Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RdoHrLoJ5KUZw1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Określ, które z poniższych reakcji są odwracalne, a które nieodwracalne.

R1LHIlB1wuhKL

Ćwiczenie 3

Zapisz wyrażenia na stałe równowagi dla poniższych reakcji:

A. $2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 H_{2} O_{(g)}$

B. $4 {NH}_{3 (g)} + 7 O_{2 (g)} ⇄ 4 {NO}_{2}_{(g)} + 6 H_{2} O_{(g)}$

C. $2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {SO}_{3}_{(g)}$

D. $C_{3} H_{7} {COOH}_{(c)} + C_{2} H_{5} {OH}_{(c)} ⇄ C_{3} H_{7} {COOC}_{2} H_{5 (c)} + H_{2} O_{(c)}$

RrMVF9emYtme9

RF64Gw1DzYJ9y

Zgodnie z prawem działania mas Guldberga‑Waagego, dla reakcji:

mA + nB ⇌ pC + qD

wyrażenie na stałą równowagi ma postać:

K = \frac{[C]^{p} [D]^{q}}{[A]^{m} [B]^{n}}

A. $K = \frac{[H_{2} O]^{2}}{[H_{2}]^{2} \cdot [O_{2}]}$

B. $K = \frac{[{NO}_{2}]^{4} \cdot [H_{2} O]^{6}}{[{NH}_{3}]^{4} \cdot [O_{2}]^{7}}$

C. $K = \frac{[{SO}_{3}]^{2}}{[O_{2}] \cdot [{SO}_{2}]^{2}}$

D. $K = \frac{[C_{3} H_{7} {COOC}_{2} H_{5}] \cdot [H_{2} O]}{[C_{3} H_{7} COOH] \cdot [C_{2} H_{5} OH]}$

Ćwiczenie 4

Opierając się o definicje układu otwartego, zamkniętego i izolowanego, uzupełnij tekst odpowiadający na pytanie, czy i w jakich warunkach reakcja syntezy amoniaku z gazowych reagentów jest reakcją odwracalną.

RgW4DU42lvIIA

Ćwiczenie 5

Oblicz wartość stałej równowagi dla reakcji:

{HCOOH}_{(c)} + {CH}_{3} {CH}_{2} {OH}_{(c)} ⇄ {HCOOCH}_{2} {CH}_{3 (c)} + H_{2} O_{(c)}

jeśli w stanie równowagi reagenty miały następujące stężenia:

$[HCOOH] = 4 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$[{CH}_{3} {CH}_{2} OH] = 2, 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$[H_{2} O] = 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$[{HCOOCH}_{2} {CH}_{3}] = 4, 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

R8t74mQqLwjl9

R86J4Ruc9g1NN

Należy zapisać wyrażenie na stałą równowagi:

K = \frac{[C]^{p} [D]^{q}}{[A]^{m} [B]^{n}}

K = \frac{[{HCOOCH}_{2} {CH}_{3}] \cdot [H_{2} O]}{[{CH}_{3} {CH}_{2} OH] \cdot [HCOOH]} = 2, 25

Ćwiczenie 6

Reakcję syntezy tlenku azotu(II):

O_{2 (g)} + N_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{(g)}

prowadzono do ustalenia stanu równowagi (w danej temperaturze). Oblicz, ile wynoszą stężenia substratów w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi wynosi: 2,07 · 10Indeks górny -31, a stężenie tlenku azotu(II) w stanie równowagi wynosiło 2 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

$[N_{2}] = x$
$[O_{2}] = x$
$[NO] = 2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$K = 2, 07 \cdot 10^{- 31}$

RDGyl6nuKXAL0

R1aPdkfHhK5Hr

Należy zapisać wyrażenie na stałą równowagi:

K = \frac{[C]^{p} [D]^{q}}{[A]^{m} [B]^{n}}

Dla podanej reakcji zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji ma postać:

K = \frac{[NO]^{2}}{[O_{2}] \cdot [N_{2}]} = 2, 07 \cdot 10^{- 31}

\frac{[NO]^{2}}{[x]^{2}} = 2, 07 \cdot 10^{- 31}

\frac{2^{2}}{[x]^{2}} = 2, 07 \cdot 10^{- 31}

4 = 2, 07 \cdot 10^{- 31} x^{2}

x = 4, 39 \cdot 10^{- 16} \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenia substratów w stanie równowagi wynoszą $4, 39 \cdot 10^{- 16} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 7

Zapoznaj się z poniższym doświadczeniem i odpowiedz na pytania.

Doświadczenie 1

Przeprowadzono reakcję termicznego rozkładu węglanu wapnia w otwartym naczyniu. Jeśli produkt tej reakcji zostanie pozostawiony w otwartym naczyniu w temperaturze pokojowej, to wówczas może odtworzyć jej substrat. Zapisz równania dla obydwu reakcji i odpowiedz na pytania.

RhX35fW6qkQW2

R1Q7vAf6Mep9J

RivksnDPraxuR

Reakcja pierwsza:

{CaCO}_{3 (s)} \to {CaO}_{(s)} + {CO}_{2 (g)}

Reakcja druga:

{CaO}_{(s)} + {CO}_{2 (g)} \to {CaCO}_{3 (s)}

Obydwa przykłady reakcji to reakcje nieodwracalne.
Warunki potrzebne do tego, aby powyższa reakcja była reakcją odwracalną, tj. osiągnęła stan równowagi, to zastosowanie warunków zgodnych z układem izolowanym.
Reakcja pierwsza:

$K = [{CO}_{2}]$

Reakcja druga:

$K = \frac{1}{[{CO}_{2}]}$

Ćwiczenie 8

Zaproponuj doświadczenie, które przedstawi, że reakcja otrzymywania chlorku sodu z octanu sodu i kwasu solnego jest reakcją odwracalną. Zapisz słownie czynności, jakie należy wykonać.

RazzEX3Nt2an9

RIFJteZR1ItQr

Należy udowodnić odwracalność reakcji:

CHCOONa + HCl ⇄ NaCl + CHCOOH

Pierwsza część: Do probówki należy wprowadzić 10 ${cm}^{3}$ 1M roztwór $HCl$ i dodać do niego pół łyżeczki octanu sodu, całość należy zamieszać do całkowitego rozpuszczenia. Następnie papierkiem wskaźnikowym można sprawdzić pH‑które wskaże na odczyn kwasowy, jednak najbardziej charakterystyczny będzie fakt, że poczujemy silny zapach octu‑kwas octowy.

Druga część: Do probówki należy dodać szczyptę stałego chlorku sodu, następnie dodać 10 ${cm}^{3}$ roztworu kwasu octowego o stężeniu 1 o stężeniu 1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ i całość wymieszać do całkowitego rozpuszczenia. Chlorek sodu reaguje z kwasem octowym, czego dowodem jest wydzielanie się silnego zapachu chlorowodoru i gdy całość pozostawimy do krystalizacji, otrzymamy kryształy octanu sodu.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela