Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1CocrHYFMP321

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tekst wybierając prawidłowe określenie. Elektrorafinacja polega na doczyszczeniu wstępnie oczyszczonych metali w obróbce hutniczej. Po przyłożeniu 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską do zestawu elektrorafinacyjnego składającego się z katody i anody, 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską trafiają do roztworu w postaci kationów lub osadzają się w 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską. Natomiast 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską metal osadza się na 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską. Tak oczyszczone metale cechują się 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską czystością (usunięte 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską zanieczyszczeń). Metale te można wykorzystywać w 1. katodzie, 2. anodzie, 3. oczyszczony, 4. gorącego elementu, 5. 25%, 6. zanieczyszczenia, 7. elektronice, 8. wysoką, 9. napięcia, 10. 99%, 11. zanieczyszczony, 12. szlamie anodowym, 13. niską jak i w jubilerstwie.

R13zIaIB8nqbg1

Ćwiczenie 2

RUHRaKJCspe0n1

Ćwiczenie 3

RBInN1Nb5iKmh1

Ćwiczenie 4

RrwMmqYRDfip81

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Zapisz równania reakcji chemicznych zachodzących w trakcie elektrorafinacji miedzi na katodzie i anodzie.

R1ePI5D6REyVL

RBNN1qTYhr3Iy

Równanie reakcja anodowej:

Cu \to {Cu}^{2 +} + 2 e^{-}

Równanie reakcja katodowej:

{Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu

Ćwiczenie 7

Czy w wyniku elektrorafinacji można uzyskać metaliczny sód? Odpowiedz i uzasadnij.

R1NM6ndnKEuCa

Ćwiczenie 8

Pewien metal wprowadzono do wodnego roztworu jego soli o wzorze MeSOIndeks dolny 4. Przeprowadzono proces elektrorafinacji i zauważono, że w szlamie pojawił się biały osad. Którym z metali mogła być zanieczyszczona próbka? Odpowiedz i uzasadnij.

R1ITnQe23v1LM

RKtHgBAchR8C3

Ołów utlenia się przechodząc do roztworu jako kation ${Pb}^{2 +}$ . W roztworze obecne są aniony siarczanowe(VI), które w kontakcie z kationami ołowiu(II) tworzą biały osad.

Ćwiczenie 9

Szereg elektrochemiczny wybranych metali
Półogniwo	E°, V	Półogniwo	E°, V
$Li / {Li}^{+}$	-3,04	$Ni / {Ni}^{2 +}$	-0,26
$Ca / {Ca}^{2 +}$	-2,84	$Sn / {Sn}^{2 +}$	-0,14
$Mg / {Mg}^{2 +}$	-1,68	$Pb / {Pb}^{2 +}$	-0,13
$Al / {Al}^{3 +}$	-1,68	$Fe / {Fe}^{3 +}$	-0,04
$Mn / {Mn}^{2 +}$	-1,18	$H_{2} / H_{3} O^{+}$	0,00
$Zn / {Zn}^{2 +}$	-0,76	$Bi / {Bi}^{3 +}$	+0,31
$Cr / {Cr}^{3 +}$	-0,74	$Cu / {Cu}^{2 +}$	+0,34
$Fe / {Fe}^{2 +}$	-0,44	$Ag / {Ag}^{+}$	+0,80
$Cd / {Cd}^{2 +}$	-0,40	$Hg / {Hg}^{2 +}$	+0,85
$Co / {Co}^{2 +}$	-0,28	$Au / {Au}^{3 +}$	+1,50

Indeks górny /Źródło: A Bielański,Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010, J Sawiska, A. Janich‑Kilian, W. Cejner‑Mania, G. Urbańczyk, tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Indeks górny koniec

Próbkę miedzi poddano elektrorafinacji. W składzie tej próbki znajdowały się metale: cynk, żelazo, kadm, ołów, miedź i złoto. Odpowiedz na poniższe pytania.

A. Który z pierwiastków przejdzie do roztworu jako pierwszy?

B. Który z metali nie przejdzie do roztworu w postaci kationu?

C. W jakiej formie występować będzie żelazo w mieszaninie poreakcyjnej?

RA0DWaNVoTGuk

A. Cynk – ponieważ ma najniższy potencjał elektrochemiczny.

B. Złoto – w warunkach elektrorafinacji miedzi, złoto nie będzie mogło się utlenić do kationu ${Au}^{3 +}$ , więc będzie znajdowało się w szlamie anodowym.

C. Jonu ${Fe}^{2 +}$ , ponieważ ma niższy potencjał niż ${Fe}^{3 +}$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela