Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1PfFB2mt3ibZ1

Ćwiczenie 1

R1NQotp33ueCj1

Ćwiczenie 2

R1DIiK7TYNfn62

Ćwiczenie 3

- typu uzupełnij luki. Dostępne opcje do wyboru: H, indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, indeks górny, jeden, koniec indeksu górnego, n, indeks dolny, zero, koniec indeksu dolnego, indeks górny, jeden, koniec indeksu górnego, H, indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dwa, koniec indeksu górnego, H e, indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, indeks górny, cztery, koniec indeksu górnego, indeks dolny, zero, koniec indeksu dolnego, indeks górny, jeden, koniec indeksu górnego, n, e, indeks dolny, minus, jeden, koniec indeksu dolnego, indeks górny, zero, koniec indeksu górnego, e, indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, indeks górny, zero, koniec indeksu górnego. Polecenie: Uzupełnij podane równania. a) B i, indeks dolny, osiemdziesiąt trzy, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dwieście dwanaście, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, P o, indeks dolny, osiemdziesiąt cztery, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dwieście dwanaście, koniec indeksu górnego, plus luka do uzupełnienia

b) F, indeks dolny, dziewięć, koniec indeksu dolnego, indeks górny, osiemnaście, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, O, indeks dolny, osiem, koniec indeksu dolnego, indeks górny, osiemnaście, koniec indeksu górnego, plus luka do uzupełnienia

c)P u, indeks dolny, dziewięćdziesiąt cztery, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dwieście trzydzieści dziewięć, koniec indeksu górnego, plus luka do uzupełnienia strzałka w prawo, N b, indeks dolny, czterdzieści jeden, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dziewięćdziesiąt pięć, koniec indeksu górnego, plus, I, indeks dolny, pięćdziesiąt trzy, koniec indeksu dolnego, indeks górny, sto czterdzieści dwa, koniec indeksu górnego, plus3 luka do uzupełnienia

d) T h, indeks dolny, dziewięćdziesiąt, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dwieście dwadzieścia siedem, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, R a, indeks dolny, osiemdziesiąt osiem, koniec indeksu dolnego, indeks górny, dwieście dwadzieścia trzy, koniec indeksu górnego, plus luka do uzupełnienia

Ćwiczenie 4

Poniżej przedstawiono przemiany jądrowe w zapisie pełnym i skróconym.

${}_{92}^{238}U \to {}_{90}^{234}{Th} + {}_{2}^{4}{He}$
$T {(p, n)}^{3} He$
${}_{26}^{56}{Fe} + {}_{1}^{2}H \to {}_{27}^{57}{Co} + {}_{0}^{1}n$
${}_{1}^{3}H + {}_{1}^{1}H \to {}_{2}^{3}{He} + {}_{0}^{1}n$
${}_{26}^{56}{Fe} (d, n) {}_{27}^{57}{Co}$
${}_{28}^{59}{Ni} + {}_{- 1}^{0}e \to {}_{27}^{59}{Co}$
${}_{92}^{238}U (-, α) {}_{90}^{234}{Th}$
${}_{28}^{59}{Ni} (β^{-}, -) {}_{27}^{59}{Co}$

R1e0iHb6XJ6f53

Ćwiczenie 5

Rozpatrujemy jądra atomowe żelaza ${}_{26}^{56}{Fe}$ oraz astatu ${}_{85}^{218}{At}$ . Wskaż jedno, które podlega przemianie alfa i zapisz równanie tej przemiany w pełnej i skróconej formie.

R1D0ubmlZqehc

RFGfE5uKcC03p

Przemianie alfa ulega ciężkie jądro astatu.

$_{\ \ 85}^{218}\text{At}\rightarrow\ _{\ \ 83}^{214}\text{Bi}+\ _2^4\text{He}$

$_{\ \ 85}^{218}\text{At}\left(-,\ _2^4\text{He}\right)\ _{83}^{234}\text{Bi}$

Ćwiczenie 6

Jądro ${}_{92}^{238}U$ przechodzi w jądro ${}_{82}^{206}{Pb}$ w wyniku kilku rozpadów promieniotwórczych alfa i beta. Określ liczbę oraz rodzaj rozpadów, zachodzących podczas tego procesu.

Ra8Od45neoN4n

RLlK68LY61NqC

Ogólny wzór przemiany $α$ można zapisać jako:

{}_{Z}^{A}X \to {}_{Z - 2}^{A - 4}Y + α

Zatem podczas każdej takiej przemiany liczba masowa $A$ maleje o $4$ . Aby poznać ilość przemian alfa, należy obliczyć różnicę pomiędzy liczbą masową ${}^{238}U$ oraz ${}^{206}U$ .

{}_{92}^{238}U \to {}_{82}^{206}{Pb} + ? {}_{2}^{4}{He}

Zatem różnica wynosi:
$238-206=32$ .
Aby liczba masowa $A$ zmieniła się o $32$ , musi zajść osiem przemian $α$ . Jednocześnie liczba Z zmienia się o $16$ , bo
$8\cdot2=16$ .
Zatem po ośmiu przemianach alfa Z wynosi
$92-16=76$ .

Zatem po przemianie alfa otrzymujemy:

{}_{92}^{238}U \to {}_{76}^{206}Y + 8 {}_{2}^{4}{He}

Widzimy zatem, że do osiągnięcia liczby $Z=82$ brakuje nam sześciu przemian typu beta minus
$82-76=6$ .

Ogólny wzór przemiany $β^{-}$ można zapisać jako:

{}_{Z}^{A}X \to {}_{Z + 1}^{A}Y + {}_{- 1}^{0}e

Zachodzące przemiany można zapisać jako:

{}_{92}^{238}U \to {}_{76}^{206}Y + 8 {}_{2}^{4}{He} \to {}_{82}^{206}{Pb} + 6 {}_{- 1}^{0}e

Zachodzi osiem przemian $α$ i sześć przemian typu $β^{-}$ .

Ćwiczenie 7

Uzupełnij poniższe równanie, a następnie przedstaw je w postaci zapisu uproszczonego. Określ rodzaj przemiany.

$_2^3\text{He}+\ _1^2\text H\rightarrow\dots+\ _1^1\text H$

R8j1ktjUttJPx

RXwB96u2OFQeT

Podana przemiana to fuzja jądrowa.

$_2^3\text{He}+\ _1^2\text H\rightarrow\ _2^4\text H+\ _1^1\text H$

Zapis uproszczony:

$_2^3\text{He}\left(\text d,\ \text p\right)\ _2^4\text{He}$

Ćwiczenie 8

Pozytonowa tomografia emisyjna (PET) to metoda obrazowania tkanek, w której wykorzystuje się strumień pozytonów. Ich źródłem może być radioizotop ${}^{18}F$ o czasie połowicznego zaniku $110$ minut. Otrzymuje się go w wyniku napromieniowania protonami izotopu tlenu ${}^{18}O$ . Zapisz równania opisanych reakcji w formie pełnej i skróconej.

R1AQwvtdfFabg

RXsv3nYkg45QR

Podczas zapisu rówań pamiętaj o sprawdzeniu sumy liczb masowych i atomowych po prawej i lewej stronie. Skorzystaj z zapisu uproszczonego.

X (a, b) Y

gdzie:

$X$ – jądro „bombardowane” (ulegające przemianie spontanicznej lub wymuszonej);
$a$ – cząstka bombardująca (wywołująca reakcję wymuszoną);
$Y$ – jądro (lub kilka jąder) powstałe po przemianie lub reakcji;
$b$ – cząstka (cząstki) emitowane w czasie przemiany lub reakcji.

{}_{8}^{18}O + {}_{1}^{1}H \to {}_{9}^{18}F + {}_{0}^{1}n

Zapis skrócony:

{}_{8}^{18}O (p, n) {}_{9}^{18}F

{}_{9}^{18}F \to {}_{8}^{18}O + {}_{+ 1}^{0}e + {}_{0}^{0}ν

Zapis skrócony:

{}_{9}^{18}F (-, β^{-})

Ćwiczenie 9

Ułóż równanie przemiany w postaci pełnego zapisu i określ jej rodzaj. Znajdź brakujący pierwiastek.

{}_{94}^{239}{Pu} (n, 3 n) {}_{41}^{95}{Nb}, ?

R6b9mVqdHHii9

RqjxtpQcfgcXJ

W podanym zapisie znajdź brakujący pierwiastek, pamiętając o regule zachowania mas.

{}_{94}^{239}{Pu} + {}_{0}^{1}n \to {}_{41}^{95}{Nb} + ? + 3 {}_{0}^{1}n

{}_{94}^{239}{Pu} + {}_{0}^{1}n \to {}_{41}^{95}{Nb} + ? + 3 {}_{0}^{1}n

Szukamy liczby masowej. Po lewej stronie suma mas atomowych wynosi
$239+1=240$ ,
zatem po prawej stronie równania całkowita masa atomowa również wynosi
$240$ .
Szukamy brakującej masy atomowej z równania:
$240-95-3(1)=142$ .
Tak samo postępujemy z liczbą atomową. Po lewej stronie suma liczb atomowych wynosi
$94$ ,
więc po prawej stronie równania suma liczb atomowych wynosi
$94$ .
Szukamy brakującej liczby atomowej z równania:
$94-41=53$ .
Z układu okresowego odczytujemy, że szukany pierwiastek to jod ( $\text I$ ). Uzupełniamy równanie.

{}_{94}^{239}{Pu} + {}_{0}^{1}n \to {}_{41}^{95}{Nb} + {}_{53}^{142}I + 3 {}_{0}^{1}n

Podane równanie to rozszczepienie jądrowe. Zapis pełny:

{}_{94}^{239}{Pu} + {}_{0}^{1}n \to {}_{41}^{95}{Nb} + {}_{53}^{142}I + 3 {}_{0}^{1}n

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela