Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1eYuvt9eZcmI1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

RdJBQfg0g0ycl

RBpDDB2isvO6Z1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

W $1 {dm}^{3}$ wody o temperaturze $25 ° C$ rozpuszcza się $2,3 {dm}^{3}$ chloru, w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz, ile gramów chloru zawiera $250 {cm}^{3}$ wody chlorowej.

R1auVyueucDjX

RCkqnXHKqHJ9w

Pamiętaj, że w warunkach normalnych objętość $1$ mola gazu wynosi $22,4 {dm}^{3}$ .

Krok $I .$ Oblicz, ile moli chloru znajduje się w $2,3 {dm}^{3}$ .

1 mol {Cl}_{2} — 22,4 {dm}^{3}

x — 2,3 {dm}^{3}

x = \frac{2,3 {dm}^{3} \cdot 1 mol {Cl}_{2}}{22,4 {dm}^{3}} = 0,1 mol {Cl}_{2}

Krok $II .$ Oblicz masę chloru.

1 mol {Cl}_{2} — 71 g

0,1 mol {Cl}_{2} — y

y = 7,1 g {Cl}_{2}

Krok $III .$ Oblicz masę chloru znajdującego się w $250 {cm}^{3}$ wody chlorowej.

7,1 g {Cl}_{2} — 1 {dm}^{3} wody

z — 0,25 {dm}^{3} wody

z = 1,77 g chloru

W $250 {cm}^{3}$ wody chlorowej znajduje się $1,77 g$ chloru.

Ćwiczenie 5

Chlorany( $I$ ) są solami nietrwałymi w środowisku kwasowym. W celu uniknięcia ich rozkładu, do preparatów zawierających chlorany( $I$ ) dodaje się substancji podwyższających pH, np. wodorotlenku sodu. Użycie wybielacza zgodnie z instrukcją na opakowaniu jest bezpieczne. Niestety podczas prac porządkowych, często używa się jednocześnie kilku środków czyszczących. W przypadku chlorowych preparatów wybielających, zagrożeniem jest użycie w tym samym miejscu odrdzewiacza lub innego kwasowego płynu, np. octu. Zmieszanie chloranów z silnie kwasowymi składnikami wywołuje gwałtowną reakcję, podczas której wydzielają się duże ilości chloru. Chlor jest nie tylko drażniący, ale jego wdychanie może doprowadzić do ciężkiego zatrucia, uszkodzenia dróg oddechowych, a nawet śmierci.

Który z zestawów zawiera równania reakcji chemicznych opisanych w informacji wprowadzającej?

Odpowiedź:	Reakcje:
a.	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇄ HClO + HCl$ $2 HClO \overset{światło}{\to} O_{2} ↑ + 2 HCl$
b.	$HClO \to HCl + [O]$
c.	${ClO}_{(aq)}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H_{3} O^{+} \to {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
d.	${MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2} ↑$ ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇄ HClO + HCl$

RTLbHm0GUIh4Y

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono doświadczenie, którego celem było zbadanie rozpuszczalności gazowego chloru w wodzie, w różnych temperaturach. Rozpuszczalność wyznaczono w: $20 ° C$ , $40 ° C$ oraz $50 ° C$ . Poniżej przedstawiono wyznaczone wartości rozpuszczalności w losowej kolejności:

$4,5 \frac{g {Cl}_{2}}{{dm}^{3} H_{2} O}$
$4,0 \frac{g {Cl}_{2}}{{dm}^{3} H_{2} O}$
$7,0 \frac{g {Cl}_{2}}{{dm}^{3} H_{2} O}$

RCiTpPwdVeej1

R18aaOtsdcRV6

RETxsnpHI3TDK

Stężenie procentowe $C_{p}$ wyraża liczbę gramów substancji rozpuszczonej, która znajduje się w $100 g$ roztworu.

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

gdzie:

$m_{s}$ – masa substancji rozpuszczonej $[g]$ ;
$m_{r}$ – masa roztworu $[g]$ ;
$m_{r} = m_{s} + m_{rozpuszczalnika}$

Odczytaj z tabeli, ile gramów gazowego chloru rozpuści się w $1 {dm}^{3}$ wody, a następnie podstaw wartości do wzoru. Ćwiczenie możesz rozwiązać, korzystając również z metody proporcji.

Sposób $I .$ Wyznaczenie stężenia procentowego roztworu nasyconego. Stężenie procentowe nasyconego w temperaturze $40 ° C$ roztworu chloru w wodzie wynosi:

C_{p} = \frac{4,5 g}{1000 g + 4,5 g} \cdot 100 % = 0,45 %

Sposób $II .$ Obliczenie rozpuszczalności przedstawionego w treści zadania roztworu. Ma on stężenie $0,25 %$ , a więc jest to roztwór, w którym $0,25 g$ substancji znajduje się w $100 g$ roztworu. Roztwór zawiera więc:

100 g - 0,25 g = 99,75 g rozpuszczalnika

0,25 g {Cl}_{2} — 99,75 g H_{2} O

x — 1000 g H_{2} O

x = 2,51 g

Roztwór o stężeniu procentowym $0,25 %$ to taki, w którym w $1000 g$ wody rozpuszczono $2,51 g$ chloru. Rozpuszczalność w temperaturze $40 ° C$ wynosi $4,5 \frac{g {Cl}_{2}}{{dm}^{3} wody}$ – stąd widać, że roztwór, którego dotyczyło pytanie w treści zadania, nie jest nasycony.

Wodny roztwór chloru o stężeniu $0,25 %$ w temperaturze $40 ° C$ nie jest roztworem nasyconym.

Ćwiczenie 7

W laboratorium można otrzymać niewielkie ilości chloru przez utlenienie jonów chlorkowych tlenkiem manganu( $IV$ ) ( ${MnO}_{2}$ ) lub manganianem( $VII$ ) potasu
( ${KMnO}_{4}$ ) w środowisku kwasowym. Zapisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej . Współczynniki w równaniu reakcji dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

R1auVyueucDjX

RZn6mp9AmdVZ5

$I .$ sposób:

tlenek manganu( $IV$ ) – ${MnO}_{2}$ , kwas chlorowodorowy stężony – ${HCl}_{stęż.}$

{MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + 2 H_{2} O + {Cl}_{2}

{MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H_{3} O^{+} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

$II .$ sposób:

manganian( $VII$ ) potasu – ${KMnO}_{4}$ , kwas chlorowodorowy stężony – ${HCl}_{stęż.}$

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl \to 5 {Cl}_{2} + 2 {MnCl}_{2} + 2 KCl + 8 H_{2} O

{MnO}_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H_{3} O^{+} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O | \cdot 2

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-} | \cdot 5

Ćwiczenie 8

W wyniku egzotermicznej reakcji chlorowodoru i tlenu powstaje woda i chlor, zgodnie z poniższym równaniem:

4 HCl + O_{2} ⇄ 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2}

Wskaż, który z wymienionych czynników spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia chloru.

R5XqvWNJsnpUN

Ćwiczenie 9

Gazowy chlor słabo rozpuszcza się w wodzie ( $7,0 \frac{g}{{dm}^{3}} H_{2} O$ w temperaturze $20 ° C$ ), tworząc tzw. wodę chlorową, ale podobnie jak inne fluorowce, dobrze rozpuszcza się w wielu rozpuszczalnikach organicznych (np. ciekłe węglowodory, trichlorometan, alkohole). Po wprowadzeniu chloru do wody ustala się równowaga:

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇄ HCl + HClO

Dla każdego ze sformułowań wybierz prawidłowe zakończenie tak, aby utworzone zdania były prawdziwe.

RNadbnsvyggm4

R11vBI6NTTsxp

RFfTJQP1BccUS

RPhWcJjWQ11ff

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela