Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zapisz wzory sumaryczne ponadtlenku wapnia, sodu oraz potasu.

R1F9pRtQteKxt

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RKT9i55ApWkfj

Ponadtlenek wapnia: $Ca {(O_{2})}_{2}$ .

Ponadtlenek sodu: ${NaO}_{2}$ .

Ponadtlenek potasu: ${KO}_{2}$ .

Ćwiczenie 2

Anion ponadtlenkowy( $O_{2}^{-}$ ) i jego protonowana postać, czyli rodnik perhydroksylowy o wzorze chemicznym ${HO}_{2}$ pozostają w równowadze w roztworze wodnym.

O_{2}^{-} + H_{2} O ⇄ {HO}_{2} + {OH}^{-}

Zapisz wyrażenie na stałą równowagi $K$ powyższej reakcji chemicznej.

R16mgR18sWVMk

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1697rxoI3tvT

Przypomnij sobie, jak zapisuje się wyrażenie na stałą równowagi:

a A + b B ⇄ c C + d D

K = \frac{[C]^{c} \cdot [D]^{d}}{[A]^{a} \cdot [B]^{b}}

gdzie: $[A]$ , $[B]$ , $[C]$ , $[D]$ – stężenia równowagowe reagentów.

$K = \frac{[{HO}_{2}] [{OH}^{-}]}{[O_{2}^{-}] [H_{2} O]}$

Ćwiczenie 3

Ponadtlenek sodu, pod wpływem temperatury, rozkłada się na tlenek sodu oraz tlen. Zapisz równanie reakcji rozkładu ponadtlenku sodu.

RPBUJqlsuJXYd

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RyUWwGzawko3r

$4 {NaO}_{2} \to 2 {Na}_{2} O + 3 O_{2}$

R1CeJLtvoDTfY1

Ćwiczenie 4

Wybierz właściwe słowo.

Ponadtlenki to związki o charakterze {#soli}/{kwasu}. Ponadtlenki litowców, takie jak ${KO}_{2}$ ${RbO}_{2}$ czy ${CsO}_{2}$ , powstają w wyniku reakcji spalania metalu w {#tlenie}/{parze wodnej}. Ze względu na swoją {#wysoką}/{niską} reaktywność, znalazły zastosowanie w {#remediacji}/{eutrofizacji} środowiska. Ponadtlenki stosowane są jako rezerwuar {#tlenu}/{metalu} na stacjach kosmicznych i w łodziach podwodnych.

Ćwiczenie 5

R1JRFwOSE5C92

Ilustracja przedstawia strukturę Lewisa dla anionu ponadtlenkowego. Dwa atomy tlenu O pomiędzy nimi dwie kropki. Lewy atom posiada jeszcze pięć kropek, zaś prawy sześć kropek, jedna z nich zaznaczona na czerwono, obok znak minus. — Struktura Lewisa dla anionu ponadtlenkowego
Źródło: GroMar Sp. z o.o, licencja: CC BY-SA 3.0.

ReB79hLTdQoQn

Na podstawie struktury Lewisa dla anionu ponadtlenkowego, uzupełnij tabelę:


Liczba elektronów w strukturze Lewisa
Liczba niesparowanych elektronów
Ładunek jonu
Kąt pomiędzy atomami [ $°$ ]

R19PLpLt35mSj

Geometria/kształt jonu:...............

R1KcqLd4ExaK62

Ćwiczenie 6

Określ prawdziwość poniższych twierdzeń.

Twierdzenie	Prawda	Fałsz
W wyniku reakcji ponadtlenków litowców z tlenkiem węgla(IV) powstaje metan.	□	□
Ponadtlenki litowców są stabilne, gdy są suche.	□	□
Ponadtlenki przechowywane są pod warstwą wody.	□	□

Ćwiczenie 7

Ponadtlenek potasu otrzymuje się w wyniku reakcji spalania potasu. Zapisz rówanie reakcji otrzymywania ponadtlenku potasu w nadmiarze tlenu.

R1HKarHXWPQAe

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RlsuVxzIapXD6

$K + O_{2} \to {KO}_{2}$

Ćwiczenie 8

Ponadtlenki metali pierwszej i drugiej grupy układu okresowego reagują z tlenkiem węgla(IV) oraz parą wodną. W wyniku tej reakcji powstaje odpowiedni węglan oraz tlen.

Oblicz masę tlenku węgla(IV), jaka może przereagować z 1 kg ponadtlenku potasu. Wynik podaj w gramach w zaokroągleniu do jedności. Przyjmij, że reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.

RryJd8kED1U8b

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RRbo5iq5mqHDi

Zapisujemy odpowiednie równanie reakcji:

$4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że ponadtlenek potasu reaguje z tlenkiem węgla(IV) w stosunku molowym 4:2.

Obliczamy masę molową ponadtlenku potasu:

$M_{{KO}_{2}} = 39 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 71 \frac{g}{mol}$

Obliczamy liczbę moli np. ze wzoru:

$n = \frac{m}{M}$

$n = \frac{1000 g}{71 \frac{g}{mol}} = 14,08 mol$

Ze stechiometrii reakcji możemy zauważyć, że reaguje dwukrotnie mniej tlenku węgla(IV) niż ponadtlenku potasu, więc liczba moli tlenku węgla(IV) to 7,04 mola.

Obliczamy masę molową dwutlenku węgla:

$M_{{CO}_{2}} = 12 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 44 \frac{g}{mol}$

Obliczamy masę dwutlenku węgla:

$n = \frac{m_{{CO}_{2}}}{M_{{CO}_{2}}} \Rightarrow m_{{CO}_{2}} = n \cdot M_{{CO}_{2}}$

$m_{{CO}_{2}} = 7,04 mola \cdot 44 \frac{g}{mol} = 309,8 g$

Film edukacyjny

Dla nauczyciela