Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R9XMHTC3P8R8b1

Ćwiczenie 1

Który z opisów dotyczy wodorków typu soli? Wskaż prawidłową odpowiedź.

Posiadają budowę jonową i w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny.
Posiadają budowę jonową i po rozpuszczeniu przewodzą prąd elektryczny.
Posiadają budowę molekularną i w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny.
Posiadają budowę molekularną, dzięki czemu przewodzą prąd elektryczny.

R1BilMU43kPbC1

Ćwiczenie 2

Wskaż prawidłową odpowiedź, opisującą wodorki jonowe.

Posiadają wysoką temperaturę topnienia.
Charakteryzują się dużą kruchością.
Mają niską temperaturę topnienia.
Charakteryzują się małą kruchością.

RrWQlnsXPMqQu1

Ćwiczenie 3

Wskaż zestaw, który przedstawia wyłącznie wodorki typu soli.

$NaH$ , ${CaH}_{2}$ , ${BaH}_{2}$ , $CsH$
$NaH$ , ${BaH}_{2}$ , ${BH}_{3}$ , ${CH}_{4}$
$NaH$ , ${NH}_{3}$ , $HBr$ , $H_{2} S$
$NaH$ , ${BaH}_{2}$ , $LiH$ , ${BeH}_{2}$

Ćwiczenie 4

RRBXAHh1fTFIB

Spośród podanych poniżej wodorków, wybierz wodorki typu soli i podaj ich nazwy.

{# $KH$ }{# $RbH$ }{# ${SrH}_{2}$ }{ $H_{2} O$ }{ ${BeH}_{2}$ }{# $LiH$ }{ $HCl$ }

R1Q6WysAU3vVK2

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RviWEZlXYBvUF

$LiH$ – wodorek litu;
$KH$ – wodorek potasu;
$RbH$ – wodorek rubidu;
${SrH}_{2}$ – wodorek strontu.

Ćwiczenie 5

Zapoznaj się z opisem rysunku, przedstawiającego model $NaH$ . Uzupełnij poniższe zdania (wybierając odpowiednie wyrazy) i opisz rysunek.

Poniższy rysunek przedstawia model $NaH$ . Uzupełnij poniższe zdania (wybierając odpowiednie wyrazy) i opisz rysunek.

RpQG3T8InYAxe

Ilustracja przedstawia model kulkowy struktury wodorku sodu. Atomy sodu, będące fioletowymi kulkami, i atomy wodoru, reprezentowane przez białe kulki, są ułożone naprzemiennie i tworzą sześcian. — Model wodorku soli
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Y6F1lMC4XrK2

metaliczny, jonowe, molekularne, niskotopliwa, siły dipol-dipol, jonów, cząsteczek, wysokotopliwa, oddziaływania kulombowskie, kationów, typu soli, w stanie stałym, siły van der Waalsa, stanie stopionym, kowalencyjny

NaH to wodorek ......................................................, którego kryształy ...................................................... zbudowane są z naprzemiennie ułożonych ....................................................... Pomiędzy nimi występują ....................................................... Wodorek sodu to substancja ...................................................... i krucha, która przewodzi prąd w .......................................................

RfycdNpPj9spS2

Ćwiczenie 6

Dostępne opcje do wyboru:

2

4

Li

Rb

4 H_{2} O

{Cl}_{2}

O_{2}

H_{2}

2

H_{2} O

{Rb}_{2} O

H_{2}

Sr {(OH)}_{2}

LiCl

2

{BeH}_{2}

{Sr}_{2} O

HCl

H_{2}

5

RbH

Sr

LiOH

H_{2} O

. Polecenie: Uzupełnij brakujące pola równań reakcji chemicznych.

${BeCl}_{2} + 2 LiH \to$ luka do uzupełnienia $+$ luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

$2$ luka do uzupełnienia $+$ luka do uzupełnienia $\to 2 LiH$

${SrH}_{2} +$ luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia $\to$ luka do uzupełnienia $+ 2$ luka do uzupełnienia

luka do uzupełnienia $+ H_{2} O \to RbOH +$ luka do uzupełnienia

Uzupełnij brakujące pola równań reakcji chemicznych.

$Sr$ , $RbH$ , $4 H_{2} O$ , $LiOH$ , $H_{2} O$ , $LiCl$ , ${Sr}_{2}$ , $H_{2} O$ , $Sr$ , $2$ , $Li$ , $H_{2}$ , $O_{2}$ , $2$ , $5$ , $H_{2}$ , $4$ , ${Rb}_{2}$ , $HCl$ , ${Cl}_{2}$ , ${BeH}_{2}$ , $Rb$ , $2$ , $H_{2}$

${BeCl}_{2} + 2 LiH \to$ $+$

$2$ $+$ $\to 2 LiH$

${SrH}_{2}$ $\to$ $+ 2$

Ćwiczenie 7

Pewien wodorek typu soli składa się z 95,24% wagowych pierwiastka $E$ . Ustal wzór sumaryczny tego wodorku.

R3m8kIlITdQ0Q3

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

Rju5fLnJlAqFd

Wyznacz procentową zawartość wodoru. Należy wyznaczyć, na podstawie danych, wyrażenie na masę pierwiastka $E$ ( $M_{E}$ ).

$% H = 100 % - 95,24 % = 4,76 %$

Ogólny wzór to: ${EH}_{n}$ ( ${EH}_{2}$ lub $EH$ )

$0,0476 = \frac{m_{H}}{m_{EH}} = \frac{n E_{H}}{M_{E} + n M_{H}}$

$M_{H} = 1$

$0,0476 \cdot (M_{E} + n) = n$

$0,0476 \cdot M_{E} = n - 0,0476 \cdot n$

$0,0476 \cdot M_{E} = 0,9524 \cdot n$

$M_{E} = \frac{0,9524}{0,0476} \cdot n$

Z tego $M_{E} = 20 \cdot n$

$n$ to liczba całkowita, zatem należy wyznaczyć taką ich kombinację, aby otrzymać masę pewnego pierwiastka $1 .$ lub $2 .$ grupy układu okresowego pierwiastków (bo dotyczy to wodorków typu soli). Dla:

$n = 1$ nie odpowiada powyższym założeniom;
$n = 2$ odpowiada powyższym założeniom, gdyż $M_{E} = 20 \cdot 2 = 40$ i i jest to masa wapnia.

Zatem wzór sumaryczny tego wodorku to ${CaH}_{2}$ .

Wzór sumaryczny tego wodorku to ${CaH}_{2}$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile gazu wydzieli się w wyniku reakcji $11 g$ wodorku rubidu z wodą (w przeliczeniu na warunki normalne). Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij, że masa atomowa rubidu wynosi $85,5 u$ , a masa atomowa wodoru $1 u$ .

R1DZCCzx6MEOu3

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

R10ig23x3FneW

Zapisz równanie reakcji i dobierz współczynniki stechiometryczne. Następnie zapisz znane dane i wyznacz objętość gazu. Pamiętaj, że objętość $1$ mola gazu w warunkach normalnych wynosi $22,4 {dm}^{3}$ .

Równanie reakcji:

{RbH}_{86, 5 g}^{_{11 g}} + H_{2} O \to RbOH {+ H_{2} ↑}_{22,4 {dm}^{3}}^{x}

Układamy proporcję:

11 g — x

86,5 g — 22,4 {dm}^{3}

x = 2,85 {dm}^{3}

W reakcji wydzieli się $2,85 {dm}^{3}$ gazu.

Audiobook

Dla nauczyciela