Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wskaż poprawną odpowiedź.

R12dC7EyuzwSX

RHqmc2AnSPKne

RQbXfCfo02uub1

Ćwiczenie 2

R3gEv81w65JAT1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Opisz budowę oraz zastosowanie kalorymetru adiabatycznego oraz diatermicznego.

R12A4PFeuw9o0

RtBuk88PGI9ts2

Ćwiczenie 5

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RoMqjrB2DVAxc2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Oblicz pojemność cieplną, wiedząc, że w wyniku pochłonięcia 59 kJ ciepła przez próbkę metanolu jej temperatura wzrosła o 3°C.

RL1ELPTlQHpbi

R1Ffqv1gUuzJ5

Skorzystaj ze wzoru:

C = \frac{q}{∆ T}

gdzie:

$C$ – pojemność cieplna [ $\frac{J}{K}$ ];
$q$ – ciepło dostarczone [ $J$ ];
$Δ T$ – zmiana temperatury [ $K$ ].

∆ T = 3 ° C = 3 K

C = \frac{59 kJ}{3 K} = 19,67 \frac{kJ}{K}

Pojemność cieplna wynosi $19,67 \frac{kJ}{K}$ .

Ćwiczenie 7

Pojemność cieplna substancji jest powiązana z jej masą i ciepłem właściwym:

C = m \cdot C_{wł}

Jeśli znana jest masa, ciepło właściwe oraz przyrost temperatury substancji w danym eksperymencie można połączyć w zależności wynikające z powyższego wzoru oraz następującego wzoru:

C = \frac{q}{Δ T}

Za pomocą przekształcenia tych wzorów, możliwe jest obliczenie przekazanego ciepła.

q = m \cdot C_{wł} \cdot Δ T

gdzie:

$C$ – pojemność cieplna [ $\frac{J}{K}$ ];
$q$ – ciepło dostarczone [ $J$ ];
$Δ T$ – zmiana temperatury [ $K$ ];
$m$ – masa [ $kg$ ];
$C_{wł}$ – ciepło właściwe [ $\frac{J}{kg \cdot K}$ ].

Znając powyższą zależność, oblicz ilość energii (w dżulach), którą pobrała próbka stopu o masie 6,2 g ogrzewana od 25°C do 120°C. Ciepło właściwe stopu wynosi 0,124 $\frac{J}{g \cdot K}$ . Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

R1IKVxtREuO8i

RDbeg3Y0I8bVc

skorzystaj ze wzoru:

q = m \cdot C_{wł} \cdot ∆ T

Δ T = 120 ° C - 25 ° C = 95 ° C = 95 K

q = 6,2 g \cdot 0,124 \frac{J}{g \cdot K} \cdot 95 K = 73,036 J

Próbka stopu pobrała energię równą $73,036 J$ .

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego wyznaczysz efekt energetyczny reakcji zobojętnienia mocnego kwasu mocną zasadą.

R1CWtoiir2vRP

Potrzebne odczynniki: ${HCl}_{(aq)}$ , ${NaOH}_{(aq)}$

Potrzebny sprzęt: kalorymetr

Wykonanie: Doświadczenie wykonywane jest w kalorymetrze. Należy dokonać pomiaru temperatury przed dodaniem odczynników oraz podczas dodawania i po zakończeniu dodawania odczynników do siebie. Znając masy dodanych odczynników oraz ich ciepła właściwe, możliwe jest wyznaczenie efektu energetycznego.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela