Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RJg1f0JXFvaLi1

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj barwę do wymienionych wodorotlenków. Cr(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Cr(OH)3 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Mn(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Fe(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Fe(OH)3 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Al(OH)3 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Sn(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Cu(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Ni(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Co(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Zn(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy Pb(OH)2 Możliwe odpowiedzi: 1. biały, 2. biały, 3. niebieski, 4. biały, 5. szarozielony, 6. czerwonobrunatny, 7. biały, 8. biały, 9. jasnozielony, 10. ciemnobrunatny, 11. biały, 12. różowy

R81L9Fq8diUxD1

Ćwiczenie 2

RPZhGWloNqlvA1

Ćwiczenie 3

Wodorotlenek miedzi(II) roztwarza się w wodzie amoniakalnej, tworząc roztwór o intensywnym lazurowym zabarwieniu. Uzupełnij równanie zachodzącej reakcji.

1.

_{2}

, 2.

4

, 3.

Cu {(OH)}_{2}

, 4. Wodorotlenek miedzi(II), 5.

2

, 6.

_{3}

, 7. Wodorotlenek tetraaminamiedzi(II), 8.

3

, 9.

_{4}

, 10.

CuOH

+

_{2}

, 2.

4

, 3.

Cu {(OH)}_{2}

, 4. Wodorotlenek miedzi(II), 5.

2

, 6.

_{3}

, 7. Wodorotlenek tetraaminamiedzi(II), 8.

3

, 9.

_{4}

, 10.

CuOH

{NH}_{3} \to [Cu (NH

_{2}

, 2.

4

, 3.

Cu {(OH)}_{2}

, 4. Wodorotlenek miedzi(II), 5.

2

, 6.

_{3}

, 7. Wodorotlenek tetraaminamiedzi(II), 8.

3

, 9.

_{4}

, 10.

CuOH

)

_{2}

, 2.

4

, 3.

Cu {(OH)}_{2}

, 4. Wodorotlenek miedzi(II), 5.

2

, 6.

_{3}

, 7. Wodorotlenek tetraaminamiedzi(II), 8.

3

, 9.

_{4}

, 10.

CuOH

] (OH)

_{2}

, 2.

4

, 3.

Cu {(OH)}_{2}

, 4. Wodorotlenek miedzi(II), 5.

2

, 6.

_{3}

, 7. Wodorotlenek tetraaminamiedzi(II), 8.

3

, 9.

_{4}

, 10.

CuOH

Podaj nazwę systematyczną otrzymanego związku.

1.

_{2}

, 2.

4

, 3.

Cu {(OH)}_{2}

, 4. Wodorotlenek miedzi(II), 5.

2

, 6.

_{3}

, 7. Wodorotlenek tetraaminamiedzi(II), 8.

3

, 9.

_{4}

, 10.

CuOH

Ćwiczenie 4

W wodorotlenku, o wzorze ogólnym $M {(OH)}_{3}$ , zawartość procentowa wodoru jest równa $2, 8 %$ . Ustal wzór i podaj nazwę tego wodorotlenku.

R5oEBwBeaRdm2

$97,2 %$ masy wodorotlenku to masa tlenu i metalu.

3 g — 2,8 %

m_{M {(OH)}_{3}} — 100 %

m_{M {(OH)}_{3}} = 107,14 g

m_{O} = 16 g

m_{M} = 107,14 g - 3 \cdot m_{O} - m_{H}

m_{M} = 107,14 g - 3 \cdot 16 g - 3 g = 56,14 g

Ćwiczenie 5

Wodorotlenki tego samego metalu $M {(OH)}_{2}$ i $M {(OH)}_{3}$ mają odmienny charakter chemiczny. $M {(OH)}_{2}$ , w którym metal stanowi $60,45 %$ jego masy, reaguje z kwasami, ale nie reaguje z zasadami, natomiast $M {(OH)}_{3}$ ulega reakcji zarówno z mocnymi kwasami, jak i zasadami. Podaj wzory sumaryczne $M {(OH)}_{2}$ i $M {(OH)}_{3}$ oraz równania w formie cząsteczkowej wszystkich reakcji, o których mowa w zadaniu.

R1RPK5LerPDuF

R1KN2mVgZuQcL

R8xHI9W0rQCWk

W wodorotlenku $M {(OH)}_{2}$ $60,45 %$ masy to masa metalu $M$ , a więc $39,55 %$ to suma wyrażona w gramach, odpowiadająca dwóm molom atomów tlenu oraz dwóm molom atomów wodoru, czyli $34 g$ .

Jeżeli $60,45 %$ masy wodorotlenku $M {(OH)}_{2}$ oznacza masę metalu, to $39,55 %$ oznacza masę jonów wodorotlenkowych (masę atomów tlenu i wodoru). Z tego wynika, że możemy zapisać poniższą proporcję:

m_{M} — 60,45 %

34 g — 39,55 %

m = 52 g

Równania reakcji potwierdzające odpowiedź:

Cr {(OH)}_{2} ↓ + 2 HCl \to {CrCl}_{2} + 2 H_{2} O

Cr {(OH)}_{2} ↓ + NaOH \to reakcja nie zachodzi

Cr {(OH)}_{3} ↓ + 3 HCl \to {CrCl}_{3} + 3 H_{2} O

Cr {(OH)}_{3} ↓ + 3 NaOH \to {Na}_{3} [Cr {(OH)}_{6}]

Ćwiczenie 6

Do roztworu, w którym znajdował się jeden mol chlorku glinu, dodano wodę amoniakalną zawierającą trzy mole amoniaku. Dzięki tej reakcji wytrącił się biały, galaretowaty osad. Powstałą mieszaninę odparowano do sucha, a otrzymane substancje poddano prażeniu.

R1K6Qd9CrFqxu

Napisz równania opisanych reakcji w formie cząsteczkowej.

1. 1.

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

+

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

{NH}_{3} + 3

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

\to

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

+ 3

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

2. 1.

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

\overset{o g r z e w a n i e}{\to}

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

+

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

H_{2} O

3. 1.

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

\overset{o g r z e w a n i e}{\to}

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

+ HCl ↑

Podaj wzór substancji otrzymanej po wyprażeniu.

1.

{NH}_{3} ↑

, 2.

{Al}_{2} O_{3}

, 3.

Al {(OH)}_{3}

, 4.

2

, 5.

{Al}_{2} O_{3}

, 6.

3

, 7.

{AlCl}_{3}

, 8.

Al {(OH)}_{3}

, 9.

{AlO}_{2}

, 10.

3

, 11.

H_{2} O

, 12.

{NH}_{4} Cl

, 13.

{NH}_{4} Cl

Ćwiczenie 7

Uzupełnij schematy doświadczeń chemicznych, w wyniku których otrzymasz wodorotlenek litu oraz wodorotlenek żelaza( $III$ ), wpisując w odpowiednie miejsca odczynniki wybrane spośród podanych. Zapisz obserwacje i równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej, zachodzących w probówkach nr $1$ i $2$ .

R1D0OKtC95TN4

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1KG9Xxum57nn

R1EgvlQvaGS0k

R1ALGv2K6a6tn

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RPjJVqjCv2qAC

RYLhAVPemUSgt

Obserwacje: wytrąca się 1.

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

osad.

Równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej:
1.

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

+

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

\to

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

+

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

KCl

, 2. biały, 3.

4

, 4.

KOH

, 5.

Fe {(OH)}_{3}

, 6.

3

, 7.

HCl

, 8. zielony, 9.

4

, 10.

2

, 11.

{FeCl}_{3}

, 12.

2

, 13.

{FeCl}_{3}

, 14. czerwonobrunatny, 15.

3

Ćwiczenie 8

Do $50 g$ wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu $10 %$ dodano $20 g$ wodnego roztworu chlorku żelaza( $III$ ) o stężeniu $50 %$ . Reakcja zaszła ze $100 %$ wydajnością, podczas której wytrącił się czerwonobrunatny osad. Oblicz masę wytrąconego osadu oraz podaj jego nazwę systematyczną.

R1eHnHB4nUFaP

RdVvNU71X58Ym

Krok $1 .$ Zapisz równanie reakcji chemicznej.

{FeCl}_{3} + 3 NaOH \to Fe (OH)_{3} + 3 NaCl

Krok $2 .$ Oblicz masę chlorku żelaza( $III$ ).

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

m_{s} = \frac{m_{r} \cdot C_{p}}{100 %}

m_{s} = \frac{20 \cdot 50}{100} = 10 g

Krok $3 .$ Oblicz masę wodorotlenku sodu.

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

m_{s} = \frac{m_{r} \cdot C_{p}}{100 %}

m_{s} = \frac{50 \cdot 10}{100} = 5 g

Krok $4 .$ Sprawdź, który substrat został użyty w niedomiarze.

Zgodnie ze stechiometrią reakcji, $1 mol {FeCl}_{3}$ ( $162,5 \frac{g}{mol}$ ) reaguje z $3 molami NaOH$ ( $40 \frac{g}{mol}$ ).

162,5 g {FeCl}_{3} — 120 g NaOH

10 g {FeCl}_{3} — x

x = 7,38 g NaOH

Do przeprowadzenia reakcji użyto $5 g$ $NaOH$ , a powinno przereagować $7,38 g$ , co oznacza, że wodorotlenek sodu użyty został w niedomiarze i przy $100 %$ wydajności przereaguje całkowicie.

Krok $5 .$ Zgodnie ze stechiometrią reakcji, z trzech moli $NaOH$ ( $40 \frac{g}{mol}$ ) powstaje $1 mol Fe {(OH)}_{3}$ ( $107 \frac{g}{mol}$ ).

120 g NaOH — 107 g Fe {(OH)}_{3}

5 g NaOH — y

y = 4,46 g

Masa wytrąconego osadu wynosi $4,46 g$ . Nazwa systematyczna wytrąconego osadu to: wodorotlenek żelaza( $III$ ).

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela