Przyporządkuj pojęcie do definicji. Salmiak - Możliwe odpowiedzi: 1. sól kwasu solnego i amoniaku., 2. zdolność pierwiastka do posiadania form różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi., 3. zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów innego pierwiastka. Alotropia - Możliwe odpowiedzi: 1. sól kwasu solnego i amoniaku., 2. zdolność pierwiastka do posiadania form różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi., 3. zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów innego pierwiastka. Elektroujemność - Możliwe odpowiedzi: 1. sól kwasu solnego i amoniaku., 2. zdolność pierwiastka do posiadania form różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi., 3. zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów innego pierwiastka.

Połącz w pary, przypisując poprawną właściwość danemu tlenkowi azotu. Tlenek azotu($\text{I}$) Możliwe odpowiedzi: 1. to gaz rozweselający., 2. to ciemnobrunatny, trujący gaz., 3. powstaje podczas burzy., 4. w reakcji z wodą tworzy kwas
${\text{HNO}}_2$, bez zmiany stopnia utlenienia atomu azotu. Tlenek azotu($\text{IV}$) Możliwe odpowiedzi: 1. to gaz rozweselający., 2. to ciemnobrunatny, trujący gaz., 3. powstaje podczas burzy., 4. w reakcji z wodą tworzy kwas
${\text{HNO}}_2$, bez zmiany stopnia utlenienia atomu azotu. Tlenek azotu($\text{II}$) Możliwe odpowiedzi: 1. to gaz rozweselający., 2. to ciemnobrunatny, trujący gaz., 3. powstaje podczas burzy., 4. w reakcji z wodą tworzy kwas
${\text{HNO}}_2$, bez zmiany stopnia utlenienia atomu azotu. Tlenek azotu($\text{III}$) Możliwe odpowiedzi: 1. to gaz rozweselający., 2. to ciemnobrunatny, trujący gaz., 3. powstaje podczas burzy., 4. w reakcji z wodą tworzy kwas
${\text{HNO}}_2$, bez zmiany stopnia utlenienia atomu azotu.

Uzupełnij poniższe zdanie, wybierając właściwe określenia. Najbardziej elektroujemnym azotowcem jest 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu. Pierwiastek ten tworzy cząsteczki 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu atomowe. Gaz ten ma 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu gęstość od powietrza. W stanie ciekłym służy do 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu. Jego tlenkiem o najniższym stopniu utlenienia jest 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu. Azotowcem, występującym w czterech odmianach alotropowych, jest 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu. Tworzy on cząsteczki 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwuatomowe. Kwasem tlenowym, w którym pierwiastek ten jest na $\text{V}$ stopniu utlenienia, jest kwas 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu. Azotowcem, którego praktycznie wszystkie związki są trujące, jest 1. arsen, 2. fosfor, 3. ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$, 4. chłodzenia, 5. cztero, 6. $\text{O}$, 7. mniejszą, 8. azot, 9. dwu.

Uzupełnij poniższe reakcje otrzymywania wodorków azotowców. ${\text{N}}_2+$ $3$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ $\to 2 {\text{NH}}_3$
${\text{Na}}_3\text{P}+$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ $\to {\text{PH}}_3+3 \text{NaCl}$
${\text{Zn}}_3{\text{As}}_2+6 \text{HCl}\to$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ $+3 {\text{ZnCl}}_2$
${\text{Mg}}_3{\text{Sb}}_2+$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ $\to 2 {\text{SbH}}_3+$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ ${\text{Mg}}_3{\text{Bi}}_2+6 \text{HCl}\to$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ 1. $2$, 2. ${\text{H}}_2$, 3. ${\text{MgCl}}_2$, 4. $3$, 5. $3$, 6. ${\text{BiH}}_3$, 7. ${\text{AsH}}_3$, 8. $\text{HCl}$, 9. $2$, 10. $\text{HCl}$, 11. $6$ $+3 {\text{MgCl}}_2$