Do rozwiązania poniższych zadań niezbędny jest szereg elektrochemiczny metali.
Elektroda
EIndeks górny 00 [V]
-3,04
-2,86
-2,36
-1,69
-1,18
-0,76
-0,74
-0,44
-0,40
-0,28
-0,26
-0,14
-0,14
-0,04
0,00
+0,32
+0,34
+0,80
+0,85
+1,52
Indeks górny Źródło: D. Witowski, Chemia‑zbiór zadań z odpowiedziami dla kandydatów na uniwersytety medyczne i kierunki przyrodnicze zdających maturę z chemii 2002‑2019, Oficyna Wydawnicza Nowa Matura Indeks górny koniecŹródło: D. Witowski, Chemia‑zbiór zadań z odpowiedziami dla kandydatów na uniwersytety medyczne i kierunki przyrodnicze zdających maturę z chemii 2002‑2019, Oficyna Wydawnicza Nowa Matura
1
Ćwiczenie 2
W reakcjach redoks następuje przekazanie elektronów pomiędzy reagującymi substancjami chemicznymi. Kierunek przekazywania elektronów można ustalić na podstawie szeregu elektrochemicznego metali. Metale znajdujące się w szeregu ponad wodorem, czyli o ujemnym potencjale standardowym, dążą do redukowania jonów wodorowych do gazowego wodoru. Właściwości redukujące metali, rosną wraz ze wzrostem ujemności potencjału standardowego. Natomiast metale znajdujące się poniżej wodoru w szeregu elektrochemicznym metali nie redukują jonów wodorowych oraz nie są utleniane przez jony wodorowe.
RQTz5XKSmMLVZ
RcOy3bf6QPamU
RWp7dfpqck0z51
Ćwiczenie 3
RDpWHKgssMXuX1
Ćwiczenie 4
RKN869GeQ5kDj1
Ćwiczenie 5
RA0phamESnNiX1
Ćwiczenie 6
21
Ćwiczenie 7
Zapisz równania połówkowe dla poniższych układów redoks.
A.
B.
RADsDegyXlG2a
RWTNcmSuYx2nB
Pamiętaj, reakcja redukcji jest to reakcja, w której atomy lub jony pobierają elektrony. W reakcji utleniania atomy lub jony oddają elektrony.
A. reakcja redukcji:
reakcja utlenienia:
B. reakcja redukcji:
reakcja utlenienia:
21
Ćwiczenie 8
RcQxPqtpFfv6l
RQu0kFgwbnF9E
R1cybGHj3hxml
Pamiętaj, że w skróconym zapisie jonowym powtarzające się jony po obu stronach równania w zapisie jonowym ulegają skróceniu.
Równanie reakcji chemicznej:
Zapis jonowy skrócony:
2
Ćwiczenie 9
Zapoznaj się z poniższym tekstem źródłowym, a następnie wybierz prawidłowe określenie:
„[…] ze standardowego potencjału glinu (-1,66 V) wynika, że podobnie jak magnez powinien on wydzielać wodór z kwasu. Glin może zostać utleniony w kwasie chlorodowodorowym. Natomiast nie reaguje z on z silniej utleniającym kwasem azotowym, ponieważ utworzone jony natychmiast tworzą warstwę tlenku na powierzchni metalu […]”
Indeks górny L. Jones, P. Akins, „Chemia ogólna, cząsteczki, materia, reakcje”, PWN, 2018 Indeks górny koniecL. Jones, P. Akins, „Chemia ogólna, cząsteczki, materia, reakcje”, PWN, 2018
R1B22ZOTNGLHj
31
Ćwiczenie 10
Określ, czy dana reakcja zajdzie. Jeżeli tak, zapisz równanie reakcji oraz podaj jej zapis jonowy skrócony.
R1AiqXunMfjuY
R1CMGxM0PizaF
R1EhrI47subb2
Aby rozwiązać to zadanie należy skorzystać z szeregu elektrochemicznego metali. Zwróć uwagę z jakiego metalu jest drut lub blaszka oraz w soli jakiego metalu zostają one zanurzone. Porównaj ich pozycje w szeregu elektrochemicznym metali.
Probówka nr 1:
zapis jonowy skrócony:
Probówka nr 2:
→ nie zachodzi
zapis jonowy skrócony: brak
Probówka nr 3:
zapis jonowy skrócony:
31
Ćwiczenie 11
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz właściwości redukujące lub właściwości utleniające dla magnezu oraz miedzi mając do dyspozycji: wiórki magnezu, blaszkę miedzianą, chlorek magnezu, siarczan(VI) miedzi(II).
R34Vlmyu0ZfTx
R5rOA1ZcyrZji
Należy opisać wykonywane czynności oraz obserwacje. W jednej z probówek należy umieścić roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) oraz wiórki magnezu.
1. W probówce nr 1 umieszczam roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), następnie dodaję wiórki magnezu. Obserwuję przebieg reakcji. W probówce zauważalny jest różowawy nalot pokrywający wiórki magnezu. Wartości potencjału standardowego dla magnezu przyjmują wartości ujemne, więc magnez wykazuje silne właściwości redukujące, co potwierdza przeprowadzona reakcja.
2. W probówce nr 2 umieszczam chlorek magnezu, a następnie dodaje blaszkę miedzianą. Obserwuję przebieg reakcji. W probówce nie zauważalne są zmiany. Miedź w szeregu elektrochemicznym metali przyjmuje dodatnie wartości potencjałów standardowych i znajduje się poniżej magnezu, więc wykazuje właściwości utleniające.