Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1MJWzh7JC7GC1

Ćwiczenie 1

Wskaż w odpowiedniej kolumnie, które zdania dotyczące reakcji kondensacji mocznika są prawdziwie, a które fałszywe.

	Prawda	Fałsz
Reakcję kondensacji mocznika nazywa się reakcją biuretową.	□	□
W wyniku reakcji kondensacji mocznika powstaje dimocznik.	□	□
W wyniku reakcji kondensacji mocznika powstaje produkt główny, czyli amoniak.	□	□
Reakcję kondensacji mocznika nazywa się reakcją Piotrowskiego.	□	□
W wyniku reakcji kondensacji mocznika powstaje produkt główny, czyli biuret.	□	□

111

Ćwiczenie 2

Zaznacz wiązanie amidowe w produkcie reakcji kondensacji.

R1CLglxBA55Sz

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wiązanie amidowe występuje w ugrupowaniu amidowym $— C (O) — NH —$ .

Ćwiczenie 2

R1RMURBaJirEZ

Ćwiczenie 3

Narysuj wzór półstrukturalny cząsteczki biuretu i określ liczbę wszystkich wolnych par elektronowych. Zaznacz je na rysunku.

R1dSDXK26w6wf

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1DBDaJuFjDoo

Występuje $7$ wolnych par elektronowych.

RW6MA9lHiDEPH

Ilustracja przedstawiająca cząsteczkę biuretu zbudowaną z grupy NH2 połączonej z atomem węgla, który to łączy się za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu oraz za pomocą wiązania pojedynczego z grupą NH, która to związana jest z drugim atomem węgla również połączonym za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu oraz za pomocą wiązania pojedynczego z grupą NH2. Wszystkie trzy atomy azotu w cząsteczce mają po jednej wolnej parze elektronowej zaznaczonej w postaci dwóch kropek każda, zaś atomy tlenu mają po dwie wolne pary elektronowe, to jest każdy atom tlenu ma dwie pary kropek. Zatem w sumie mamy siedem wolnych par elektronowych. — Źródło: GroMar Sp. z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 4

Czy cząsteczka biuretu jest płaska? Odpowiedz i uzasadnij.

R13neCYWHc0KM

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Cząsteczka biuretu nie jest płaska, ponieważ hybrydyzacja atomów azotu to $s p^{3}$ , co za tym idzie orbitale zhybrydyzowane przyjmują kształt tetraedru i nie wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie.

Ćwiczenie 5

Oblicz, jaką objętość amoniaku (w warunkach normalnych) otrzymano w wyniku kondensacji $3$ kilomoli mocznika. Załóż $100$ –procentową wydajność reakcji. Wynik podaj w $m^{3}$ .

R1cD1v6f5awAw

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1WBtbsyNf848

1

kmol

=

1000

mol

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Krok $1 .$ Obliczamy liczbę moli amoniaku:

2 mole mocznika — 1 mol amoniaku

2000 mole mocznika — 1000 mol amoniaku

3000 — x

x = 1500 mol

Krok $2 .$ Obliczamy objętość amoniaku.

1 mol — 22,4 {dm}^{3}

1500 mol — y

y = 33600 {dm}^{3} = 33,6 m^{3}

Otrzymano $33,6$ $m^{3}$ amoniaku.

Ćwiczenie 6

Oblicz, w ilu gramach mocznika znajduje się tyle samo atomów azotu, co w $25$ $g$ produktu jego kondensacji?

RAZIhXySSCYgm

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RmIizhdq5rHRC

$1$ $mol$ zawiera $6,023 \cdot 10^{23}$ atomów.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Krok $1 .$ Obliczamy liczbę atomów azotu.

3 \cdot 6,023 \cdot 10^{23} at . N — 103 g biuretu

x — 25 g biuretu

x = 4,38 \cdot 10^{23} at . N

Krok $2 .$ Obliczamy masę atomów azotu w moczniku.

2 \cdot 6,023 \cdot 10^{23} at . N — 60 g mocznika

4,38 \cdot 10^{23} at . N — y

y = 21,84 g

W $21,84 g$ mocznika znajduje się tyle samo atomów azotu, co w $25 g$ biuretu.

Ćwiczenie 7

Zaprojektuj doświadczenie, w którym przeprowadzisz kondensacje mocznika i wykażesz obecność dwóch wiązań amidowych w cząsteczce produktu. Wybierz potrzebne odczynniki oraz szkło laboratoryjne spośród wymienionych, podkreślając właściwe. Zapisz kolejne czynności, które należy wykonać. Dodatkowo podaj obserwacje i wnioski.

RuYuXWqPCe4Cm

Sprzęt laboratoryjny: {#probówki}, {pipety szklane}, {krystalnica}, {#statyw na probówki}, {szalka Petriego}, {szkiełko zegarkowe}, {#łapa drewniana}, {#pręciki szklane}, {#palnik spirytusowy}, {kolba okrągłodenna}, {płaszcz grzejny}, {kamyczki wrzenne}.

R1ML2C7SoAatC

Odczynniki chemiczne: {#woda destylowana}, {wodorotlenek magnezu}, {#mocznik}, {roztwór węglanu sodu}, {#roztwór wodorotlenku sodu}, {#roztwór siarczanu(VI) miedzi(II)}, {roztwór siarczanu(VI) wapnia}.

R1aoZPxl6kOJM

Czynności:

Obserwacje:

Wnioski:

Czynności:

Do probówki należy wsypać mocznik i ogrzewać do momentu, kiedy zwilżony wodą uniwersalny papierek wskaźnikowy, znajdujący się nad wylotem probówki, przyjmie niebieskie zabarwienie. Po ochłodzeniu do probówki należy wlać wodę destylowaną i zamieszać pręcikiem szklanym jej zawartość. Dodać zasady sodowej, a następnie roztwór siarczanu( $VI$ ) miedzi( $II$ ).

Obserwacje:

Wyczuwalny jest charakterystyczny zapach amoniaku. Papierek wskaźnikowy zabarwia się na niebiesko. Po dodaniu siarczanu( $VI$ ) miedzi( $II$ ) i zasady sodowej obserwuje się klarowny, fiołkowy roztwór.

Wnioski:

Fiołkowe zabarwienie roztworu świadczy o obecności dwóch wiązań amidowych obok siebie w cząsteczce biuretu.

Ćwiczenie 8

W wyniku kondensacji $5,0$ $g$ mocznika otrzymano $1,5$ $g$ osadu w postaci długich, bezbarwnych igieł. Na podstawie równania reakcji oblicz wydajność procesu. Podaj skład procentowy (wyrażony w procentach masowych) mieszaniny poreakcyjnej. W składzie mieszaniny poreakcyjnej uwzględnij gazowy amoniak, który opuścił układ.

R17bMIfQMAlZF

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1TUmJlKOQhPO

Przykład poprawnej odpowiedzi:

120 g mocznika — 103 g biuretu — 17 g amoniaku

x — 1,5 g — y

x = 1,75 g \to tyle mocznika przereagowało

y = 0,25 g \to tyle amoniaku powstało

5 g mocznika — 100 %

1,75 g — z %

z = 34,8 % \to wydajność reakcji

5 g - 1,75 g = 3,25 g \to tyle mocznika zostało w mieszaninie poreakcyjnej

% mocznika = \frac{3,25}{3,25 + 1,5 + 0,25} \cdot 100 % = 65,0 %

% biuretu = \frac{1,5}{5} \cdot 100 % = 30,0 %

% amoniaku = 100 - 30,0 - 65,0 = 5,0 %

Skład mieszaniny poreakcyjnej: mocznik – $65,0 %$ , biuret – $30,0 %$ i amoniak – $5,0 %$ .

Animacja

Dla nauczyciela