Czym różni się stan wzbudzony od stanu podstawowego?

Stan wzbudzony to stan układu fizycznego o energii większej od energii stanu podstawowego. Przejście ze stanu podstawowego do stanu wzbudzonego następuje po absorpcji kwantu energii.

Zastanów się, jak zmieni się położenie elektronów w atomie i jakie zjawiska towarzyszą pochłanianiu lub oddawaniu energii przez elektron.

Zaobserwujemy intensywną, żółto–pomarańczową barwę. Po wprowadzeniu do płomienia tej substancji, następuje przeniesienie elektronów na wyższe poziomy energetyczne na skutek absorpcji energii cieplnej. W kolejnym etapie elektrony oddają nadmiar energii w postaci światła, wracając na niższe poziomy energetyczne.

Zwróć uwagę, w jaki sposób zmienia się energia pomiędzy poszczególnymi powłokami elektronowymi.

Kwant o najmniejszej energii wypromieniował atom pierwszy, ponieważ różnice energii pomiędzy powłokami, oddalonymi coraz bardziej od jądra atomu, są coraz mniejsze.

Atom $\text{I}$ wypromieniował kwant energii o wartości:

$E_4-E_5=-\mathrm{0,83} \mathrm{eV}-\left(-\mathrm{0,54} \mathrm{eV}\right)=-\mathrm{0,29} \mathrm{eV}$

Atom $\text{II}$ wypromieniował kwant energii o wartości:

$E_2-E_3=-\mathrm{3,4} \mathrm{eV}-\left(-\mathrm{1,51} \mathrm{eV}\right)=-\mathrm{1,89} \mathrm{eV}$

Atom $\text{III}$ wypromieniował kwant energii o wartości:

$E_1-E_2=-\mathrm{13,41} \mathrm{eV}-\left(-\mathrm{3,4} \mathrm{eV}\right)=-\mathrm{10,01} \mathrm{eV}$

Zwróć uwagę na wartość energii na poszczególnych powłokach i różnice energii między nimi.

Najłatwiej wzbudzić elektron, który znajduje się na drugiej powłoce. Wynika to z faktu, że przeniesienie elektronu na trzecią powłokę wymaga dostarczenia mniejszej energii, niż przeniesienie elektronu z pierwszej powłoki na drugą.