Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RdY53N7kT9EAF1

Ćwiczenie 1

Co pełni funkcję katody w ogniwie Leclanchégo? Wskaż poprawną odpowiedź.

Funkcję katody pełni grafit.
Funkcję katody pełni cynk.
Funkcję katody pełni chlorek amonu.
Funkcję katody pełni amoniak.

R1W1WjyIk57GV1

Ćwiczenie 2

Dokończ zdanie.

Chlorek amonu w ogniwie Leclanchégo pełni funkcję .......................

R1NLKCesuGO4F1

Ćwiczenie 3

Ile wynosi w przybliżeniu wartość SEM ogniwa Leclanchégo? Wskaż poprawną odpowiedź.

1,5 V
0,5 V
2,6 V
4,5 V

Ćwiczenie 4

Uzupełnij elementy, z których składa się ogniwo Leclanchégo. Znakami $(+)$ i $(-)$ oznacz odpowiednio katodę i anodę.

R1NriJB7WGJu3

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RerM653e0EroZ

Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji zachodzącej na anodzie w ogniwie Leclanchégo.

R19cwXUmWpaO8

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

ReHgfzpqCHlla

Zn \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}

Ćwiczenie 6

Zapisz równanie reakcji zachodzącej na katodzie w ogniwie Leclanchégo.

RRUpX2KkkYRox

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R13jfSZ0WWaIN

2 {NH}_{4}^{+} + 2 e^{-} + 2 {MnO}_{2} \to {Mn}_{2} O_{3} + H_{2} O + 2 {NH}_{3}

Ćwiczenie 7

Wiedząc, że SEM ogniwa Leclanchégo jest równa $1, 5 V$ , oblicz potencjał katody, wykorzystując dane zawarte w poniższym szeregu.

Szereg elektrochemiczny wybranych metali
Półogniwo	$E^{o}$ , $V$	Półogniwo	$E^{o}$ , $V$
$Li / {Li}^{+}$	$- 3,04$	$Ni / {Ni}^{2 +}$	$- 0,26$
$Ca / {Ca}^{2 +}$	$- 2,84$	$Sn / {Sn}^{2 +}$	$- 0,14$
$Mg / {Mg}^{2 +}$	$- 2,36$	$Pb / {Pb}^{2 +}$	$- 0,13$
$Al / {Al}^{3 +}$	$- 1,68$	$Fe / {Fe}^{3 +}$	$- 0,04$
$Mn / {Mn}^{2 +}$	$- 1,18$	$H_{2} / H_{3} O^{+}$	$- 0,00$
$Zn / {Zn}^{2 +}$	$- 0,76$	$Bi / {Bi}^{3 +}$	$+ 0,31$
$Cr / {Cr}^{3 +}$	$- 0,74$	$Cu / {Cu}^{2 +}$	$+ 0,34$
$Fe / {Fe}^{2 +}$	$- 0,44$	$Ag / {Ag}^{+}$	$+ 0,80$
$Cd / {Cd}^{2 +}$	$- 0,40$	$Hg / {Hg}^{2 +}$	$+ 0,85$
$Co / {Co}^{2 +}$	$- 0,28$	$Au / {Au}^{3 +}$	$+ 1,50$

R19H8n4v81cGU

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RRrEw4Yl41P0O

SEM = E_{katody} - E_{anody}

SEM = 1,5 V

Cynk pełni funkcję anody:

E_{anody} = 0,76 V

E_{katody} = SEM + E_{anody}

E_{katody} = 0,74 V

Ćwiczenie 8

Jedną z modyfikacji ogniwa Leclanchégo jest zmiana elektrolitu z chlorku amonu na wodorotlenek sodu lub potasu. W ogniwie zachodzą następujące reakcje:

Anoda:

Zn + 2 {OH}^{-} \to ZnO + H_{2} O + 2 e^{-}

Katoda:

2 {MnO}_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} \to {Mn}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-}

Zmodyfikowane ogniwa Leclanchégo mają dłuższą żywotność niż ich oryginalne odpowiedniki.

A. Wyjaśnij, dlaczego zmiana elektrolitu wydłuża żywotność ogniwa Leclanchégo.

RZx0bEXpiS3Mp

Odpowiedź:

B. Określ odczyn roztworu wodnego chlorku amonu, pisząc odpowiednie równanie procesu potwierdzające ten odczyn.

R7Q7SlD4SEDMA

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rf9EgxHyDBqJq

A. Elektroda cynkowa roztwarza się w kwasowym środowisku znacznie szybciej niż w środowisku zasadowym. Roztwór wodny chlorku amonu ma odczyn kwasowy, dlatego też elektroda cynkowa szybciej ulegnie zużyciu. Ponadto w środowisku kwasowym cynk przechodzi do roztworu jako kation ${Zn}^{2 +}$ , a w przypadku środowiska alkalicznego tworzy trudno rozpuszczalny tlenek cynku.

{NH}_{4} Cl \to {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

{NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} O \to {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{3} O^{+}

Animacja

Dla nauczyciela