Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Oceń projekt

Sprawdź się

1
Pokaż ćwiczenia:
RLRFAGgiUKLjK1
Ćwiczenie 1
Wskaż zdanie fałszywe. Możliwe odpowiedzi: 1. Kwas etanowy ulega dysocjacji elektrolitycznej., 2. Kwas metanowy ulega dysocjacji elektrolitycznej., 3. Kwas oktadec-9-enowy ulega dysocjacji elektrolitycznej., 4. Kwas heksadekanowy nie ulega dysocjacji elektrolitycznej.
Rvp6tRtuEgbMA1
Ćwiczenie 2
Wskaż zdanie prawdziwe. Możliwe odpowiedzi: 1. W roztworze kwasu metanowego , wywar z czerwonej kapusty zmienia zabarwienie z fioletowej na granatową., 2. Kwasy: heksadekanowy i oktadekanowy ulegają dysocjacji elektrolitycznej., 3. Im mniejsza wartość stałej procesu dysocjacji kwasów karboksylowych (Ka a), tym mocniejszy kwas., 4. Kwasy polikarboksylowe ulegają stopniowej dysocjacji elektrolitycznej.
RWbfOI8bsTRGN1
Ćwiczenie 3
Oceń prawdziwość zdań. 1. Kwas metanowy jest mocniejszy niż kwas etanowy., 2. Im dłuższy łańcuch węglowodorowy w cząsteczce kwasu karboksylowego, tym mocniejszy kwas., 3. Charakter grupy karboksylowej jest niepolarny., 4. Obecność pierścienia aromatycznego w cząsteczce kwasu karboksylowego, powoduje zwiększenie kwasowości kwasu., 5. Kwasy karboksylowe są słabymi elektrolitami., 6. Im mniejsze pe Ka a kwasu karboksylowego, tym słabszy kwas., 7. W roztworze kwasu etanowego, wywar z czerwonej kapusty zmienia zabarwienie z fioletowej na czerwoną.
RQw1hJefVd2Dl1
Ćwiczenie 4
Wskaż prawidłową odpowiedź. Możliwe odpowiedzi: 1. Dysocjacja kwasów karboksylowych jest procesem nieodwracalnym., 2. Efekt indukcyjny to efekt przesunięcia pary elektronów wiązania pojedynczego typu σ w kierunku atomu mniej elektroujemnego., 3. Podstawniki, które stabilizują anion karboksylanowy, zwiększają moc kwasu., 4. Kwas etanowy jest mocniejszy niż kwas chloroetanowy.
R1TafZ691Zt2U1
Ćwiczenie 5
Podstawniki mogą być określane jako elektronodonorowe i elektronoakceptorowe. Przyporządkuj odpowiednie określenie do opisu działania konkretnego podstawnika w cząsteczkach kwasów alifatycznych. 1. elektronodonorowy podstawnik. elektronoakceptorowy podstawnik. Możliwe odpowiedzi: 1. ułatwia proces dysocjacji, przez co stabilizuje anion kwasu karboksylowego i zwiększa moc kwasu, 2. cofa proces dysocjacji, przez co destabilizuje anion kwasu karboksylowego i zmniejsza moc kwasu.
RXLxCtb0YTd9S1
Ćwiczenie 6
Uzupełnij poniższy tekst wykorzystując następujące wyrazy: stabilizuje, destabilizuje, zwiększa, zmniejsza, efektu indukcyjnego, cofa, ułatwia, większej, wiązania pojedynczego. Podstawiony atom lub podstawiona grupa atomów określany/a jako elektronoakceptorowy/a: tu uzupełnij proces dysocjacji kwasów karboksylowych, tu uzupełnij strukturę anionu kabroksylanowego oraz tu uzupełnij moc kwasów. Podstawiony atom lub podstawiona grupa atomów określany/a jako elektronodonorowy/a: tu uzupełnij proces dysocjacji kwasów karboksylowych, tu uzupełnij strukturę anionu kabroksylanowego oraz tu uzupełnij moc kwasów. Wynika to z tu uzupełnij, który polega na przesunięciu wspólnej pary elektronów tu uzupełnij typu σ w kierunku atomu o tu uzupełnij elektroujemności.
RKz8g6YPlbYNQ2
Ćwiczenie 7
Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. Pojęcia: 1. grupa funkcyjna, 2. podstawnik, 3. stała dysocjacji, 4. elektroujemność, 5. dysocjacja elektrolityczna, 6. kwas polikarboksylowy, 7. elektrolit. Możliwe odpowiedzi: 1. stała równowagi chemicznej procesu dysocjacji, 2. substancja, która ulega dysocjacji elektrolitycznej oraz jest zdolna do przewodzenia prądu elektrycznego, 3. atom lub grupa atomów, które stanowią odgałęzienie od łańcucha głównego w związku organicznym, 4. atom lub grupa atomów w związkach organicznych, która decyduje o właściwościach danego związku oraz jego przynależności do danej klasy związków, 5. rozpad substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody), 6. kwas organiczny zawierający więcej niż jedną grupę karboksylową, 7. zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania elektronów.
2
Ćwiczenie 8

Nr

Nazwa systematyczna kwasu

Stała dysocjacji KIndeks dolny a

I

Kwas mrówkowy (metanowy)

1,8∙10Indeks górny -4

II

Kwas octowy (etanowy)

1,8∙10Indeks górny -5

III

Kwas chlorooctowy (chloroetanowy)

1,4∙10Indeks górny -3

IV

Kwas butanowy

1,5∙10Indeks górny -5

V

Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy)

6,5∙10Indeks górny -5

Indeks dolny Opracowano na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna 4, Warszawa 2004. Indeks dolny koniec

R1Jn7tRqO9MeH
Na podstawie powyższych danych, uszereguj kwasy karboksylowe od najmocniejszego do najsłabszego, używając numerów kwasów z tabeli. Elementy do uszeregowania: pięć, dwa, trzy, jeden, cztery.
RcO7nnJpymf7J2
Ćwiczenie 9
Łączenie par. Zadecyduj w każdej parze, który z kwasów jest mocniejszy. Pierwsza para: ce el ce ha dwa ce o o ha / ce el dwa ce ha de o o ha. Druga para: ce el trzy ce ce o o ha / ce el dwa ce ha ce o o ha. Trzecia para: i ce ha dwa ce o o ha / ef ce ha dwa ce o o ha. Czwarta para: ce ha trzy ce o o ha / ha ce o o ha. Piąta para: ce ha dwa wiązanie podwójne ce ha wiązanie pojedyncze ce o o ha / ce ha trzy wiązanie pojedyncze ce ha dwa wiązanie pojedyncze ce o o ha. Szósta para: ce ha dwa wiązanie podwójne ce ha wiązanie pojedyncze ce o o ha / ce ha wiązanie potrójne ce wiązanie pojedyncze ce o o ha.
31
Ćwiczenie 10

W poniższej tabeli podano wartości stałych dysocjacji wybranych kwasów karboksylowych.

Nr

Nazwa systematyczna kwasu

Stała dysocjacji KIndeks dolny a

I

Kwas mrówkowy (metanowy)

1,8∙10Indeks górny -4

II

Kwas octowy (etanowy)

1,8∙10Indeks górny -5

III

Kwas propanowy

1,3∙10Indeks górny -5

IV

Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy)

6,5∙10Indeks górny -5

RMYbqywcnErZz
Uszereguj kwasy karboksylowe według wzrastającej mocy. Elementy do uszeregowania: cztery, trzy, jeden, dwa.
R1Svb2PbZX9vM
Uszereguj kwasy karboksylowe według rosnącego pe Ka a. Elementy do uszeregowania: cztery, dwa, trzy, jeden.
RM2U8vRsYcmO4
Uszereguj kwasy karboksylowe według rosnącego pe Ha. Elementy do uszeregowania: trzy, jeden, dwa, cztery.
R1dtVR4L6Gbum
Uszereguj kwasy karboksylowe według wzrastającego stężenia kationów hydroniowych (Ha 3 O plus). Elementy do uszeregowania: trzy, dwa, cztery, jeden.
31
Ćwiczenie 11

Poniżej podano wartości stałych dysocjacji dwóch wybranych kwasów karboksylowych.

Nazwa systematyczna kwasu

Stała dysocjacji KIndeks dolny a

Kwas octowy (etanowy)

1,8∙10Indeks górny -5

Kwas benzoesowy (benzenokarboksylowy)

6,5∙10Indeks górny -5

Porównanie wartości stałych dysocjacji pozwala określić, który z kwasów jest mocniejszy. Drugim sposobem porównania mocy kwasów jest eksperyment.

R191dnn7bQ0VY
Zastanów się, jak porównać moc kwasów: etanowego i benzenokarboksylowego. Jaki odczynnik należy dodać do probówki z kwasem etanowym, a jaki z kwasem benzenokarboksylowym? Dostępne opcje do wyboru: 1. C H 3 C O O N a , 2. NaOH, 3. HCOOH, 4. C 6 H 5 C O O N a , 5. K M n O 4 , 6. C 6 H 5 C O O H , 7. C H 3 C O O H .
RaGtaFJZehhVr
Uzupełnij tekst, który jest podsumowaniem do powyższego doświadczenia. Wstaw odpowiednie nazwy systematyczne kwasów karboksylowych i uzupełnij obserwacje jakich można się spodziewać przy tym doświadczeniu. Obserwacje: Tu uzupełnij Tu uzupełnij jest mocniejszym kwasem niż Tu uzupełnij.
RrbqygQ1nSVsD
(Uzupełnij).
Film samouczek
Dla nauczyciela