Sprawdź się
Nr | Nazwa systematyczna kwasu | Stała dysocjacji KIndeks dolny aa |
---|---|---|
I | Kwas mrówkowy (metanowy) | 1,8∙10Indeks górny -4-4 |
II | Kwas octowy (etanowy) | 1,8∙10Indeks górny -5-5 |
III | Kwas chlorooctowy (chloroetanowy) | 1,4∙10Indeks górny -3-3 |
IV | Kwas butanowy | 1,5∙10Indeks górny -5-5 |
V | Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy) | 6,5∙10Indeks górny -5-5 |
Indeks dolny Opracowano na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna 4, Warszawa 2004. Indeks dolny koniecOpracowano na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna 4, Warszawa 2004.
W poniższej tabeli podano wartości stałych dysocjacji wybranych kwasów karboksylowych.
Nr | Nazwa systematyczna kwasu | Stała dysocjacji KIndeks dolny aa |
---|---|---|
I | Kwas mrówkowy (metanowy) | 1,8∙10Indeks górny -4-4 |
II | Kwas octowy (etanowy) | 1,8∙10Indeks górny -5-5 |
III | Kwas propanowy | 1,3∙10Indeks górny -5-5 |
IV | Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy) | 6,5∙10Indeks górny -5-5 |
Poniżej podano wartości stałych dysocjacji dwóch wybranych kwasów karboksylowych.
Nazwa systematyczna kwasu | Stała dysocjacji KIndeks dolny aa |
---|---|
Kwas octowy (etanowy) | 1,8∙10Indeks górny -5-5 |
Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy) | 6,5∙10Indeks górny -5-5 |
Porównanie wartości stałych dysocjacji pozwala określić, który z kwasów jest mocniejszy. Drugim sposobem porównania mocy kwasów jest eksperyment.