Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1Kd3UWr7gFnK1

Ćwiczenie 1

R1dDvFKzfLy0Y1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Zapisz równanie reakcji otrzymywania tlenku miedzi( $II$ ) wskazanymi metodami:

1. metal + tlen $\to$ tlenek metalu

2. wodorotlenek $\to$ tlenek metalu + woda

R15RTI18dnWHy

RhujyGlK8PItP

1. $O_{2} + 2 Cu \to 2 CuO$

2. $Cu {(OH)}_{2} \overset{temperatura}{\to} CuO + H_{2} O$

Ćwiczenie 4

Zbilansuj równanie reakcji otrzymywania tlenku sodu w reakcji redukcji nadtlenku sodu ( ${Na}_{2} O_{2}$ ) sodem.

Pierwiastek	Substraty	Produkty	Zbilansowane?
$Na$
$O$

RFvKBUZcTmNOV

R1e2jNQTGUSun

W tym celu należy zapisać odpowiednie równanie reakcji, w którym substratem będzie nadtlenek sodu (po lewej stronie strzałki) i sód, a po prawej stronie odpowiedni wzór tlenku sodu.

{Na}_{2} O_{2} + Na \to {Na}_{2} O

Następnie należy właściwie zbilansować równanie tej reakcji.

Pierwiastek	Substraty	Produkty	Zbilansowane?
$Na$	$1 \cdot 2 + 1 \cdot 1 = 3$	$1 \cdot 2 = 2$	$3 \neq 2$ nie
$O$	$1 \cdot 2 = 2$	$1 \cdot 1 = 1$	$2 \neq 1$ nie

Jak widać, należy ustalić ilość wszystkich indywiduów chemicznych. Można zacząć od wprowadzenia $2$ przy tlenku po stronie prawej, co obliguje do wprowadzenia $2$ po lewej stronie przy sodzie.

{Na}_{2} O_{2} + 2 Na \to 2 {Na}_{2} O

Pierwiastek	Substraty	Produkty	Zbilansowane?
$Na$	$1 \cdot 2 + 2 \cdot 1 = 4$	$2 \cdot 2 = 4$	$4 = 4$ tak
$O$	$1 \cdot 2 = 2$	$2 \cdot 1 = 1$	$2 = 2$ tak

Tym sposobem równanie zostało poprawnie zbilansowane.

R1TZ0cT5tq3JL2

Ćwiczenie 5

1. 1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7O₂ → {}P₄O₁₀
2. 1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7Li + 1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7Li₂O
3. 1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7Li₂O₂

\overset{340 ° C}{\to}

1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7Li₂O + O₂
4. 1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7Tc + 1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7O₂

\overset{400 - 600 ° C}{\to}

1. }O₂

\overset{195 ° C}{\to}

{2, 2. 4, 3. 4, 4. 2, 5. 2, 6. 2, 7. }P₄ + {5, 8. 7Tc₂O₇

Ćwiczenie 6

Napisz i uzgodnij $7$ różnych równań reakcji otrzymywania tlenku węgla( $IV$ ).

R1DKGoP2015qn

R1dYmgxKvi7fD

Reakcja bezpośredniej syntezy z pierwiastka i tlenu:

C + O_{2} \to {CO}_{2}

Reakcja utleniania niższych tlenków:

2 CO + O_{2} \to 2 {CO}_{2}

Reakcja analizy (pod wpływem temperatury) soli kwasów tlenowych:

{CaCO}_{3} \overset{T}{\to} CaO + {CO}_{2}

Reakcja spalania związków chemicznych:

{CH}_{4} + 2 O_{2} \to {CO}_{2} + 2 H_{2} O

Reakcja otrzymywania tlenków z siarczanów( $IV$ ) i węglanów przy użyciu kwasów:

{CaCO}_{3} + 2 HCl \to {CaCl}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O

Reakcja rozkładu nietrwałych kwasów tlenowych:

H_{2} {CO}_{3} \to H_{2} O + {CO}_{2}

Reakcja kwasu silnie utleniającego z reduktorem:

3 C + 4 {HNO}_{3} \to 3 {CO}_{2} + 4 NO + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Napisz równanie reakcji otrzymywania tlenków wybraną metodą.

Tlenek żelaza( $III$ )
${Cu}_{2} O$
Tlenek węgla( $II$ )
${NO}_{2}$

R17jtiPCI4reY

R1NUC2oiYD3k8

$4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3}$
$4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2} ↑$
$4 FeO + O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3}$

$4 Cu + O_{2} \to 2 {Cu}_{2} O$

$2 C + O_{2} ↑ \to 2 CO ↑$
${CO}_{2} + C \to 2 CO ↑$
$HCOOH \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} CO ↑ + H_{2} O$
$2 {CH}_{4} + 3 O_{2} ↑ \to 2 CO ↑ + 4 H_{2} O$

$2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2} ↑$
$N_{2} O_{3} \to NO + {NO}_{2} ↑$
$Cu +4 {HNO}_{3 (stężony)} \to Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} + 2 H_{2} O$

Ćwiczenie 8

Zapisz i uzgodnij równania zachodzących reakcji, w wyniku których otrzymasz tlenek siarki( $IV$ ), mając do dyspozycji poniższe substraty:

Zapisz i uzgodnij równania zachodzących reakcji, w wyniku których otrzymasz tlenek siarki( $IV$ ), mając do dyspozycji substraty. Zapoznaj się z ich opisami.

Rsce8feapglJo

Ilustracja przedstawiająca odczynniki do dyspozycji w doświadczeniu. Kolba stożkowa z korkiem zawierająca HCl, poniżej piktogramy, dotyczące, szkodliwości kwasu chlorowodorowego, jego właściwości żrących, a także tego, że jest to gaz znajdujący się pod ciśnieniem. Dalej słoiczek z siarczanem(<math aria‑label="cztery">IV) magnezu, brązowy siarczek żelaza(<math aria‑label="dwa">II), roztwór kwasu siarkowego(<math aria‑label="cztery">IV) oraz piktogramy dotyczącego jego właściwości toksycznych oraz działania drażniącego. W fiolce znajduje się siarczan(<math aria‑label="cztery">IV) sodu. — Odczynniki
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R17gneWTOiqvu

RGQpYwStiJV78

{MgSO}_{3} + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} O + {SO}_{2} ↑

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2} ↑

{Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} O + {SO}_{2} ↑

H_{2} {SO}_{3} \to {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

{Na}_{2} {SO}_{3} + 2 HCl \to2 NaCl + {SO}_{2} + H_{2} O

{MgSO}_{3} \overset{T}{\to} MgO + {SO}_{2}

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela