Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową odpowiedź.

Na jaki kolor jon ${MnO}_{4}^{-}$ zabarwia roztwór?

R1bsh3D5GbbMa

Ćwiczenie 2

Zaznacz prawidłową odpowiedź.

Jaki charakter chemiczny ma tlenek manganu( $IV$ ) ${MnO}_{2}$ ?

RVb4CX5n67GKo

Ćwiczenie 3

Uzupełnij zdania przesuwając prawidłowe odpowiedzi.

R1VltxqipkNPW

VI, VII, II, IV

Mangan w manganianie(VII) potasu, reagując z reduktorem w środowisku kwasowym, przechodzi na stopień utlenienia .............
Mangan w manganianie(VII) potasu, reagując z reduktorem w środowisku zasadowym, przechodzi na stopień utlenienia .............

Ćwiczenie 4

Uzupełnij, wybierając niżej wymienione hasła.

R1po1bVaHNCSs

Właściwości utleniająco-redukujące związków manganu zmieniają się ze zmianą stopnia utlenienia manganu w związku:
- związki manganu(

II

) są 1. reduktorami, 2. reduktorami lub utleniaczami, 3. utleniaczami, 4. nierozpuszczalne, 5. pozytywne;
- tlenki manganu(

IV

) w zależności od doboru pozostałych substratów mogą być 1. reduktorami, 2. reduktorami lub utleniaczami, 3. utleniaczami, 4. nierozpuszczalne, 5. pozytywne;
- związki manganu(

VII

) są 1. reduktorami, 2. reduktorami lub utleniaczami, 3. utleniaczami, 4. nierozpuszczalne, 5. pozytywne.

reduktorami, pozytywne, nierozpuszczalne, reduktorami lub utleniaczami, utleniaczami

Właściwości utleniająco-redukujące związków manganu zmieniają się ze zmianą stopnia utlenienia manganu w związku:
- związki manganu(II) są ........................................................;
- tlenki manganu(IV) w zależności od doboru pozostałych substratów mogą być ........................................................;
- związki manganu(VII) są .........................................................

Ćwiczenie 5

Uzupełnij tabelę wzorami sumarycznymi tlenków manganu.

RrtpNWppI8TB6

Tlenek manganu(II), Tlenek manganu(III), Tlenek manganu(IV), Tlenek manganu(VII), MnO₃, Mn₂O, MnO₇

Nazwa tlenku	Wzór sumaryczny
Tlenek manganu(II)
Tlenek manganu(III)
Tlenek manganu(IV)
Tlenek manganu(VII)

Ćwiczenie 6

Wybierz odpowiedź, gdzie prawidłowo podano kolejność substancji, których można użyć w celu przeprowadzenia reakcji, według poniższego schematu.

$Mn \overset{1}{\to} {Mn}^{2 +} \overset{2}{\to} Mn {(OH)}_{2} \overset{3}{\to} MnO {(OH)}_{2} \overset{4}{\to} {MnO}_{4}^{2 -} \overset{5}{\to} {MnO}_{4}^{-} \overset{6}{\to} {MnO}_{2} \overset{7}{\to} {Mn}^{2 +}$

R14UC0LNT6suH

1. kwas
2. zasada
3. utleniacz
4. utleniacz
5. kwas
6. reduktor i środowisko wodne
7. kwas i reduktor
1. zasada
2. woda
3. utleniacz
4. utleniacz
5. utleniacz
6. reduktor
7. kwas
1. kwas
2. woda
3. utleniacz
4. utleniacz
5. kwas
6. reduktor
7. reduktor

311

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono trzy doświadczenia chemiczne, których schematy przedstawiono poniżej.

Przeprowadzono trzy doświadczenia chemiczne. Zapoznaj się z opisem doświadczenia.

R1Ywobd7HMIxF

Ilustracja przedstawiająca schemat doświadczenia, na którym znajdują się trzy probówki. Doświadczenie 1. Do próbówki z wodnym roztworem manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu dodano roztwór wodny siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) sodu. Doświadczenie 2. Do próbówki zawierającej roztwór wodny manganianu siedem potasu wprowadzono roztwór wodny siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) sodu oraz wodorotlenku sodu. Doświadczenie 3. Do probówki zawierającej roztwór wodny manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu wprowadzono roztwory wodne siarczanu(<math aria‑label="cztery">IV) sodu, kwasu siarkowego(<math aria‑label="sześć">VI). — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Podaj numer doświadczenia, w którym zaobserwowano wytrącenie brunatnego osadu.

R5JYsIPY8ox9w

Na podstawie schematu doświadczenia nr $3$ , zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej. Współczynniki reakcji dobierz metodą równań połówkowych (bilans jonowo‑elektronowy) z uwzględnieniem liczby oddawanych i pobieranych elektronów.

RI13VlYf1SPIf

Reakcja utlenienia:
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Reakcja redukcji:
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Zbilansowane równanie reakcji w formie skróconej jonowej:
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RmlvLJMK9xQJO

Reakcja utlenienia:

${SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \to {SO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+}$

Reakcja redukcji:

${MnO}_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H_{3} O^{+} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O$

Zbilansowane równanie reakcji w formie skróconej jonowej:

$2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H_{3} O^{+} + 5 {SO}_{3}^{2 -} \to 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 9 H_{2} O$

Ćwiczenie 8

Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie reakcji redukcji manganianu( $VII$ ) potasu do zielonego manganianu( $VI$ ).

\dots {KMnO}_{4} + \dots {Na}_{2} {SO}_{3} + \dots KOH \to \dots K_{2} {MnO}_{4} + \dots {Na}_{2} {SO}_{4} + \dots H_{2} O

RNOX1QJRxNyQP

A. Uzupełnij równania w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji. Bilans jonowo-elektronowy - Reakcja utleniania: Tu uzupełnij

{OH}^{-} \to

Tu uzupełnij

H_{2} O +

Tu uzupełnij

e^{-}

- Reakcja redukcji: Tu uzupełnij

{MnO}_{4}^{-} +

Tu uzupełnij

e^{-} \to

Tu uzupełnij

{MnO}_{4}^{2 -}

B. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym równaniu reakcji. Tu uzupełnij

{KMnO}_{4} +

Tu uzupełnij

KOH \to

Tu uzupełnij

K_{2} {MnO}_{4} +

Tu uzupełnij

H_{2} O

A. Uzupełnij równania w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.

Bilans jonowo-elektronowy
- Reakcja utleniania:
{}

{SO}_{3}^{2 -} +

............

{OH}^{-} \to

{}

{SO}_{4}^{2 -} +

{}

H_{2} O +

............

e^{-}

- Reakcja redukcji:

............

{MnO}_{4}^{-} +

............

e^{-} \to

............

{MnO}_{4}^{2 -}

B. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym równaniu reakcji.

............

{KMnO}_{4} +

{}

{Na}_{2}

............

KOH \to

............

K_{2}

{}

{Na}_{2}

{}

H_{2} O

RWqp0csF4TTKf

C. Oceń, która z drobin (jon lub cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

${MnO}_{4}^{2 -}$ , ${SO}_{4}^{2 -}$ , ${OH}^{-}$ , $H_{2} O$

Utleniacza	Reduktora

Aby rozwiązać tę część zadania, trzeba pamiętać, że utleniacz to cząstka chemiczna (atom, cząsteczka, jon), która w czasie reakcji pobiera elektrony, ulegając redukcji i utleniając reduktor. Reduktor z kolei to cząstka chemiczna (atom, cząsteczka, jon), która w czasie reakcji oddaje elektrony, ulegając utlenieniu i redukując utleniacz. Przyjmowanie elektronów prowadzi do zmniejszenia stopnia utlenienia, więc stopień utlenienia utleniacza w czasie reakcji maleje, natomiast oddawanie elektronów prowadzi do zwiększenia stopnia utlenienia, zatem stopień utlenienia reduktora w czasie reakcji wzrasta. Widzimy, że w reakcji, zilustrowanej schematem $I$ , zmianom ulega stopień utlenienia tylko manganu i siarki (wodór przed i po reakcji występuje na $I$ stopniu utlenienia, a tlen na $- II$ stopniu utlenienia): w jonie ${MnO}_{4}^{-}$ mangan przyjmuje stopień utlenienia równy $VII$ , a w jonie ${MnO}_{4}^{2 -}$ – stopień utlenienia równy $VI$ . Natomiast siarka przechodzi z $IV$ stopnia utlenienia w jonie ${SO}_{3}^{2 -}$ na stopień utlenienia równy $VI$ w ${SO}_{4}^{2 -}$ .

Film edukacyjny

Dla nauczyciela