Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1Of77BRUPL3W1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Narysuj wzór elektronowy jonu etanodiowego.

RhOGj3BcOLKex

Ćwiczenie 2

R1QB35ui1DMo7

ROgkn1RIcJWdI

Ćwiczenie 3

Zapisz równania reakcji (w formie jonowej skróconej) zachodzących w wyniku działania roztworami azotanu $(V)$ srebra $(I)$ oraz chlorku baru, na roztwór zawierający aniony węglanowe.

RUW9hY0WO35Py

R1QhZlaRMlV2A

2 {Ag}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} \to {Ag}_{2} {CO}_{3} ↓

{Ba}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} \to {BaCO}_{3} ↓

Ćwiczenie 4

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie:

R14ryJirHsLaE

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RbIIhVk3hcyTa

R1Jh4NQ0GokGc

Ćwiczenie 5

Zastanów się i odpowiedz na pytanie, w jaki sposób można doświadczalnie odróżnić wodny roztwór węglanu sodu od wodnego roztworu siarczanu $(IV)$ sodu. W odpowiedzi uwzględnij nazwę odczynnika, bądź odczynników, za pomocą których można odróżnić analizowane roztwory oraz przewidywane obserwacje. Jeśli to możliwe, zapisz równania zachodzących reakcji chemicznych, stosując zapis cząsteczkowy i jonowy skrócony.

RE9FeTXU2zSiz

W swojej propozycji możesz wykorzystać fakt, że kwas węglowy i kwas siarkowy $(IV)$ to kwasy słabe i nietrwałe.

Wodny roztwór kwasu węglowego można odróżnić od wodnego roztworu kwasu siarkowego $(IV)$ , np. poprzez wykorzystanie do tego celu kwasu mocniejszego od kwasów: węglowego i siarkowego $(IV)$ . Kwasem takim jest np. kwas chlorowodorowy (solny).

Do każdej z probówek zawierających analizowane roztwory, należałoby wprowadzić niewielką ilość kwasu chlorowodorowego. W obydwu probówkach powinno być widoczne wydzielanie się bezbarwnego gazu, przy czym gaz powstający w jednej z probówek byłby bezwonny (probówka z wodnym roztworem węglanu sodu), a gaz powstający w drugiej z probówek miałby charakterystyczny, ostry, duszący zapach (probówka z wodnym roztworem siarczanu $(IV)$ sodu).

Uwaga: W czasie wykonywania tego doświadczenia należałoby zastosować wszelkie środki ostrożności.

Równanie reakcji zachodzącej w probówce z wodnym roztworem węglanu sodu:

zapis cząsteczkowy: ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl \to 2 NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$
zapis jonowy skrócony: ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} \to 3 H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

Równanie reakcji zachodzącej w probówce z wodnym roztworem siarczanu $(IV)$ sodu:

zapis cząsteczkowy: ${Na}_{2} {SO}_{3} + 2 HCl \to 2 NaCl + H_{2} O + {SO}_{2} ↑$
zapis jonowy skrócony: ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} \to 3 H_{2} O + {SO}_{2} ↑$

R1SSCztCziSSD2

Ćwiczenie 6

Łączenie par. Oceń prawdziwość zdań, zaznaczając odpowiednie pola w kolumnie „Prawda” – gdy zdanie jest prawdziwe lub w kolumnie „Fałsz” – gdy zdanie jest fałszywe.. Biały osad węglanu srebra(I) po ogrzaniu brunatnieje na skutek rozkładu do tlenku srebra(I) i gazowego tlenku węgla(IV).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Biały osad węglanu baru nie roztwarza się w kwasach mineralnych.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Osad siarczanu(IV) baru roztwarza się w kwasach mineralnych o stężeniu 2

\frac{mol}{{dm}^{3}}

z wydzieleniem gazu o charakterystycznym, ostrym, duszącym zapachu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 7

RUhsk9jhXbPL8

RbwqEpT67JpXm

R1MqUROsLAnKQ31

Ćwiczenie 8

Dostępne opcje do wyboru:

{Mn}^{2 +}

2

2

3

5

9

5

H_{2} O

H_{3} O^{+}

2

6

I_{2}

{SO}_{4}^{2 -}

2

{Ag}_{2} {SO}_{3}

2

{SO}_{3}^{2 -}

. Polecenie: Uzupełnij równania reakcji chemicznych, dzięki którym można wykryć anion siarczanowy(IV). 1. luka do uzupełnienia

{Ag}^{+} +

luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

↓

{SO}_{3}^{2 -} +

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

I^{-} +

luka do uzupełnienia

H_{3} O^{+}

3. luka do uzupełnienia

{SO}_{3}^{2 -} +

luka do uzupełnienia

{MnO}_{4}^{-} +

luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

{SO}_{4}^{2 -} +

luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

H_{2} O

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela