Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RpKNK77dScwUd1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij poniższe równania reakcji. 1.

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

{SO}_{2} +

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

\overset{kat .}{\to}

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

{NO}_{2}

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

+ O_{2} \overset{kat .}{\to}

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

+

{SO}_{4}

, 2.

O_{2}

, 3.

4

, 4.

{SO}_{2}

, 5.

3

, 6.

O_{2}

, 7.

2

, 8.

{CO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{4}

, 10.

6

, 11.

2

, 12.

{NO}_{2}

, 13.

4

, 14.

{CO}_{3}

, 15.

2

, 16.

3

, 17.

2

, 18.

C

, 19.

2

, 20.

CO

, 21.

4

, 22.

4

, 23.

FeO

\to

2 {Fe}_{2} O_{3}

RuLotajKjpqA61

Ćwiczenie 2

R15U9Nfz2xPZP1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Czy tlenki litowców, berylowców, borowców można otrzymać opisaną w materiale metodą?

R1T8YiiRxygoK

Ćwiczenie 5

R1KtQ2tslk1wC

Równania reakcji otrzymywania tlenków

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1GCiB0l3Yg3h

Hopkalit to mieszanina następujących tlenków: $CuO$ , ${Co}_{2} O_{3}$ , ${MnO}_{2}$ i ${Ag}_{2} O$ .

Ćwiczenie 6

Uczeń przeprowadził następujące doświadczenie:

Do umieszczonego w probówce rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego(V) wprowadził miedziany drucik i zaobserwował wydzielanie się bezbarwnego gazu, który po chwili zmienił barwę na brunatną.

Wyjaśnij przebieg przeprowadzonego doświadczenia zapisując odpowiednie równania reakcji (zapis cząsteczkowy). Następnie, zapisz nazwy systematyczne wszystkich otrzymanych w doświadczeniu tlenków.

R6ToAE5l7kCdJ

3 Cu + 8 {HNO}_{3} \to 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + H_{2} O

Cu \to {Cu}^{2 +} + 2 e^{-}

{NO}_{3}^{-} + 3 e^{-} + 4 H^{+} \to NO + 2 H_{2} O

2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2}

$NO$ – tlenek azotu(II)

${NO}_{2}$ – tlenek azotu(IV)

$H_{2} O$ – tlenek wodoru (woda)

Ćwiczenie 7

W pewnym laboratorium chemicznym przechowywano tlenek pewnego metalu, należącego do ósmej grupy układu okresowego. Atomy tego metalu we wspomnianym tlenku przyjmują stopień utlenienia równy -II. Po pewnym czasie stwierdzono, że część czarnego proszku zmieniła swoje zabarwienie na brunatnoczerwone.

Wyjaśnij krótko zaobserwowane zmiany. Napisz odpowiednie równanie reakcji (zapis cząsteczkowy).

R1YFhO2P6GTOg

Przechowywanym w laboratorium tlenkiem był tlenek żelaza(II). Tlenek ten ulega reakcji z tlenem atmosferycznym, przekształcając się w tlenek żelaza(III).

4 FeO + O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3}

Ćwiczenie 8

Pewien tlenek o wzorze sumarycznym ${XO}_{3}$ , można otrzymać w wyniku reakcji innego tlenku pierwiastka X z tlenem, w obecności odpowiedniego katalizatora.

Wiedząc, że pierwiastek X stanowi 40% masy tlenku ${XO}_{3}$ , ustal wzory sumaryczne i nazwy systematyczne wspomnianych tlenków. Następnie napisz równanie opisanej reakcji chemicznej (zapis cząsteczkowy).

RGeWnm85hcd36

Oblicz masę atomową pierwiastka X i ustal jego symbol. Zwróć uwagę, że tlen stanowi 60% masy tlenku ${XO}_{3}$ .

W 1 molu tlenku ${XO}_{3}$ znajduje się 1 mol atomów pierwiastka X i 3 mole atomów tlenu. Masa tlenu stanowi 60% masy tlenku. Zatem:

48 g O - 60 %

x - 40 %

$x = 32 g$ – jest to masa 1 mola atomów pierwiastka X – pierwiastkiem tym jest siarka.

W zadaniu mowa o tlenkach siarki:

${SO}_{2}$ – tlenek siarki(IV)

${SO}_{3}$ – tlenek siarki(VI)

Równanie reakcji:

2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{V_{2} O_{5}}{\to} 2 {SO}_{3}

Ćwiczenie 9

Pewien tlenek o wzorze ogólnym $X_{2} O$ , pod wpływem działania podwyższonej temperatury, przekształca się w tlenek o wzorze ogólnym $X O$ . Wiadomo, że w wyniku ogrzewania $9 g$ tlenku $X_{2} O$ można otrzymać $10 g$ tlenku $X O$ .

W oparciu o odpowiednie obliczenia ustal symbol pierwiastka $X$ , a następnie zapisz równanie opisanej reakcji chemicznej.

R2QVQcVyrjnAv

RAYOG2EQqGeW1

Analizowana reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

2 X_{2} O + O_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} 4 X O

Równanie opisanej reakcji ma postać:

2 X_{2} O + O_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} 4 X O

Układamy proporcje:

x - masa molowa atomu X

9 g X_{2} O - 10 g X O

2 \cdot (2 x + 16) g X_{2} O - 4 \cdot (x + 16) g X O

x = 64 g \to jest to masa 1 mola atomów Cu

Pierwiastkiem $X$ jest $Cu$ (miedź). Równanie opisanej w zadaniu reakcji ma postać:

2 {Cu}_{2} O + O_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} 4 CuO

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela