Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R12LJMnBm7Bva

Ćwiczenie 2

RaYujdf1Yq4MQ1

R1F8jrvc9cwFi

Ćwiczenie 3

Podaj wzór sumaryczny i określ typ wiązania w cząsteczce tlenku boru( $III$ ).

RhCsKrTecEWf6

R1CnKuRSJpoTZ

Sprawdź różnicę elektroujemności i określ, jakiego rodzaju wiązania powstają pomiędzy atomami $O$ i $B$ .

B_{2} O_{3}

Δ E = 3,5 - 2,0 = 1,5

Pomiędzy atomami boru i tlenu powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

R16C1EiEA3ILr1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Napisz wzór sumaryczny oraz zaprezentuj schemat tworzenia się wiązań w tlenku glinu.

R1ZHg7ZAxXd1x

Sprawdź różnicę elektroujemności i określ, jakiego rodzaju wiązania powstają pomiędzy atomami $O$ i $Al$ .

Jak przebiega mechanizm tworzenia jonów?

${Al}_{2} O_{3}$

Reakcje tworzenia jonów:

Al \to {Al}^{3 +} + 3 e^{-}

O + 2 e^{-} \to O^{2 -}

Δ E = 3,5 - 1,3 = 2,1

R114b6tPNz5xu

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R11F85WQY1SSI2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Określ rodzaje wiązań chemicznych i przedstaw wzory elektronowe (kropkowe lub kreskowe) dla:

A. tlenku wapnia;

B. tlenku węgla( $IV$ );

C. fluorku tlenu( $II$ ).

R1KRnmLtth6x3

R1RW7hdQ41hGX2

Ćwiczenie 6

Połącz w pary związek chemiczny i rodzaj wiązania, jakie występuje w cząsteczce. tlenek wapnia Możliwe odpowiedzi: 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie jonowe, 3. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tlenek węgla(

IV

) Możliwe odpowiedzi: 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie jonowe, 3. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane fluorek tlenu(

II

) Możliwe odpowiedzi: 1. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie jonowe, 3. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Ćwiczenie 7

Wybierz spośród podanych par orbitali atomowych tę, która bierze udział w tworzeniu orbitalu molekularnego, opisującego stan pary wiążącej w cząsteczce produktu reakcji tlenu z wodorem. Określ typ tego orbitalu.

R1AYyGg8S9Uiy

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RSwHrGEPmScEN

Nakładanie się orbitali atomowych prowadzi do orbitali molekularnych typu $σ$ i $π$ .

A. Orbital $s$ wodoru i $p$ tlenu tworzą orbital molekularny $σ$ .

R1ShUIccDt9LQ2

Ćwiczenie 7

Ćwiczenie 8

Narysuj wzory elektronowe kreskowe podanych poniżej cząsteczek. Wskaż kierunki polaryzacji.

A. $H_{2} O$

B. ${OF}_{2}$

RwAeIXlTxKZ9K

R19y1ZrdywBvl3

Ćwiczenie 8

Ćwiczenie 9

Wiązania w cząsteczce wody i w jonie hydroniowym.

A. Zapisz wzór Lewisa cząsteczki wody i określ, jakiego rodzaju wiązania występują w cząsteczce wody.

B. Zapisz reakcję autodysocjacji wody.

C. Określ, jakie wiązania występują w jonie hydroniowym $H_{3} O^{+}$ .

D. Na przykładzie tworzenia się jonu $H_{3} O^{+}$ , wyjaśnij, czym jest i jak powstaje wiązanie koordynacyjne.

RCkYEqUKNqvHK

A. W cząsteczce wody występują dwa wiązania kowalencyjne spolaryzowane.

R1G5mNAnLe67t

2 H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

C. Wiązania kowalencyjne spolaryzowane $O - H$ oraz wiązanie koordynacyjne.

D. Wiązanie koordynacyjne powstaje pomiędzy atomami, z których jeden ma wolną parę elektronową, a drugi pusty orbital. Kation wodoru posiada niezapełniony orbital $1$ $s$ (praktycznie jest to jądro atomu wodoru), a tworzący cząsteczkę wody atom tlenu ma dwie wolne pary elektronowe. Gdy kation wodoru zbliża się do cząsteczki wody, następuje przesunięcie wolnej pary elektronowej od tlenu – donora – do kationu wodoru – akceptora – i tak powstaje wiązanie koordynacyjne.

RmDQS0jh6VdaE

RmT7yFhS9DYIh3

Ćwiczenie 9

Animacja

Dla nauczyciela