Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj definicje do odpowiednich teorii kwasów i zasad.

RDjBE5PcnXziD

Teoria Arrheniusa Możliwe odpowiedzi: 1. Kwas jest związkiem, który może przyjąć wolną parę elektronową, a zasada jest donorem wolnej pary elektronowej., 2. Kwas jest związkiem, który dysocjuje, odszczepiając jon wodoru, a zasada związkiem, który dysocjuje, odszczepiając jon wodorotlenkowy

{OH}^{-}

., 3. Kwas jest związkiem który jest dawcą protonu, a zasada jest związkiem który jest akceptorem protonu. Teoria Brønsteda—Lowry’ego Możliwe odpowiedzi: 1. Kwas jest związkiem, który może przyjąć wolną parę elektronową, a zasada jest donorem wolnej pary elektronowej., 2. Kwas jest związkiem, który dysocjuje, odszczepiając jon wodoru, a zasada związkiem, który dysocjuje, odszczepiając jon wodorotlenkowy

{OH}^{-}

., 3. Kwas jest związkiem który jest dawcą protonu, a zasada jest związkiem który jest akceptorem protonu. Teoria Lewisa Możliwe odpowiedzi: 1. Kwas jest związkiem, który może przyjąć wolną parę elektronową, a zasada jest donorem wolnej pary elektronowej., 2. Kwas jest związkiem, który dysocjuje, odszczepiając jon wodoru, a zasada związkiem, który dysocjuje, odszczepiając jon wodorotlenkowy

{OH}^{-}

., 3. Kwas jest związkiem który jest dawcą protonu, a zasada jest związkiem który jest akceptorem protonu.

Ćwiczenie 2

R17m4LRMvPOLP

Ćwiczenie 3

W poniższych równaniach reakcji wskaż pary sprzężonych ze sobą kwasów i zasad.

R1CAcwW3WMRA1

RWanWbN7jSQr3

RVfYA3rVWS0u7

Ćwiczenie 4

Napisz równanie dysocjacji elektrolitycznej poniższych związków, zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry'ego.

1. $H_{2} {SO}_{4}$

2. $HF$

3. ${HNO}_{3}$

RtzbRcU9rn2Sa

RqXlazVAB3Wtb

Produktem:

pierwszej reakcji jest m.in. ${HSO}_{4}^{-}$ ,
drugiej – $F^{-}$ ,
a trzeciej – ${NO}_{3}^{-}$ .

$1 . H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O \to {HSO}_{4}^{-} + H_{3} O^{+}$

$2 . HF + H_{2} O \to F^{-} + H_{3} O^{+}$

$3 . {HNO}_{3} + H_{2} O \to {NO}_{3}^{-} + H_{3} O^{+}$

Ćwiczenie 5

Woda jest przykładem związku amfiprotycznego – oznacza to, że może zachowywać się jak kwas i zasada. Na przykładzie reakcji autoprotolizy wody wyjaśnij, dlaczego tak się dzieje.

RdKFTSQppiFSs

H_{2} O + H_{2} O \to {OH}^{-} + H_{3} O^{+}

W wyniku autoprotolizy wody, powstają jony hydroniowe, które są kwasem Brønsteda–Lowry’ego, oraz jony wodorotlenkowe, które są zasadą Brønsteda–Lowry’ego.

Ćwiczenie 6

$pH$ definiowane jest jako ujemny logarytm ze stężenia molowego jonów hydroniowych.

pH = - \log ([H_{3} O^{+}])

Przygotowano roztwór kwasu chlorowodorowego o stężeniu $0,25 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Oblicz $pH$ otrzymanego roztworu.

R1cfoVgGB9uxw

ROqCV4QZnDVlh

$HCl + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}$

Z równania reakcji wynika, że z jednego mola kwasu otrzymujemy jeden mol jonów hydroksoniowych.

Zatem stężenie poszczególnych jonów jest równe $0,25 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

$pH = - \log ([H_{3} O^{+}]) = - \log (0,25) = 0,6$

Ćwiczenie 7

Wyjaśnij, dlaczego chlorowodór nie zmienia barwy papierka uniwersalnego.

R1BqPG2jwUFRC

Ćwiczenie 8

Walina jest aminokwasem nieprodukowanym przez organizm ludzki, dlatego ważne jest, aby dostarczać ją razem z dietą. Może być i kwasem, i zasadą. Na podstawie odpowiednich reakcji z wodą wykaż, że może zachowywać się i jak kwas, i jak zasada.

R1FrOtHBhvjTK

Ilustracja — Walina
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RCvnwbSrUbWNs

Zastanów się, które grupy atomów w cząsteczce waniliny mogą przyłączyć, a które odłączyć proton. W grupach tych musi występować wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Grupa aminowa $— {NH}_{2}$ posiada wolną parę elektronową.

Walina jest aminokwasem nieprodukowanym przez organizm ludzki, dlatego ważne jest, aby dostarczać ją razem z dietą. Może być i kwasem, i zasadą, posiada grupę aminową i grupę karboksylową.

R17xsgv226n2i3

Ćwiczenie 8

Animacja

Dla nauczyciela