Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R32hVjiCnkVyG1

Ćwiczenie 1

Spośród poniżej wymienionych tlenków wybierz te, które w temperaturze $0 ° C$ występują w ciekłym stanie skupienia

tlenek azotu(III)
tlenek wapnia
tlenek manganu(VII)
tlenek żelaza(III)
tlenek miedzi(I)
tlenek chloru(VII)

R1I3jaCRf8LKW1

Ćwiczenie 2

Określ prawdziwość stwierdzeń dotyczących tlenków krzemu.

	Prawda	Fałsz
Tlenek krzemu(IV) jest najbardziej rozpowszechnionym tlenkiem w skorupie ziemskiej.	□	□
Tlenek krzemu(IV) tworzy minerały, takie jak na przykład rubiny.	□	□
Tlenek krzemu(II) to ciało stałe o barwie białej.	□	□
Zarówno tlenek krzemu(II), jak i tlenek krzemu(IV) są nierozpuszczalne w wodzie.	□	□

R1RGcG0Gt9NzW1

Ćwiczenie 3

Który z poniższych tlenków posiada barwę inną od białej?

tlenek żelaza(III)
tlenek wapnia
tlenek baru
tlenek cynku

Ćwiczenie 4

Spalono w tlenie węgiel i otrzymano związek, w którym stosunek masowy węgla do tlenu wynosi 3:8. Czy otrzymany tlenek, wprowadzony do wody wapiennej, spowoduje jej zmętnienie? Odpowiedź uzasadnij za pomocą odpowiednich obliczeń.

R1VmRezKgD7lX

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1HcmrRmgUlrT

C_{x} O_{y}

\frac{12 x}{16 y} = \frac{3}{8}

16 y \cdot 3 = 12 x \cdot 8

48 y = 96 x

y = \frac{96 x}{48}

\frac{y}{x} = \frac{96}{48} = \frac{2}{1} \Rightarrow {CO}_{2}

Wzór obliczonego związku to ${CO}_{2}$ . Nastąpi zmętnienie wody wapiennej.

R1Az0hR9AFQy82

Ćwiczenie 5

Przyporządkuj opisy cech charakterystycznych do odpowiednich związków.

związek, w którym atom azotu wstępuje na formalnym +IV stopniu utlenienia, gaz bezbarwny, gaz bezbarwny, dimer, związek, w którym atomy azotu wstępują na formalnym +IV stopniu utlenienia, związek, w którym atom azotu występuje na +II stopniu utlenienia, gaz barwy brunatnej, stabilny w niskich temperaturach

$NO$
${NO}_{2}$
$N_{2} O_{4}$

Ćwiczenie 6

Poniżej przedstawiono zdjęcia dwóch naturalnie występujących form tlenku glinu. Napisz, z jakiego powodu jedna z form przyjmuje czerwone zabarwienie, a druga jest biała.

Na zdjęciach przedstawiono naturalnie występujące formy tlenku glinu. Zapoznaj się z opisem fotografii. Napisz, z jakiego powodu jedna z form przyjmuje czerwone zabarwienie, a druga jest biała.

RFV8zw10SLbSx

Ilustracja przedstawia biały proszek znajdujący się na szkiełku zegarkowym. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RGiTKJyTKomCu

Ilustracja przedstawia duży kryształ, który przyjmuje różowofioletowe zabarwienie. Kryształ ma nieregularny kształt i połysk. — Źródło: iRocks.com, licencja: CC BY-SA 3.0.

RZ16BQ0Z9CF3U

Odpowiedź:

Na pierwszym zdjęciu znajduje się czysty tlenek glinu, niezawierający domieszek innych substancji chemicznych, z kolei na drugim zdjęciu pokazany jest rubin, którego barwa wynika z obecności domieszek jonów ${Cr}^{3 +}$ .

Ćwiczenie 7

Miedź tworzy dwa tlenki - jeden barwy pomarańczowej, a drugi barwy czarnej.

R1CyW84iBfh7K

a) Dopasuj nazwę tlenku do barwy, jaką przyjmuje.

tlenek miedzi(II), tlenek miedzi(I)

tlenek barwy czarnej
tlenek barwy pomarańczowej

RtXlzmCYQlIPv

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RoFlwwnor1OTu

W pierwszym kroku nalezy obliczyć masy molowe tych tlenków.

$M_{Cu} = 63,5 \frac{g}{mol}$ $M_{O} = 16 \frac{g}{mol}$

M_{CuO} = 63,5 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 79,5 \frac{g}{mol}

M_{{Cu}_{2} O} = 2 \cdot 63,5 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 143 \frac{g}{mol}

%_{Cu} w CuO = \frac{63,5 \frac{g}{mol}}{79,5 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 79,9 %

%_{Cu} w {Cu}_{2} O = \frac{2 \cdot 63,5 \frac{g}{mol}}{143 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = \frac{127 \frac{g}{mol}}{143 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 88,8 %

Ćwiczenie 8

Zapoznaj się z tekstem, a następnie rozwiąż zadania.

Tlenek siarki(IV) można otrzymać przez redukcję anhydrytu $({CaSO}_{4})$ koksem. Produktami reakcji są, oprócz tlenku siarki(IV), tlenek metalu oraz tlenek niemetalu, którego cząsteczki są zbudowane z trzech atomów.

A. Napisz równanie tej reakcji.

B. Oblicz, ile ton koksu trzeba zużyć do wyprodukowania 1000 t ${SO}_{2}$ . Wydajność procesu wynosi 95%. Zakładamy, że koks zawiera tylko węgiel.

R1Gr65p3SBCkf

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RoYfatg9AKV4B

2 {CaSO}_{4} + C \to 2 CaO + {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑

m_{{SO}_{2}} = 1000 ton = 1000000 kg

wydajność

= 95 %

95 % - 1000000 kg

100 % - x

x = 1052631,58 kg

M_{{SO}_{2}} = 64 \frac{g}{mol}

n_{{SO}_{2}} = \frac{m_{{SO}_{2}}}{M_{{SO}_{2}}} = \frac{1052631,58 g}{64 \frac{g}{mol}} = 16447,37 mol

n_{C} = \frac{1}{2} \cdot n_{{SO}_{2}} = \frac{1}{2} \cdot 16447,37 mol = 8223,68 mol

M_{C} = 12 \frac{g}{mol}

m_{C} = n_{C} \cdot M_{C} = 8223,68 mol \cdot 12 \frac{g}{mol} = 98684,21 kg = 98,68 t

Ćwiczenie 9

Zapoznaj się z poniższym tekstem, a następnie rozwiąż zadania.

Jedną z metod otrzymywania tlenków jest rozkład termiczny soli. Węglan wapnia $({CaCO}_{3})$ w temperaturze powyżej 900°C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Jeden z nich jest białym ciałem stałym, a drugi bezbarwnym, bezwonnym gazem. Rozkładowi poddano 3,201 g węglanu wapnia.

A. Zapisz i uzgodnij równanie reakcji chemicznej.

B. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia powstało dla produktu gazowego. Oblicz jego objętość w warunkach normalnych (w warunkach normalnych 1 mol odpowiada objętości 22,4 dmIndeks górny 3). Wynik zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku. Dla obliczeń przyjmij następujące masy molowe:

M_{Ca} = 40 \frac{g}{mol}

M_{C} = 12 \frac{g}{mol}

M_{O} = 16 \frac{g}{mol}

RIN34jk1G5GfR

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1a2J3EJrFULU

Równanie reakcji chemicznej:

{CaCO}_{3} \to CaO + {CO}_{2} ↑

Masa molowa ${CaCO}_{3}$ :

M_{{CaCO}_{3}} = 40 \frac{g}{mol} + 12 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 100 \frac{g}{mol}

Liczba moli ${CaCO}_{3}$ :

n_{{CaCO}_{3}} = \frac{m}{M} = \frac{3,201 g}{100 \frac{g}{mol}} = 0,032 mol

Masa molowa $CaO$ :

M_{CaO} = 40 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 56 \frac{g}{mol}

Masa $CaO$ :

m_{CaO} = M \cdot n = 56 \frac{g}{mol} \cdot 0,032 mol = 1,79 g

Proporcja na objętość:

1 mol {CO}_{2} — 22,4 {dm}^{3}

0,032 mol {CO}_{2} — x

x = \frac{22,4 {dm}^{3} \cdot 0,032 mol}{1 mol} = 0,72 {dm}^{3}

W wyniku reakcji otrzymano 1,79 g tlenku wapnia oraz 0,72 dmIndeks górny 3 tlenku wapnia(IV).

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela