Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RqzgLTvddnHlL1

Ćwiczenie 1

RLfNYRZDH3GDn1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Napisz równania dysocjacji elektrolitycznej selenowodoru i kwasu siarkowego( $VI$ ), zachodzące po rozpuszczeniu tych związków wodzie.

R1S3xoCENI92s

Rgog21nJ8TnaI

$H_{2} Se + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {HSe}^{-}$
${HSe}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {Se}^{-}$
$H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O ⇆ H_{3} O^{+} + {HSO}_{4}^{-}$
${HSO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇆ H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

Ćwiczenie 4

Kwas węglowy( $IV$ ) jest kwasem słabym. W wyniku dysocjacji elektrolitycznej tego kwasu w roztworze powstają m.in. jony węglanowe. Zapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej jonu wodorowęglanowego, w której woda pełni rolę zasady Brønsteda–Lowry’ego.

RR1W5HVhMFq74

R1alDfcc4mhM1

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇆ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

Ćwiczenie 5

Jednym ze składników popularnego napoju gazowanego jest kwas fosforowy( $V$ ), oznaczony symbolem $E 338$ . Dzięki niemu wspomniany napój może być stosowany do usuwania rdzy z metalowych powierzchni. Napisz, jakie jony powstają w czasie dysocjacji kwasu fosforowego( $V$ ). Podaj ich nazwy.

ReUf9aOGshgP3

RK8jhPNNyrpu4

Zapisz równania dysocjacji elektrolitycznej kwasu fosforowego( $V$ ). Pamiętaj, że dysocjacja wieloprotonowych kwasów przebiega etapami.

$H_{3} O^{+}$ – jon oksoniowy;
${HPO}_{4}^{2 -}$ – jon wodorofosforanowy( $V$ );
$H_{2} {PO}_{4}^{-}$ – jon diwodorofosforanowy( $V$ );
${PO}_{4}^{3 -}$ – jon fosforanowy( $V$ ).

Ćwiczenie 6

Na podstawie poniższej tabeli, uszereguj kwasy zgodnie ze wzrastającą mocą (u góry umieść najmocniejszy, u dołu najsłabszy).

Kwas	Stała dysocjacji kwasowej
$H_{2} S$	$1,0 \cdot 10^{- 7}$
$H_{3} {BO}_{3}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$
$HBr$	$3,0 \cdot 10^{- 9}$

RcbzqfAbTUzrj

Ćwiczenie 7

Jony chlorkowe powstają w wyniku rozpuszczania i dysocjacji chlorowodoru w wodzie. Zapisz, stosując wzory elektronowe, równanie reakcji zachodzącej pomiędzy chlorowodorem a wodą.

R15LbBHHua0pg

Ćwiczenie 7

Jony chlorkowe powstają w wyniku rozpuszczania i dysocjacji chlorowodoru w wodzie. Zapisz równanie reakcji zachodzącej pomiędzy chlorowodorem a wodą.

R1EOAOVXwR53H

Ćwiczenie 8

RIpVXny9vRwIK

R8xA11QwHoeF1

R1WIBdkGXPzsS

Drobiny, które mogą być amfiprotyczne, to $H_{2} O$ oraz ${HCO}_{3}^{-}$ .

$1 .$ $H_{2} O + H_{2} O ⇆ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ $2 .$ ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇆ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$
${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇆ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$

Animacja

Dla nauczyciela