Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RUr5445X9oI0u1

Ćwiczenie 1

Wskaż zdanie prawdziwe.

Reduktor to substancja, która utlenia inną substancję.
Reduktor to substancja, która przyjmuje elektrony, przez co podwyższa swój stopień utlenienia.
Reduktor to substancja, która redukuje inną substancję.

R3jHNXgpNFL6Z1

Ćwiczenie 2

Wskaż zdanie fałszywe.

Jednym z odczynników w próbie Tollensa jest azotan(V) srebra(I).
Właściwości redukujące kwasu metanowego są wykorzystywane przy otrzymywaniu metalicznej rtęci.
Kwas metanowy wykazuje właściwości redukujące ze względu na obecność grupy karboksylowej w swojej cząsteczce.

R18DDY3QZ09mV1

Ćwiczenie 3

Oceń prawdziwość zdań.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Reakcja kwasu metanowego z manganianem(VII) potasu w środowisku zasadowym pozwala udowodnić właściwości redukujące tego kwasu.	□	□
Ogrzewanie kwasu mrówkowego ze stężonym kwasem siarkowym(VI) prowadzi do rozkładu związku na wodę i tlenek węgla(IV).	□	□
Jednym z odczynników w próbie Tollensa jest roztwór amoniaku.	□	□
W próbie Tollensa kwas metanowy ulega reakcji redukcji.	□	□
W doświadczeniu kwasu metanowego z manganianem(VII) potasu możemy zaobserwować odbarwienie fioletowego roztworu.	□	□

Rg02kWqrvfRTA2

Ćwiczenie 4

Połącz pojęcia z ich wyjaśnieniami. Związek kompleksowy Możliwe odpowiedzi: 1. substancja, która utlenia inną substancję, sama się redukując. Przyjmuje ona elektrony, przez co obniża swój stopień utlenienia., 2. związek chemiczny, którego cząsteczka składa się atomu lub jonu tzw. centralnego, połączonego za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami., 3. substancja posiadająca właściwości redukujące. Redukuje ona inną substancję, a sama się utlenia., 4. reakcja, która polega na przyjmowaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest obniżenie ich stopnia utleniania., 5. reakcja, która polega na oddawaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest podwyższenie ich stopnia utlenienia. Reduktor Możliwe odpowiedzi: 1. substancja, która utlenia inną substancję, sama się redukując. Przyjmuje ona elektrony, przez co obniża swój stopień utlenienia., 2. związek chemiczny, którego cząsteczka składa się atomu lub jonu tzw. centralnego, połączonego za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami., 3. substancja posiadająca właściwości redukujące. Redukuje ona inną substancję, a sama się utlenia., 4. reakcja, która polega na przyjmowaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest obniżenie ich stopnia utleniania., 5. reakcja, która polega na oddawaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest podwyższenie ich stopnia utlenienia. Reakcja utleniania Możliwe odpowiedzi: 1. substancja, która utlenia inną substancję, sama się redukując. Przyjmuje ona elektrony, przez co obniża swój stopień utlenienia., 2. związek chemiczny, którego cząsteczka składa się atomu lub jonu tzw. centralnego, połączonego za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami., 3. substancja posiadająca właściwości redukujące. Redukuje ona inną substancję, a sama się utlenia., 4. reakcja, która polega na przyjmowaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest obniżenie ich stopnia utleniania., 5. reakcja, która polega na oddawaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest podwyższenie ich stopnia utlenienia. Reakcja redukcji Możliwe odpowiedzi: 1. substancja, która utlenia inną substancję, sama się redukując. Przyjmuje ona elektrony, przez co obniża swój stopień utlenienia., 2. związek chemiczny, którego cząsteczka składa się atomu lub jonu tzw. centralnego, połączonego za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami., 3. substancja posiadająca właściwości redukujące. Redukuje ona inną substancję, a sama się utlenia., 4. reakcja, która polega na przyjmowaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest obniżenie ich stopnia utleniania., 5. reakcja, która polega na oddawaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest podwyższenie ich stopnia utlenienia. Utleniacz Możliwe odpowiedzi: 1. substancja, która utlenia inną substancję, sama się redukując. Przyjmuje ona elektrony, przez co obniża swój stopień utlenienia., 2. związek chemiczny, którego cząsteczka składa się atomu lub jonu tzw. centralnego, połączonego za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami., 3. substancja posiadająca właściwości redukujące. Redukuje ona inną substancję, a sama się utlenia., 4. reakcja, która polega na przyjmowaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest obniżenie ich stopnia utleniania., 5. reakcja, która polega na oddawaniu elektronów przez atomy pierwiastka, skutkiem czego jest podwyższenie ich stopnia utlenienia.

RbwDLGHF90iqm2

Ćwiczenie 5

Uzupełnij zdania podanymi wyrażeniami. Ogrzewanie kwasu metanowego ze stężonym kwasem siarkowym(VI) prowadzi do rozkładu tego związku na 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje oraz 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje. Kwas metanowy posiada 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje, które wynikają z obecności w jego cząsteczce 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje. 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje to substancja, która 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje inną substancję, a sama 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje. Doświadczenie nazywane 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje pozwala udowodnić 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje kwasu metanowego. Drugim doświadczeniem, które potwierdza takie właściwości, jest reakcja z 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje w środowisku 1. manganianem(VII) potasu, 2. wodę, 3. właściwości redukujące, 4. kwasowym, 5. Reduktor, 6. próbą Tollensa, 7. się utlenia, 8. tlenek węgla(II), 9. grupy aldehydowej, 10. właściwości redukujące, 11. redukuje.

Uzupełnij zdania podanymi wyrażeniami.

grupy aldehydowej, kwasowym, tlenek węgla(II), Reduktor, właściwości redukujące, redukuje, się utlenia, właściwości redukujące, próbą Tollensa, wodę, manganianem(VII) potasu

Ogrzewanie kwasu metanowego ze stężonym kwasem siarkowym(VI) prowadzi do rozkładu tego związku na .................................................... oraz ..................................................... Kwas metanowy posiada ...................................................., które wynikają z obecności w jego cząsteczce ..................................................... .................................................... to substancja, która .................................................... inną substancję, a sama ..................................................... Doświadczenie nazywane .................................................... pozwala udowodnić .................................................... kwasu metanowego. Drugim doświadczeniem, które potwierdza takie właściwości, jest reakcja z .................................................... w środowisku .....................................................

RHXKuouAK0i1j21

Ćwiczenie 6

Dobierz współczynniki stechiometryczne w poniższych równaniach reakcji. 1. 1.

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

AgOH \to {Ag}_{2} O + H_{2} O

{Ag}_{2} O +

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

{NH}_{3} + H_{2} O \to

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

[Ag {({NH}_{3})}_{2}]^{+} +

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

{OH}^{-}

3. 1.

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

[Ag {({NH}_{3})}_{2}]^{+} + HCOOH +

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

{OH}^{-} \to

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

Ag ↓ +

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

{NH}_{3} + {CO}_{2} +

2

, 2.

2

, 3.

3

, 4.

2

, 5.

3

, 6.

4

, 7.

3

, 8.

2

, 9.

2

, 10.

3

, 11.

4

, 12.

2

, 13.

2

H_{2} O

R1FKCcPHlJnAJ3

Ćwiczenie 7

Ćwiczenie 8

R15cFXUKkE6iT

Kwas metanowy (mrówkowy) wykazuje właściwości redukujące, co potwierdza reakcja z manganianem(VII) potasu i kwasem siarkowym(VI). Poniżej przedstawiono schemat opisanej reakcji.

\dots HCOOH + \dots {MnO}_{4}^{-} + \dots H_{3} O^{+} \to \dots {CO}_{2} + \dots {Mn}^{2 +} + \dots H_{2} O

A. Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji.

Reakcja utleniania:
1.

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

+

2 H_{2} O

\to

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

+

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

+

2 H_{3} O^{+}

Reakcja redukcji:
1.

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

+

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

+

8 H_{3} O^{+}

\to

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

+

12 H_{2} O

B. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie reakcji.
1.

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

HCOOH

+

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

{MnO}_{4}^{-}

+

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

H_{3} O^{+}

\to

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

{CO}_{2}

+

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

{Mn}^{2 +}

+

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

H_{2} O

C. Oceń, która z drobin (jon lub cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

Utleniacz: 1.

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

Reduktor: 1.

{Mn}^{2 +}

, 2.

5

, 3.

2

, 4.

5

, 5.

5 e^{-}

, 6.

{CO}_{2}

, 7.

6

, 8.

2

, 9.

{MnO}_{4}^{-}

, 10.

HCOOH

, 11.

2 e^{-}

, 12.

HCOOH

, 13.

{MnO}_{4}^{-}

, 14.

14

Wyjaśnij, dlaczego inne kwasy karboksylowe nie mają właściwości redukujących.

R1Mg9yJf4M103

Mapa pojęć

Dla nauczyciela