Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1d1kXK0mLsQ41

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową definicję. Konfiguracja elektronowa to...

jest to opis atomu, polegający na rozkładzie elektronów na podstawie prawdopodobieństwa ich położenia w atomie w funkcji odległości od jądra.
zbiór elektronów o tej samej wartości głównej liczby kwantowej (n).
zbiór elektronów, zawierający takie same wartości dla głównej liczby kwantowej (n), pobocznej liczby kwantowej (l) oraz magnetycznej liczby kwantowej (m).
nieregularność w strukturze elektronowej, zapewniająca lepsze korzyści energetyczne.

Ćwiczenie 2

Poniżej przedstawiony został zapis klatkowy konfiguracji elektronowej atomu pewnego pierwiastka.

Zapoznaj się z opisem zapisu klatkowego konfiguracji elektronowej atomu pewnego pierwiastka.

RksZjZbjjEjMA

Na ilustracji jest zapis klatkowy. Podpowłoki 1s i 2s mają po jednej klatce z dwiema strzałkami w przeciwnych kierunkach każda, 2p trzy zapełnione klatki - każda z nich dwiema strzałkami w przeciwnych kierunkach, 3s jedna klatka z dwiema strzałkami w przeciwnych kierunkach. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wybierz prawidłowy zapis skrócony.

RNu29Nzvvf09D

Ćwiczenie 3

R1CMQ8n0i40gi1

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R12ZlNj2hk4hc

Ćwiczenie 4

Przedstaw konfigurację elektronową, zawierającą oznaczenia literowe powłok, w postaci konfiguracji zawierającej oznaczenia orbitali. Napisz, jakiego pierwiastka dotyczy.

K^{2} L^{8} M^{7}

R1cMAfSnNV9OZ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RO2KBKUN3UP0H

$K^{2} L^{8} M^{7}$ łączna liczba elektronów wynosi $17$ .

$K^{2} L^{8} M^{7}$ łączna liczba elektronów wynosi $17$ . Jest to liczba atomowa chloru ( $Cl$ ), co łatwo znajdujemy w układzie okresowym. Dostarcza on nam informacji o liczbie elektronów walencyjnych (wskazuje na to również oznaczenie $M^{7}$ , lecz nie jest to reguła). Informuje nas także o najwyższym zajmowanym orbitalu, na co wskazuje numer okresu (np. dla okresu trzeciego najwyższym orbitalem będzie orbital $3$ ).

Zatem konfiguracja elektronowa z oznaczeniem orbitali wygląda następująco:

{}_{17}{Cl}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}

R4j6E6BsEI0pX21

Ćwiczenie 5

RMnUc6tk1X00v2

Ćwiczenie 6

Na podstawie konfiguracji elektronowej podaj wymienione informacje. A. ${}_{13}{Al}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ Liczbę atomową Z: Tu uzupełnij. Liczbę protonów w jądrze: Tu uzupełnij. Liczbę elektronów walencyjnych: Tu uzupełnij.
B. ${}_{38}{Sr}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2}$ Liczbę atomową Z: Tu uzupełnij. Liczbę protonów w jądrze: Tu uzupełnij. Liczbę elektronów walencyjnych: Tu uzupełnij.
C. ${}_{29}{Cu}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10}$ Liczbę atomową Z: Tu uzupełnij. Liczbę protonów w jądrze: Tu uzupełnij. Liczbę elektronów walencyjnych: Tu uzupełnij.

Na podstawie konfiguracji elektronowej podaj wymienione informacje.

A. ${}_{13}{Al} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$
Liczbę atomową Z: .............
Liczbę protonów w jądrze: .............
Liczbę elektronów walencyjnych: .............

B. ${}_{38}{Sr} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2}$

Liczbę atomową Z: .............
Liczbę protonów w jądrze: .............
Liczbę elektronów walencyjnych: .............

C. ${}_{29}{Cu} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10}$
Liczbę atomową Z: .............
Liczbę protonów w jądrze: .............
Liczbę elektronów walencyjnych: .............

Ćwiczenie 7

Na podstawie przedstawionych poniżej konfiguracji elektronowych:

$X$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{5}$

$Y$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$

$Z$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

$W$ : $[He] 2 s^{1}$

$D$ : $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{1}$

$E$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$

R1UGAolbCKXkQ

RszPyoPDOljDT

B. Dopasuj elektrony walencyjne do wskazanych konfiguracji.

X

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 s^{2} 3 p^{3}

, 2.

4 s^{1}

, 3.

3 s^{2}

, 4.

4 s^{2}

, 5.

2 s^{1}

, 6.

4 s^{2} 4 p^{1}

Y

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 s^{2} 3 p^{3}

, 2.

4 s^{1}

, 3.

3 s^{2}

, 4.

4 s^{2}

, 5.

2 s^{1}

, 6.

4 s^{2} 4 p^{1}

Z

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 s^{2} 3 p^{3}

, 2.

4 s^{1}

, 3.

3 s^{2}

, 4.

4 s^{2}

, 5.

2 s^{1}

, 6.

4 s^{2} 4 p^{1}

W

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 s^{2} 3 p^{3}

, 2.

4 s^{1}

, 3.

3 s^{2}

, 4.

4 s^{2}

, 5.

2 s^{1}

, 6.

4 s^{2} 4 p^{1}

D

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 s^{2} 3 p^{3}

, 2.

4 s^{1}

, 3.

3 s^{2}

, 4.

4 s^{2}

, 5.

2 s^{1}

, 6.

4 s^{2} 4 p^{1}

E

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 s^{2} 3 p^{3}

, 2.

4 s^{1}

, 3.

3 s^{2}

, 4.

4 s^{2}

, 5.

2 s^{1}

, 6.

4 s^{2} 4 p^{1}

R1a0GM5buds1J

RmYkpd1QzqnO4

Ćwiczenie 8

Podaj konfigurację elektronową atomu manganu, a następnie rozwiąż poniższe podpunkty.

A. Napisz konfigurację elektronową jonów ${Mn}^{2 +}$ oraz jonu ${Mn}^{5 +}$ .

B. Określ liczbę powłok elektronowych w tych jonach.

C. Określ liczbę niesparowanych elektronów w tych jonach.

D. Który jon jest trwalszy?

R1d4E2ao3ry3b

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RELLohdz6SNZC

${}_{25}{Mn}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$

A. Konfiguracja elektronowa jonów:

${}_{25}{Mn}^{2 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$

${}_{25}{Mn}^{5 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{2}$

B. Jony te posiadają trzy powłoki elektronowe.

C. Jon ${Mn}^{2 +}$ posiada $5$ niesparowanych elektronów. Jon ${Mn}^{5 +}$ posiada $2$ niesparowane elektrony.

D. Jon ${Mn}^{2 +}$ jest trwalszy, ponieważ ma w połowie zapełniony orbital $3 d$ , co jest korzystniejsze energetycznie.

Ćwiczenie 9

Elektrony walencyjne pewnego pierwiastka chemicznego opisują liczby kwantowe znajdujące się w tabeli.

Numer elektronu	Wartości liczb kwantowych
Numer elektronu	$n$	$l$	$m$	$m_{s}$
$1$	$3$	$0$	$0$	$\frac{1}{2}$
$2$	$3$	$0$	$0$	$- \frac{1}{2}$
$3$	$3$	$1$	$- 1$	$\frac{1}{2}$
$4$	$3$	$1$	$1$	$- \frac{1}{2}$

Podaj nazwę i symbol pierwiastka chemicznego oraz pełny zapis konfiguracji elektronowej.

R1QYHr2gmRpUQ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RIRIDKJeif89x

Nazwa i symbol pierwiastka chemicznego: krzem ( $Si$ )

Pełny zapis konfiguracji elektronowej: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela