kolby	Pojemność kolby [ ${cm}^{3}$ ]	Objętość zużytego ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ [ ${cm}^{3}$ ]
1	342,67	19,75
2	260,74	14,70
3	249,50	14,30

Oblicz średnią arytmetyczną zawartość tlenu (w $\frac{mg}{{dm}^{3}}$ ) w badanej próbce na podstawie wyników trzech doświadczeń.

ROL4d6TGpsbXM

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RWblcltIPVMzR

I próbka:

C_{O_{2}} = \frac{32 \cdot 19,75 \cdot \frac{0,10185}{4} \cdot 1000}{4 (342,67 - 4)} = 11,8790 \frac{mg}{{dm}^{3}}

II próbka:

C_{O_{2}} = \frac{32 \cdot 14,7 \cdot \frac{0,10185}{4} \cdot 1000}{4 (260,74 - 4)} = 11,6631 \frac{mg}{{dm}^{3}}

III próbka:

C_{O_{2}} = \frac{32 \cdot 14,3 \cdot \frac{0,10185}{4} \cdot 1000}{4 (249,5 - 4)} = 11,8652 \frac{mg}{{dm}^{3}}

Wyliczono średnią zawartość tlenu w wodzie, za pomocą wzoru na średnią arytmetyczną:

C_{O_{2}} = \frac{11,8790 + 11,6631 + 11,8652}{3} = 11,8024 \frac{mg}{{dm}^{3}}

Średnia arytmetyczna zawartość tlenu (w $\frac{mg}{{dm}^{3}}$ ) w badanej próbce na podstawie wyników trzech doświadczeń wynosi 11,8024 $\frac{mg}{{dm}^{3}}$ .

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela