Zwróć uwagę na warunki reakcji: środowisko zasadowe, podwyższona temperatura i alkohol jako rozpuszczalnik.

Zwróć uwagę na miejsce powstawania wiązania podwójnego.

Zadanie poprawnie wykonał uczeń 1, ponieważ uwzględnił stabilność powstającego alkenu.

Uczeń 2, używając wybranej bromopochodnej alkanu, powinien otrzymać heks‑3-en jako główny produkt.

Ustalając wzór półstrukturalny organicznego produktu reakcji, pamiętaj o regule Zajcewa.

Wykonanie doświadczenia rozpocznij od zmontowania odpowiedniej aparatury. Zwróć uwagę na warunki reakcji. Zastanów się, jakich produktów oczekujesz w reakcji i w jaki sposób potwierdzisz ich charakter chemiczny.

Reakcja eliminacji:

R1JTgCi8Ug7OV

Ilustracja przedstawia równanie reakcji eliminacji dla chloroetanu. Cząsteczka chloroetanu dodać cząsteczka wodorotlenku potasu, strzałka w prawo, nad strzałką zapis "alkohol", "temperatura". Za strzałką cząsteczka etenu dodać cząsteczka woda, dodać cząsteczka chlorku potasu.

Reakcja addycji:

R1NTDocfatovZ

Ilustracja przedstawia równanie reakcji addycji. Eten dodać woda dodać cząsteczka bromu, strzałka w prawo. Za strzałką cząsteczka halogenohydryny o strukturze grupa ${\text{CH}}_2$ podstawiona atomem bromu i związana z kolejną grupą ${\text{CH}}_2$ podstawioną grupą hydroksylową OH, dodać cząsteczka bromowodoru HBr.

Krok 1. Zapisz równanie reakcji otrzymywania propenu z 1‑jodopropanu.

Krok 2. Oblicz masy molowe 1‑jodopropanu i propenu. Skorzystaj z kalkulatora mas molowych.

R17Xa3wtNrjeI

Przycisk do uruchomienia kalkulatora. Pozwala na wprowadzenie za pomocą klawiatury wzoru chemicznego związku, którego masa molowa jest przeliczana. Jednostka masy molowej to gramy na mol. Pod przeliczoną wartością masy pojawia się tabela ze szczegółami dotyczącymi zawartości pierwiastkowej związku: ich nazwy, symbole, masy atomowe, liczba i procent masowy.

Przycisk do uruchomienia kalkulatora. Pozwala na wprowadzenie za pomocą klawiatury wzoru chemicznego związku, którego masa molowa jest przeliczana. Jednostka masy molowej to gramy na mol. Pod przeliczoną wartością masy pojawia się tabela ze szczegółami dotyczącymi zawartości pierwiastkowej związku: ich nazwy, symbole, masy atomowe, liczba i procent masowy.

Zasób interaktywny dostępny pod adresem https://zpe.gov.pl/a/D133mHKTf

Krok 3. Ułóż proporcję z wykorzystaniem mas molowych.

Krok 4. Oblicz masę propenu przy założeniu 100% wydajności.

Krok 5. Uwzględnij wydajność 30%.

Krok 1. Zapisz równanie reakcji otrzymywania propenu z 1‑jodopropanu.

R3LkRq4ujvi0K

Schemat reakcji eliminacji. Cząsteczka 1‑jodopropanu dodać cząsteczka wodorotlenku potasu KOH, strzałka w prawo, nad strzałką zapis "etanol", "temperatura". Za strzałką cząsteczka propenu dodać cząsteczka jodku potasu, dodać cząsteczka wody.

Krok 2.

Masa molowa jodopropanu: 170 $\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masa molowa propenu: 42 $\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Krok 3. Ułóż proporcję z wykorzystaniem mas molowych.

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola cząsteczek 1‑jodopropanu powstaje 1 mol cząsteczek propenu. Zatem można ułożyć proporcję:

Krok 4. Oblicz masę propenu przy założeniu 100% wydajności

Krok 5. Uwzględnij wydajność 30%

Masa propenu:

Przy wydajności 30% z 10 g 1‑jodopropanu można otrzymać 0,74 g propenu.