Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R12VzHoWrVdDK

Wybierz poprawne dokończenie poniższego zdania.

Magnez to pierwiastek:

leżący w drugiej grupie układu okresowego, metal.
leżący w pierwszej grupie układu okresowego, niemetal.
leżący w trzeciej grupie układu okresowego, metal.
leżący w trzeciej grupie układu okresowego, niemetal.

Ćwiczenie 2

RIHdjthNnagCh

Wybierz poprawne dokończenie poniższego zdania.

Suchy lód to:

tlenek węgla(IV) w stanie stałym o temperaturze -78.5ºC.
azot w stanie ciekłym o temperaturze -196ºC.
zamarznięta woda o temperaturze -78.5ºC.
azot w stanie stałym o temperaturze -77ºC.

Ćwiczenie 3

Rmjn0GNHihH6j

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz Prawda lub Fałsz.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Magnez to srebrzystobiałe ciało stałe.	□	□
Magnez w powietrzu spala się jaskrawobiałym płomieniem.	□	□
Magnez nie reaguje z azotem zawartym w powietrzu.	□	□
Tlenek węgla(IV) podtrzymuje palenie łuczywa.	□	□

Ćwiczenie 4

Podaj konfigurację elektronową atomu magnezu.

RNNWVdx4WLxzm

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rj5xpGhDOWYIY

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

Ćwiczenie 5

Uzupełnij równania reakcji.

RtFSam1tbxobi

2 Mg +

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

\to 2 MgO

3 Mg + N_{2} \to

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

Mg +

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

\to 2

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

+ 1.

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

2 Mg +

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

\to 2

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

+ 1.

C

, 2.

H_{2}

, 3.

O_{2}

, 4.

H_{2} O

, 5.

MgO

, 6.

MgO

, 7.

H_{2}

, 8.

C

, 9.

{CO}_{2}

, 10.

{Mg}_{3} N_{2}

, 11.

O

, 12.

CO

, 13.

O_{2}

H₂O, O₂, H₂, CO, Mg₃N₂, MgO, O₂, H₂, C, MgO, O, CO₂, C

2 Mg + ............ → 2 MgO
3 Mg + N₂ → ............
Mg + ............ → 2 ............ + ............
2 Mg + ............ → 2 ............ + ............

Ćwiczenie 6

W wyniku reakcji spalania $1,2 g$ magnezu w tlenku węgla( $IV$ ) powstało $0,27 g$ czarnego proszku. Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej.

R1Da4nEzfNDh4

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rih3n5jmrIwEi

Równanie reakcji:

2 Mg + {CO}_{2} \to 2 MgO + C

Czarny proszek to węgiel.

M_{Mg} = 24 \frac{g}{mol}

M_{C} = 12 \frac{g}{mol}

Obliczamy ile węgla powinno powstać, gdy reakcja zachodzi z $100 %$ wydajnością.

2 mol Mg — 1 mol C

2 \cdot 24 g — 12 g

1,2 g Mg - x

x = \frac{1,2 g \cdot 12 g}{2 \cdot 24 g} = \frac{14,4 g}{48} = 0,3 g

Gdy reakcja przebiega z $100 %$ wydajnością to z $1,2 g$ magnezu powinno powstać $0,3 g$ węgla.

Obliczamy wydajność reakcji, gdy z $1,2 g$ magnezu powstało $0,27 g$ węgla.

W = \frac{0,27 g}{0,3 g} \cdot 100 % = 90 %

Wydajność tej reakcji chemicznej wynosi $90 %$ .

Ćwiczenie 7

R16Qwzb1NyUQI

Odpowiedż:

Podobieństwa: w obu przypadkach magnez będzie się spalał intensywnym jasno białym płomieniem. W obu przypadkach produktem reakcji jest biały proszek - tlenek magnezu.

Różnice: w przypadku spalania magnezu w tlenku węgla( $IV$ ) oprócz białego proszku widoczny jest także czarny proszek. Ten czarny proszek to węgiel.

Ćwiczenie 8

R1bJ6jjTLCvG2

Odpowiedż:

Jako substancje gaszące ogień stosuje się wodę, gaśnice śniegowe (środkiem gaśniczym jest tlenek węgla( $IV$ )), gaśnica pianowa (gazem nośnym jest azot lub tlenek węgla( $IV$ )), suchy piasek.

Do gaszenia palącego się magnezu należy użyć suchego piasku. Piasek zablokuje dostęp powietrza (magnez pali się w powietrzu). Nie można zastosować wody, ponieważ woda wchodzi w reakcje z magnezem tworząc tlenek magnezu i wodór. Nie można także zastosować gaśnic śniegowych oraz pianowych, ponieważ zawierają one tlenek węgla( $IV$ ). Stosując te gaśnice do gaszenia palącego się magnezu doszłoby do spotęgowania ognia.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela