Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RFSwGmJdDl2Af

Ćwiczenie 1

RTJa2matTSYI5

Ćwiczenie 2

RvyC2teYIyrhd

Ćwiczenie 3

R1OhLusUsgPaE

Jaki rodzaj wiązania występuje w danym przykładzie związku? Dopasuj poniższe odpowiedzi.

KBr

- 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 3. wiązanie jonowe, 4. wiązanie jonowe

{CaBr}_{2}

- 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 3. wiązanie jonowe, 4. wiązanie jonowe

{FeBr}_{3}

- 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 3. wiązanie jonowe, 4. wiązanie jonowe

{ZnBr}_{2}

- 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 3. wiązanie jonowe, 4. wiązanie jonowe

Ćwiczenie 4

Reakcje bromu z metalami są reakcjami utlenienia – redukcji. Uzasadnij to stwierdzenie na przykładzie reakcji bromu z miedzią.

RS9MBaBtfqktG

R10N4qb4Vh6bc

Zapisz równanie syntezy bromku miedzi( $II$ ). Ustal stopnie utlenienie pierwiastków biorących udział w reakcji.

W tej reakcji stopnień utlenienia miedzi zwiększył się z $0$ na $+ II$ , a stopień utlenienia bromu zmniejszył się z $0$ na $- I$ .

\overset{0}{Cu} + {\overset{0}{Br}}_{2} \to \overset{II}{Cu} \overset{- I}{{Br}_{2}}

Ćwiczenie 5

RFsBSu7uCVqZR

C_{m} = \frac{n}{V} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M_{s}}

gdzie:

$n$ – liczba moli substancji rozpuszczonej $[mol]$ ;
$V_{r}$ – objętość roztworu [ ${dm}^{3}$ ];
$M_{s}$ – masa molowa substancji rozpuszczonej $[\frac{g}{mol}]$ .

Ćwiczenie 6

Oblicz, ile bromku sodu należy rozpuścić w $500 {cm}^{3}$ wody, aby otrzymać nasycony roztworu tej soli w temperaturze $20 ° C$ . Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? Załóż, że objętość roztworu odpowiada objętości rozpuszczalnika.

Rozpuszczalność bromku sodu w wodzie: $48,8 \frac{g}{100 g wody} (20 ° C)$ .

$M_{NaBr} = 102,894 \frac{g}{mol}$

RF9rgdMxPpURQ

REQSKPvFrIEkB

Ćwiczenie 7

Zapisz równania dysocjacji elektrolitycznej soli bromu: ${CaBr}_{2}$ , ${BaBr}_{2}$

RN201LUptoCSr

RXgr0nGSi3W12

Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują całkowicie na kation metalu i anion reszty kwasowej. Zaliczane są do mocnych elektrolitów, a proces ich dysocjacji można zapisać schematycznie:

M e_{m} R_{n} \overset{H_{2} O}{\to} m M e^{n +} + n R^{m -}

gdzie:

$M e^{n +}$ – kation metalu;
$R$ – reszta kwasowa;
$m$ – wartościowość reszty kwasowej;
$n$ – wartościowość $M e$ .

{CaBr}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {Ca}^{2 +} + 2 {Br}^{-}

{BaBr}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {Ba}^{2 +} + 2 {Br}^{-}

Ćwiczenie 8

Uczeń przeprowadził doświadczenie. Do dwóch zlewek nalał po $60 {cm}^{3}$ wody destylowanej. Do jednej dodał ok. $5 {cm}^{3}$ wody bromowej, do drugiej $1,5 g$ pyłu cynkowego. Zawartość obydwu zlewek zamieszał bagietką. Następnie zawartości obu zlewek przelał do kolby stożkowej. Zatkał ją korkiem i kilkakrotnie wstrząsnął. Otrzymaną mieszaninę przesączył, a badanie przewodnictwa elektrycznego tak otrzymanego roztworu wykazało, że roztwór przewodzi prąd. Jak wyjaśnisz przebieg procesów, które zaszły w mieszaninie? Zapisz odpowiednie równania reakcji.

RS9MBaBtfqktG

RVvFvQZQmaXmk

Zn + {Br}_{2} \to {ZnBr}_{2}

Utlenianie:

Zn \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}

Redukcja:

{Br}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Br}^{-}

Obecność jonów w roztworze potwierdza przewodnictwo elektryczne tego roztworu.

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela