Sprawdź się
Określ prawdziwość stwierdzeń dotyczących tlenków krzemu.
Prawda | Fałsz | |
Tlenek krzemu(IV) jest najbardziej rozpowszechnionym tlenkiem w skorupie ziemskiej. | □ | □ |
Tlenek krzemu(IV) tworzy minerały, takie jak na przykład rubiny. | □ | □ |
Tlenek krzemu(II) to ciało stałe o barwie białej. | □ | □ |
Zarówno tlenek krzemu(II), jak i tlenek krzemu(IV) są nierozpuszczalne w wodzie. | □ | □ |
Spalono w tlenie węgiel i otrzymano związek, w którym stosunek masowy węgla do tlenu wynosi 3:8. Czy otrzymany tlenek, wprowadzony do wody wapiennej, spowoduje jej zmętnienie? Odpowiedź uzasadnij za pomocą odpowiednich obliczeń.
Przyporządkuj opisy cech charakterystycznych do odpowiednich związków.
związek, w którym atom azotu wstępuje na formalnym +IV stopniu utlenienia, gaz bezbarwny, gaz bezbarwny, dimer, związek, w którym atomy azotu wstępują na formalnym +IV stopniu utlenienia, związek, w którym atom azotu występuje na +II stopniu utlenienia, gaz barwy brunatnej, stabilny w niskich temperaturach
Poniżej przedstawiono zdjęcia dwóch naturalnie występujących form tlenku glinu. Napisz, z jakiego powodu jedna z form przyjmuje czerwone zabarwienie, a druga jest biała.
Na zdjęciach przedstawiono naturalnie występujące formy tlenku glinu. Zapoznaj się z opisem fotografii. Napisz, z jakiego powodu jedna z form przyjmuje czerwone zabarwienie, a druga jest biała.
Miedź tworzy dwa tlenki - jeden barwy pomarańczowej, a drugi barwy czarnej.
a) Dopasuj nazwę tlenku do barwy, jaką przyjmuje.
tlenek miedzi(II), tlenek miedzi(I)
tlenek barwy czarnej | |
tlenek barwy pomarańczowej |
Zapoznaj się z tekstem, a następnie rozwiąż zadania.
Tlenek siarki(IV) można otrzymać przez redukcję anhydrytu koksem. Produktami reakcji są, oprócz tlenku siarki(IV), tlenek metalu oraz tlenek niemetalu, którego cząsteczki są zbudowane z trzech atomów.
A. Napisz równanie tej reakcji.
B. Oblicz, ile ton koksu trzeba zużyć do wyprodukowania 1000 t . Wydajność procesu wynosi 95%. Zakładamy, że koks zawiera tylko węgiel.
Zapoznaj się z poniższym tekstem, a następnie rozwiąż zadania.
Jedną z metod otrzymywania tlenków jest rozkład termiczny soli. Węglan wapnia w temperaturze powyżej 900°C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Jeden z nich jest białym ciałem stałym, a drugi bezbarwnym, bezwonnym gazem. Rozkładowi poddano 3,201 g węglanu wapnia.
A. Zapisz i uzgodnij równanie reakcji chemicznej.
B. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia powstało dla produktu gazowego. Oblicz jego objętość w warunkach normalnych (w warunkach normalnych 1 mol odpowiada objętości 22,4 dmIndeks górny 33). Wynik zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku. Dla obliczeń przyjmij następujące masy molowe: