Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1DpNKjWDSJOv1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Podaj, który kwas jest mocniejszy: ${HClO}_{4}$ czy ${HClO}_{2}$ ? Uzasadnij swój wybór.

RjBWxjLG9Fy7G

R5yksRbFEVgGt

Mocniejszy jest ${HClO}_{4}$ , ponieważ w kwasie tym atom chloru jest na wyższym stopniu utlenienia, niż w ${HClO}_{2}$ . W ${HClO}_{4}$ atom centralny ma większy formalny ładunek dodatni i silnie przyciąga elektrony, co osłabia wiązanie $O — H$ i umożliwia łatwiejsze odłączenie się kationu wodoru.

Ćwiczenie 3

A. Wskaż mocniejszy kwas.

R1WxEmidAsfbk

Żółta kula – atom siarki, czerwona kula – atom tlenu, biała kula – atom wodoru

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R10646QN2DMrS

B. Podaj wzory sumaryczne przedstawionych kwasów.

RB4ykzQTXja6j

B. Wzory sumaryczne kwasów:

$H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} {SO}_{3}$

Ćwiczenie 4

Połącz w pary wzór chemiczny kwasu chlorowego z odpowiadającą mu wartością stałej dysocjacji.

R1er0uD1vCv53

Na podstawie uzyskanych informacji o stałej dysocjacji uporządkuj kwasy chlorowe zgodnie z ich rosnącą mocą (najmocniejszy na dole).

RM6ctGWCEF3rL

Ćwiczenie 5

Przygotowano roztwory wodne ${SO}_{2}$ oraz $P_{4} O_{10}$ . Jaki będzie odczyn otrzymanych roztworów? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji.

RriLsYGiX55OS

R1MRurvLRXSGT

Odczyn kwasowy:

${SO}_{2} + H_{2} O \to H_{2} O \cdot {SO}_{2}$
$H_{2} O \cdot {SO}_{2} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {HSO}_{3}^{-}$
$P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \to 4 H_{3} {PO}_{4}$
$H_{3} {PO}_{4} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + H_{2} {PO}_{4}^{-}$

Ćwiczenie 6

Oblicz pH roztworu ${HClO}_{4}$ o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ i $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

RbtFcJrdEWKoZ

RcZ2J88M1P1OB

pH = - log [H_{3} O^{+}]

kwas chlorowy( $VII$ ) jest kwasem mocnym.

Dla roztworu o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ $pH = 1$ .
Dla roztworu o stężeniu $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ $pH = 0$ .

Ćwiczenie 7

Oblicz, jaką objętość tlenku węgla( $IV$ ) uzyskano w reakcji $5,3 g$ węglanu sodu z nadmiarem kwasu siarkowego( $VI$ ). Załóż normalne warunki reakcji.

R1KO3LlYQj6PP

Ru9uqH41j5rI4

Równanie reakcji chemicznej:

{Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2}

Ułóż odpowiednią proporcję. Skorzystaj z prawa gazowego.

{Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2}

m_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 5,3 g

M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 106 \frac{g}{mol}

n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{m_{{Na}_{2} {CO}_{3}}}{M_{{Na}_{2} {CO}_{3}}} = \frac{5,3 g}{106 \frac{g}{mol}} = 0,05 mol

1 mol {Na}_{2} {CO}_{3} — 1 mol {CO}_{2}

0,05 mol {Na}_{2} {CO}_{3} — 0,05 mol {CO}_{2}

1 mol {CO}_{2} — 22,4 {dm}^{3}

0,05 mol {CO}_{2} — x

x = 1,12 {dm}^{3}

Uzyskano $1, 12 {dm}^{3}$ ${CO}_{2}$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz, o ile zmieni się pH roztworu mocnego kwasu ${HNO}_{3}$ oraz słabego ${HNO}_{2}$ po dziesięciokrotnym rozcieńczeniu jednomolowego roztworu. $K_{a}$ dla ${HNO}_{2}$ wynosi $5,1 \cdot 10^{- 4}$ .

ReKPXOkKCj86i

R1SIik3JCTWPY

Przypomnij sobie wzór na stałą dysocjacji kwasów.

Dla słabego kwasu o wzorze $HA$ :

H A + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + A^{-}

K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[H A]}

Gdzie:

$[H_{3} O^{+}]$ , $[A^{-}]$ , $[H A]$ – stężenia równowagowe.

${HNO}_{3}$ jest mocnym kwasem. Stężenie jonów oksoniowych jest równe stężeniu kwasu.

C_{H A} = C_{H_{3} O^{+}} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} pH = 0

Po rozcieńczeniu:

C_{H A} = C_{H_{3} O^{+}} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} pH = 1

${HNO}_{2}$ jest kwasem słabym, stężenie kationów wodoru można obliczyć, korzystając ze stałej dysocjacji.

K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [{NO}^{2 -}]}{[{HNO}_{2}]}

Dla roztworu $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ :

K_{a} = \frac{x^{2}}{1}

x = \sqrt{K_{a} \cdot 1} = \sqrt{5,1 \cdot 10^{- 4}} = 2,258 \cdot 10^{- 2} = [H_{3} O^{+}]

pH = - log (2,258 \cdot 10^{- 2}) = 1,65

Dla roztworu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ :

K_{a} = \frac{α^{2} \cdot C_{0}}{1 - α}

5,1 \cdot 10^{- 4} = \frac{α^{2} \cdot 0,1}{1 - α}

α^{2} + 0,0051 \cdot α - 0,0051 = 0

α ≃ 0,069

α = \frac{[H_{3} O^{+}]}{C_{0}}

[H_{3} O^{+}] = 0,0069 \frac{mol}{{dm}^{3}}

pH = - log (0,0069) ≃ 2,16

W przypadku ${HNO}_{3}$ pH wzrośnie o $1$ , a w przypadku ${HNO}_{2}$ o $0,51$ .

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela