Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RMgerLe2dbnvP1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary związek chromu z informacją, która ten związek opisuje.

{CrO}_{2}

Możliwe odpowiedzi: 1. Ciało stałe o czerwonobrunatnej barwie, reaguje z zasadami a nie reaguje z kwasami., 2. Może być otrzymywany przez rozkład termiczny wodorotlenku chromu(

III

), a reakcji z wodorotlenkiem sodu tworzy związek koordynacyjny., 3. Czarne ciało stałe o dobrych właściwościach ferromegnetycznych.

{Cr}_{2} O_{3}

Możliwe odpowiedzi: 1. Ciało stałe o czerwonobrunatnej barwie, reaguje z zasadami a nie reaguje z kwasami., 2. Może być otrzymywany przez rozkład termiczny wodorotlenku chromu(

III

), a reakcji z wodorotlenkiem sodu tworzy związek koordynacyjny., 3. Czarne ciało stałe o dobrych właściwościach ferromegnetycznych.

{CrO}_{3}

Możliwe odpowiedzi: 1. Ciało stałe o czerwonobrunatnej barwie, reaguje z zasadami a nie reaguje z kwasami., 2. Może być otrzymywany przez rozkład termiczny wodorotlenku chromu(

III

), a reakcji z wodorotlenkiem sodu tworzy związek koordynacyjny., 3. Czarne ciało stałe o dobrych właściwościach ferromegnetycznych.

Połącz w pary związek chromu z informacją, która ten związek opisuje.

Może być otrzymywany przez rozkład termiczny wodorotlenku chromu(III), a reakcji z wodorotlenkiem sodu tworzy związek koordynacyjny., Czarne ciało stałe o dobrych właściwościach ferromegnetycznych., Ciało stałe o czerwonobrunatnej barwie, reaguje z zasadami a nie reaguje z kwasami.

${CrO}_{2}$
${Cr}_{2} O_{3}$
${CrO}_{3}$

Ćwiczenie 2

Związki chemiczne chromu, w zależności od jego stopnia utlenienia i środowiska, mają różne barwy. Uzupełnij poniższą tabelę.

Rbq8RCli9FAJ3

${CrSO}_{4}$ , ${Cr}_{2} {(SO}_{4})_{3}$ , $K_{2} {CrO}_{4}$ , $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$

Wzór związku	Stopień utlenienia chromu	Barwa wodnego roztworu
${CrSO}_{4}$
${Cr}_{2} {(SO}_{4})_{3}$
$K_{2} {CrO}_{4}$
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$

Ćwiczenie 3

Czy przemiana ${CrO}_{4}^{2 -}$ w ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ jest reakcją redoks? Odpowiedź uzasadnij.

R1LsLRfwYNvhd

Odpowiedź:

W jonie chromianowym( $VI$ ) i jonie dichromianowym( $VI$ ) chrom występuje na stopniu utlenienia $+ VI$ .

Ćwiczenie 4

W wodnym roztworze dichromianu( $VI$ ) sodu o stężeniu $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ustala się równowaga pomiędzy jonami ${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}$ a jonami ${CrO}_{4}^{2 -}$ . Opisuje ją równanie:

{Cr}_{2} O_{7 (aq)}^{2 -} + 2 H_{2} O_{(c)} ⇄ 2 {CrO}_{4 (aq)}^{2 -} + H_{3} {O^{+}}_{(aq)}

Oceń, jak na położenie stanu równowagi, w $20 {cm}^{3}$ opisanego roztworu, wpłynie wprowadzenie dodatkowych $20 {cm}^{3}$ roztworu ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ .

R1USjpLuROuIS

Dokończ poniższe zdanie tak, aby było prawdziwe, wybierając jedno poprawne sformułowanie, a następnie napisz uzasadnienie swojego wyboru.

Wprowadzenie dodatkowej porcji ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}_{(aq)}$ {spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów} / {spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów} / {#nie zmieni położenia stanu równowagi}.

Ćwiczenie 5

Przeprowadzono reakcję utleniania tlenku chromu( $III$ ).

W tym celu zmieszano w tyglu tlenek chromu( $III$ ) z węglanem potasu i prażono go przy dostępie powietrza. W efekcie otrzymano chromian( $VI$ ) potasu.

Uzupełnij równanie reakcji. Współczynniki w równaniach redoks dobierz za pomocą bilansu elektronowego.

RFENqL9O2mSck

............ ${Cr}_{2}$ ............ $K_{2}$ ............ $O_{2} \to$ ............ $K_{2}$ ............ ${CO}_{2}$

R8RSwfmNwc5Dv

${\overset{III}{Cr}}_{2} O_{3} + K_{2} {CO}_{3} + {\overset{0}{O}}_{2} \to K_{2} \overset{VI}{Cr} O_{4} + C {\overset{- II}{O}}_{2}$

${Cr}_{2} O_{3} + K_{2} {CO}_{3} + O_{2} \to K_{2} {CrO}_{4} + {CO}_{2}$

$utlenianie: 2 \overset{III}{Cr} \to 2 \overset{VI}{Cr} + 6 e^{-} / \cdot 2$

$redukcja: {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e^{-} \to 2 \overset{- II}{O} / \cdot 3$

$2 {Cr}_{2} O_{3} + 4 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2} \to 4 K_{2} {CrO}_{4} + 4 {CO}_{2}$

Ćwiczenie 6

Poniżej przedstawiono schemat ilustrujący wybrane przemiany chromu i jego związków.

K_{2} {CrO}_{4} \overset{1}{\to} K_{2} {Cr}_{2} O_{7} \overset{2}{\to} {CrCl}_{3} \overset{3}{\leftarrow} Cr

RvHWveWQ9v1PU

Łączenie par. Określ prawdziwość poniższych zdań.. Przemiana, oznaczona numerem

1

, zachodzi po dodaniu zasady potasowej do roztworu

K_{2} {CrO}_{4}

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W czasie przemiany, oznaczonej numerem

2

, obserwuje się zmianę zabarwienia roztworu z żółtej na zieloną.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Przemianę, oznaczoną numerem

3

, można przeprowadzić, działając gazowym chlorem na metaliczny chrom w podwyższonej temperaturze.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Określ prawdziwość poniższych zdań.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Przemiana, oznaczona numerem 1, zachodzi po dodaniu zasady potasowej do roztworu $K_{2} {CrO}_{4}$ .	□	□
W czasie przemiany, oznaczonej numerem 2, obserwuje się zmianę zabarwienia roztworu z żółtej na zieloną.	□	□
Przemianę, oznaczoną numerem 3, można przeprowadzić, działając gazowym chlorem na metaliczny chrom w podwyższonej temperaturze.	□	□

Ćwiczenie 7

Nieuważny obserwator doświadczenia zapisał w dzienniku laboratoryjnym następującą notatkę:

Do probówki, zawierającej żółty roztwór związku chromu( $VI$ ), dodano roztwór wodorotlenku potasu. W efekcie zmienił on barwę na pomarańczową.

Czy możliwe jest, aby notatka była poprawna? Jeżeli nie, popraw ją oraz zapisz w formie jonowej skróconej odpowiednie równanie reakcji chemicznej.

R1UwUzXxe9ImW

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1NhlHJkkGhez

Poprawny zapis notatki: Do probówki, zawierającej żółty roztwór związku chromu( $VI$ ), dodano roztwór kwasu, np. kwasu siarkowego( $VI$ ). W efekcie zmienił on barwę na pomarańczową.

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} ⇄ {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 3 H_{2} O

Ćwiczenie 8

Przeprowadzono doświadczenie.

W tygielku umieszczono $3 g$ dichromianu( $VI$ ) amonu. Następnie do soli włożono rozgrzany drut. Przebiegła gwałtowna reakcja z wydzieleniem ciepła. Powstający w pierwszej fazie amoniak, spala się w tlenie. Końcowymi produktami rozkładu są: zielony tlenek chromu( $III$ ), azot oraz woda.

Ułóż odpowiednie równania reakcji. Współczynniki w równaniach redoks dobierz za pomocą bilansu elektronowego.

R1ZDW67vkGSCA

Rozwiązanie i odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1VJ2DCNDGG0O

W wyniku tego procesu, z pomarańczowego dichromianu( $VI$ ) amonu powstają: zielony tlenek chromu( $III$ ) oraz azot.

Jakie są stopnie utlenienia atomów chromu i azotu w substracie? A jakie w produktach?

Równanie reakcji chemicznej:

{({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \to {Cr}_{2} O_{3} + N_{2} + 4 H_{2} O

Bilans elektronowy:

2 \overset{- III}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e^{-}

\overset{VI}{Cr} + 3 e^{-} \to \overset{III}{Cr} / \cdot 2

2 \overset{VI}{Cr} + 6 e^{-} \to 2 \overset{III}{Cr}

Film edukacyjny

Dla nauczyciela