Odczynnikiem stosowanym w próbie Tollensa jest amoniakalny roztwór tlenku srebra($\text{I}$), czyli związek o wzorze: $\left[\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]\text{OH}$. Podaj jego nazwę, określ jon centralny, ligandy oraz liczbę koordynacyjną.

Ułóż nazwę związku koordynacyjnego.

Chlorek miedzi($\text{II}$) w warunkach niestandardowych (np. wysoka temperatura, stężony roztwór $\text{HCl}$) zareaguje z kwasem solnym, tworząc pewien związek koordynacyjny typu kwas, który w roztworze wodnym przyjmuje barwę żółtą. Wiedząc, że liczba koordynacyjna w tym związku wynosi $4$, napisz równanie zachodzącej reakcji oraz podaj nazwę powstałego produktu.

W celu roztworzenia złota należy zastosować tzw. wodę królewską. Jest to mieszanina stężonych kwasów $\text{HCl}$ i  ${\text{HNO}}_3$ zmieszanych w stosunku objętościowym $3:1$. Produktem reakcji złota z woda królewską jest kwas tetrachlorozłotowy($\text{III}$) o wzorze sumarycznym ${\mathrm{HAuCl}}_4$, będący mocnym elektrolitem, oraz tlenek azotu($\text{IV}$).

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów (zapis jonowo‑elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania oraz napisz pełne równanie reakcji w formie jonowej i cząsteczkowej dla przemiany opisanej w informacji wprowadzającej.

Zapisz równanie reakcji otrzymywania związku koordynacyjnego o wzorze ${\text{Na}}_2\left[\text{Be}{\left(\text{OH}\right)}_4\right]$ z wodorotlenku berylu. Podaj nazwę systematyczną tego związku koordynacyjnego, określ jon centralny, ligand oraz liczbę koordynacyjną, a następnie zapisz proces dysocjacji elektrolitycznej tego związku i podaj nazwy jonów obecnych w roztworze.