Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1d0WUodhOKK61

Ćwiczenie 1

R13YZxkUMm02m1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij informacje dotyczące terminu mol. Jeden 1. układzie

S I

, 2. liczbą Avogadra, 3.

6,02214076

, 4. mol, 5. liczności zawiera dokładnie 1. układzie

S I

, 2. liczbą Avogadra, 3.

6,02214076

, 4. mol, 5. liczności

\cdot 10^{23}

elementów (liczba ta jest nazywana 1. układzie

S I

, 2. liczbą Avogadra, 3.

6,02214076

, 4. mol, 5. liczności). Jest jednostką 1. układzie

S I

, 2. liczbą Avogadra, 3.

6,02214076

, 4. mol, 5. liczności materii w 1. układzie

S I

, 2. liczbą Avogadra, 3.

6,02214076

, 4. mol, 5. liczności.

Ćwiczenie 3

Zinterpretuj pod względem mola równania poniższych reakcji.

$\text H_2\text C\text O_3\rightarrow\ \text H_2\text O+\text C\text O_2$

RVW3Q9iqfsqq2

6 C O_{2} + 6 H_{2} O \overset{światło}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}

RjKrQp0BWA3aK

$\text F\text e\text S\text O_4+2\ \text K\text O\text H\rightarrow\ \text F\text e\left(\text O\text H\right)_2\downarrow+\text K_2\text S\text O_4$

R2P5LG7ezxs8D

$\text H_2\text C\text O_3\rightarrow\ \text H_2\text O+\text C\text O_2$

Jeden mol kwasu węglowego rozkłada się na jeden mol cząsteczek wody i jeden mol cząsteczek tlenku węgla( $\text{IV}$ ).

$6 C O_{2} + 6 H_{2} O \overset{światło}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$

Sześć moli cząsteczek tlenku węgla( $\text{IV}$ ) reaguje z sześcioma molami cząsteczek wody, tworząc jeden mol cząsteczek glukozy i sześć moli cząsteczek tlenu.

$\text F\text e\text S\text O_4+2\ \text K\text O\text H\rightarrow\ \text F\text e\left(\text O\text H\right)_2\downarrow+\text K_2\text S\text O_4$

Jeden mol siarczanu( $\text{VI}$ ) żelaza( $\text{II}$ ) reaguje z dwoma molami wodorotlenku potasu, tworząc jeden mol wodorotlenku żelaza( $\text{II}$ ) i jeden mol siarczanu( $\text{VI}$ ) potasu.

Ćwiczenie 4

Wiedząc, że jeden mol to około $6,02 \cdot 10^{23}$ , uzupełnij poniższą tabelę.

R1ESs4GHB61GK

Zwróć uwagę na wiązania występujące w związkach chemicznych. Jeśli mamy do czynienia z wiązaniami atomowymi (kowalencyjnymi) lub atomowymi spolaryzowanymi (kowalencyjnymi spolaryzowanymi), możemy mówić o cząsteczkach (czyli zapis $H_{2} O$ oznacza, że mamy do czynienia z $6,02 \cdot 10^{23}$ cząsteczkami wody). Jednak w przypadku wiązań jonowych chodzi o jony tworzące kryształ (czyli np. kryształ $KF$ składa się z kationów $K^{+}$ i anionów $F^{-}$ , tj. w jednym molu $KF$ mamy jeden mol kationów $K^{+}$ i jeden mol anionów $F^{-}$ – w sumie dwa mole jonów!).

R3DJHZPSrtABo2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Węglowodory (związki organiczne węgla i wodoru) ulegają reakcji spalania w tlenie. W zależności od ilości dostępnego powietrza (czyli tlenu), produkty tych reakcji są różne. Zinterpretuj ilościowo równania reakcji oraz wyciągnij wnioski. W jakim stosunku molowym reaguje metan i tlen w poniższych reakcjach?

$\text C\text H_4+2\ \text O_2\rightarrow\ \text C\text O_2+2\ \text H_2\text O$

$2\ \text C\text H_4+3\ \text O_2\rightarrow\ 2\ \text C\text O_2+4\ \text H_2\text O$

$\text C\text H_4+\text O_2\rightarrow\ \text C+2\ \text H_2\text O$

R8Zah6oTUhD6B

Najprostszy stosunek molowy metanu i tlenu w powyższych reakcjach:

R1B5zLPghRj5L

Ad 1. Jeden mol cząsteczek metanu reaguje z dwoma molami cząsteczek tlenu i powstaje jeden mol cząsteczek tlenku węgla( $\text{IV}$ ) oraz dwoma mole cząsteczek wody.

Ad 2. Dwa mole cząsteczek metanu reagują z trzema molami cząsteczek tlenu, dzięki czemu powstają dwa mole cząsteczek tlenku węgla( $\text{II}$ ) oraz cztery mole cząsteczek wody.

Ad 3. Jeden mol cząsteczek metanu reaguje z jednym molem cząsteczek tlenu i powstaje jeden mol atomów węgla oraz dwa mole cząsteczek wody.

Wniosek

Im mniejsza ilość dostępnego tlenu, tym uboższy w tlen powstaje związek.

Ćwiczenie 7

Na podstawie dostępnych źródeł porównaj definicje pojęć: liczba Avogadra i stała Avogadra.

RhgCNDjJ66kzQ

Ćwiczenie 8

Na podstawie poniższego równania reakcji syntezy amoniaku oblicz, ile moli amoniaku powstanie, gdy w reakcji weźmie udział sześć moli wodoru. Ile to będzie cząsteczek amoniaku?

N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 {NH}_{3}

ROVoagLYi5voY

Jeśli z trzech moli wodoru powstają dwa mole amoniaku, to z sześciu moli wodoru powstaną cztery mole amoniaku, czyli $4 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 24,08 \cdot 10^{23}$ cząsteczek amoniaku.

Ćwiczenie 9

Zapisz słownie poniższe równanie reakcji, uwzględniając interpretację molową ilości substancji biorących udział w reakcji.

$6,02 \cdot 10^{23}$ cząsteczek tlenku siarki( $\text{IV}$ ) reaguje z $3,01 \cdot 10^{23}$ cząsteczkami tlenu, w wyniku czego powstaje $6,02 \cdot 10^{23}$ cząsteczek tlenku siarki( $\text{VI}$ ).

R1QkvZCiWALle

Jeden mol cząsteczek tlenku siarki( $\text{IV}$ ) reaguje z $\frac12$ mola tlenu cząsteczkowego, w wyniku czego powstaje jeden mol cząsteczek tlenku siarki( $\text{VI}$ ).

Film edukacyjny

Dla nauczyciela