pH skóry różni się od pH mydła (odczyn roztworu mydła jest lekko zasadowy).

pH skóry jest lekko kwasowe i wynosi około $\mathrm{5,5}$. Stanowi więc naturalną barierę ochronną skóry m.in. przed drobnoustrojami, bytującymi na jej powierzchni. Umycie skóry mydłem powoduje zmianę jej naturalnego pH.
pH mydła jest silnie zasadowe i może powodować powyższe problemy, ponieważ zmienia wartość pH skóry na zasadowe, a tym samym odbiera jej naturalną barierę ochronną przed drobnoustrojami. Dodatkowo usuwa z powierzchni skóry nie tylko zanieczyszczenia, lecz także naturalnie wytworzone przez nią składniki, takie jak sebum. To ono zabezpiecza skórę przed nadmierną utratą wody, dzięki czemu jest dobrze nawilżona i gładka.

Przeanalizuj skład użytych w doświadczeniach rodzajów różnych wód.

Obserwacje:
W dwóch probówkach pojawiły się białe kłaczki i mniej obfita piana. W jednej natomiast nie zaobserwowano białych kłaczków, a piana była bardziej obfita.

Wnioski:
W probówkach z wodą z kranu i mineralną, z uwagi na obecność jonów wapnia i magnezu, wytrąciły się białe osady, a piana była mniej obfita. Powstały trudno rozpuszczalne sole magnezu i wapnia.

Reakcja chemiczna:

Pamiętaj, że mydła są solami kwasów karboksylowych.

Mydła rozpuszczalne w wodzie (sodowe, potasowe i amonowe) nadają roztworowi wodnemu odczyn zasadowy, ponieważ ulegają dysocjacji elektrolitycznej, a następnie reakcji hydrolizy anionowej.

Przykładem może być heksadekanian (palmitynian) sodu: ${\text{C}}_{15}{\text{H}}_{31}\text{COONa}$.

Kation sodu pochodzi od mocnej zasady, wodorotlenku sodu, dlatego nie ulega reakcji hydrolizy. Anion heksadekanianowy pochodzi od słabego kwasu heksadekanowego (palmitynowego), dlatego ulega reakcji hydrolizy anionowej.

W wyniku reakcji hydrolizy anionowej, powstaje słaby kwas heksadekanowy oraz anion wodorotlenkowy, który odpowiada za zasadowy odczyn roztworu.