Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RzOuktlmbNJgx1

Ćwiczenie 1

RKoUnQNWB81AH1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

R15xQ40Bz7KGh

RckEJJD2qtuQO

${Fe}^{3 +} + 6 H_{2} O ⇆ Fe {(OH)}_{3} + 3 H_{3} O^{+}$
${Al}^{3 +} + 6 H_{2} O ⇆ Al {(OH)}_{3} + 3 H_{3} O^{+}$
Reakcja hydrolizy nie zachodzi.

Ćwiczenie 4

RSjYXfXWoCvtp

R19ek2QNpEWHa

Jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu – odczyn tej soli powinien być zasadowy.
Oblicz stałą hydrolizy.
Oblicz stopień hydrolizy.
Pamiętaj, że obliczasz stężenie jonów wodorotlenkowych.
Oblicz $pOH$ a następnie $pH$ .

C_{6} H_{5} {COO}^{-} + H_{2} O ⇄ C_{6} H_{5} COOH + {OH}^{-}

K_{h} = \frac{K_{H_{2} O}}{K_{a}} = \frac{1 \cdot 10^{- 14}}{6,5 \cdot 10^{- 5}} = 1,5 \cdot 10^{- 10}

β_{h} = \sqrt{\frac{K_{h}}{C_{0}}} = \sqrt{\frac{1,5 \cdot 10^{- 10}}{0,1}} = 3,9 \cdot 10^{- 5}

[{OH}^{-}] = C_{0} \cdot β_{h} = 0,1 \cdot 3,9 \cdot 10^{- 5} = 3,9 \cdot 10^{- 6}

pOH = - log [{OH}^{-}] = - log 3,9 \cdot 10^{- 6} = 5,4

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 5,4 = 8,6

$pH$ wodnego roztworu benzoesanu sodu wynosi $8,6$ , a jego stopień hydrolizy wynosi $3, 9 \cdot 10^{- 5}$ .

Ćwiczenie 5

Odczyn soli słabych kwasów i zasad zwykle wskazujemy na zbliżony do obojętnego. Aby dokładnie określić odczyn, można porównać wartości stałych dysocjacji słabego kwasu i słabej zasady.

Na podstawie stałych dysocjacji słabych kwasów i zasad, określ, jaki odczyn będą miały wodne roztwory przedstawionych soli.

R1XpEFDRVcCT0

Ćwiczenie 6

W czterech probówkach ( $1$ – $4$ ) umieszczono jednakowe objętości wodnych roztworów soli o tym samym stężeniu molowym.

$KCl$
$K_{2} {CO}_{3}$
${BaCl}_{2}$
${({NH}_{4})}_{2} S$

A. W której probówce fenoloftaleina zabarwi się na kolor malinowy?

R1HBYAtCPWYRV

B. W którym przypadku ma miejsce hydroliza kationowa? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równanie reakcji.

RFxI5Fl8Hjpqf

RIBNFiUaeJvoN

A. Fenoloftaleina barwi się na kolor malinowy w środowisku zasadowym.

B. W wyniku hydrolizy kationowej, $pH$ roztworu maleje.

B. Hydroliza kationowa ma miejsce w przypadku probówki nr $3$ .

{Ba}^{2 +} + 4 H_{2} O ⇄ Ba {(OH)}_{2} + 2 H_{3} O^{+}

Ćwiczenie 7

Zaproponuj doświadczenie, w którym udowodnisz, że odczyn soli mocnego kwasu i słabej zasady jest kwasowy. Zapisz schemat doświadczenia, obserwacje oraz równanie reakcji.

RLwlBBQckhDUb

RSoTFgeOMpjN8

R19HTedUd3Ll8

Ilustracja przedstawiająca probówkę zawierającą roztwór bromku amonu NH4Br, który wypełnia probówkę do połowy. Do wnętrza probówki skierowano uniwersalny papierek wskaźnikowy. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Obserwacje i równanie reakcji:

Po zanurzeniu papierka wskaźnikowego do soli, zabarwia się on na kolor czerwony.

Przebiega reakcja hydrolizy jonów amonu:

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇆ {NH}_{3} + H_{3} O^{+}

W wyniku tej reakcji powstają jony oskoniowe, które obniżają $pH$ roztworu.

Ćwiczenie 8

Kwasomierz Hellinga służy do badania $pH$ gleby. Pewien rolnik, za pomocą tego urządzenia, zbadał odczyn gleby, na której uprawia buraka cukrowego. Wynik badania wskazał na $pH = 4,5$ . Optymalne $pH$ do uprawy buraka cukrowego wynosi $7$ – $6,5$ . Spośród przedstawionych poniżej soli, wybierz tę, która pozwoli rolnikowi uzyskać optymalne $pH$ gleby. Uzasadnij swój wybór, przedstawiając odpowiednie równania reakcji.

${CaCO}_{3}$ ,
${KNO}_{3}$ ,
${NH}_{4} {NO}_{3}$ .

RVGdBtO75sIMD

R1Fkv40yUjVLS

${CaCO}_{3}$

Wyjaśnienie: Węglan wapnia, znajdując się w glebie, reaguje z tlenkiem węgla( $IV$ ) i wodą, tworząc wodorosól, która ulega dysocjacji, w wyniku której do środowiska uwalniane zostają jony wodorotlenkowe.

{CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}

Ca {({HCO}_{3})}_{2} \to {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {CO}_{2} ↑

Film samouczek

Dla nauczyciela