Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R1DcRZvnzjkPj1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1TKRH4AJp10L

R1Z6flQI8g3B51

Ćwiczenie 2

Zaznacz kwasy i zasady wg teorii Brønsteda‑Lowry’ego.

H⁺
OH^-
NaOH
HCO₃^-
HCl
H₃O⁺

Ćwiczenie 3

R1ZBDpFvx6nwT1

Posługując się teorią Brønsteda-Lowry'ego, wybierz spośród podanych poniżej przykładów kwasy oraz zasady.

{kwas}NH₄⁺{/kwas}, {zasada}NO₂⁻{/zasada}, {kwas}H₃O⁺{/kwas}, {kwas}HCl{/kwas}, {zasada}NH₃{/zasada}, {kwas}H₂SO₄{/kwas}, {zasada}OH⁻{/zasada}, {zasada}F⁻{/zasada}

R10zV9vfp2bjM

RmQkeHtxFPZvb1

Ćwiczenie 4

Zgodnie z definicją Brønsteda,kwas to cząsteczka lub jon zdolny do oddania H⁺, a zasada to cząsteczka lub jon zdolna do przyjęcia H⁺. Indywiduum, które może pełnić zarówno rolę kwasu jak i zasady to substancja amfiprotyczna. Spośród podanych poniżej przykładów wybierz kwasy, zasady oraz – jeżeli są – substancje amfiprotyczne.

H2O, OH-, HCl, H3O+, H2PO4-, ClO-, F-, H2SO4, HS-, NH4+, HCO3-

może pełnić tylko rolę kwasu:
może pełnić tylko rolę zasady:
może pełnić zarówno rolę kwasu, jak i zasady:

Rx4VYu67UzmnW1

Ćwiczenie 5

Jaką rolę pełni NH₃ w wodnych roztworach zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry'ego.

rolę kwasu - w rozcieńczonych roztworach wodnych może oddawać jon H⁺ tworząc aniony NH₂^-
rolę zasady - w roztworach wodny przyjmuje jon wodoru tworząc kation amonu NH₄⁺
jest jonem amfiprotycznym - w rozcieńczonych roztworach wodnych może zarówno przyjmować jak i oddawać proton tworząc przy tym jony odpowiednio NH₄⁺ i NH₂^-.

Rt11xdYg8oa9X2

Ćwiczenie 6

Wyjaśnij za pomocą odpowiednich równań reakcji, czym według teorii Brønsteda może być anion wodorofosforanowy(V).

H₂O, H⁺, H₂PO₄, H₃O⁺, HPO₄^-, kwasem, zasadą

Jest ..............:
HPO₄^2- + .............. ⇄ .............. + OH^-

Jest ..............:
.............. + H₂O ⇄ PO₄^3- + ..............

Ćwiczenie 7

Zapisz równania dysocjacji wg teorii Brønsteda:

a) $H_{2} {SO}_{4}$ ,

b) $HBr$ ,

c) $HCOOH$ ,

d) $KOH$ ,

e) $NaOH$ .

R1P8yrygBNY9R

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

REOORL3lCR5R8

H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + HS {O_{4}}^{-}

HS {O_{4}}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + S {O_{4}}^{2 -}

HBr + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {Br}^{-}

HCOOH + H_{2} O ⇄ {HCOO}^{-} + H_{3} O^{+}

NaOH ⇄ {Na}^{+} + {OH}^{-}

KOH ⇄ K^{+} + {OH}^{-}

R1N1JBbavt6xX3

Ćwiczenie 8

Który z anionów, znajdujących się w roztworze kwasu siarkowego(IV), może pełnić jednocześnie funkcję kwasu i zasady wg teorii Brønsteda-Lowry’ego? Napisz jego wzór i nazwę oraz odpowiednie równania jonowe, w których substancja ta odgrywa rolę kwasu lub/i zasady.

H₂O, H₃O⁺, HSO₃⁻, HSO₃⁻, SO₃²⁻, H₂O, OH^-, H₂SO₃, HSO₃⁻

Anion będący jednocześnie kwasem i zasadą: ..............

Równanie ilustrujące właściwości kwasowe:
.............. + .............. ⇄ .............. + ..............

Równanie ilustrujące właściwości zasadowe:
.............. + .............. ⇄ .............. + ..............

R9d33gGtSV9YS3

Ćwiczenie 9

Przedstaw jonowe równania reakcji, w których anion wodorowęglanowy pełni rolę kwasu lub zasady wg teorii Brønsteda-Lowry’ego.

W jaki sposób można zrealizować przedstawione reakcje? Odpowiadając na pytanie, napisz równania proponowanych reakcji w formie cząsteczkowej.

CO₂, H₂O, H₃O⁺, H₂O, NaOH, CO₂, Na₂CO₃, OH^-, HCl

HCO₃⁻ jako kwas:

HCO₃⁻ + ............ ⇄ CO₃²⁻ + ............

NaHCO₃ + ............ ⇄ ............ + H₂O

HCO₃⁻ jako zasada:

HCO₃⁻ + ............ ⇄ 2 H₂O + ............

NaHCO₃ + ............ ⇄ NaCl + ............ + ............

Film samouczek

Dla nauczyciela