Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RJqnv7i7JQ1D91

Ćwiczenie 1

R1CZA2wU9oWKR1

Ćwiczenie 2

RAzUPQiRLlM4k1

Ćwiczenie 3

RYcLpKrYRV8Om1

Ćwiczenie 4

Dopasuj pojęcia do ich wyjaśnień. Energia aktywacji - Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana stężenia reagentów (substratów lub produktów) w jednostce czasu., 2. minimalna ilość energii, którą muszą mieć indywidua chemiczne, aby mogła zajść między nimi reakcja chemiczna., 3. układ jąder i elektronów – powstaje wskutek zderzenia cząsteczek substratów; stanowi stan przejściowy, przez który przebiega reakcja chemiczna na drodze od substratów do produktów., 4. substancja zmieniająca szybkość reakcji chemicznej; pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji. Kompleks aktywny - Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana stężenia reagentów (substratów lub produktów) w jednostce czasu., 2. minimalna ilość energii, którą muszą mieć indywidua chemiczne, aby mogła zajść między nimi reakcja chemiczna., 3. układ jąder i elektronów – powstaje wskutek zderzenia cząsteczek substratów; stanowi stan przejściowy, przez który przebiega reakcja chemiczna na drodze od substratów do produktów., 4. substancja zmieniająca szybkość reakcji chemicznej; pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji. Szybkość reakcji chemicznej - Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana stężenia reagentów (substratów lub produktów) w jednostce czasu., 2. minimalna ilość energii, którą muszą mieć indywidua chemiczne, aby mogła zajść między nimi reakcja chemiczna., 3. układ jąder i elektronów – powstaje wskutek zderzenia cząsteczek substratów; stanowi stan przejściowy, przez który przebiega reakcja chemiczna na drodze od substratów do produktów., 4. substancja zmieniająca szybkość reakcji chemicznej; pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji. Katalizator - Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana stężenia reagentów (substratów lub produktów) w jednostce czasu., 2. minimalna ilość energii, którą muszą mieć indywidua chemiczne, aby mogła zajść między nimi reakcja chemiczna., 3. układ jąder i elektronów – powstaje wskutek zderzenia cząsteczek substratów; stanowi stan przejściowy, przez który przebiega reakcja chemiczna na drodze od substratów do produktów., 4. substancja zmieniająca szybkość reakcji chemicznej; pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji.

Ćwiczenie 5

Przeanalizuj opis doświadczenia. Na jego podstawie zapisz obserwacje, wniosek, równanie reakcji, a także wskaż czynnik przyspieszający reakcję.

Przeprowadzono doświadczenie. W tym celu przygotowano dwie probówki, w których znajdowały się takie same ilości węglanu magnezu i kwasu solnego. Probówki zamknięto korkami, a jedną z nich włożono do gorącej wody. Po krótkim czasie, korek z ogrzewanej probówki został wystrzelony. Korek z probówki nie ogrzewanej został wyrzucony w późniejszym czasie.

RdWT2XgKIixOS

RZXGxXhIMecIt

Obserwacje: Wyrzucenie korka z probówki nastąpiło szybciej z probówki ogrzewanej.

Wniosek: W reakcji wydzielił się gaz, który spowodował wzrost ciśnienia w zatkanej probówce – reakcja bowiem przebiega szybciej w podwyższonej temperaturze.

Równanie reakcji: ${MgCO}_{3} + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

Czynnik przyspieszający: temperatura.

Ćwiczenie 6

W temperaturze $50 ° C$ szybkość danej reakcji chemicznej wynosi $0,05 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ . Sporządź wykres zależności szybkości reakcji od temperatury (w zakresie temperatur od $50 ° C$ do $100 ° C$ ), jeżeli podwyższenie temperatury o $10 ° C$ wywołuje dwukrotny wzrost szybkości reakcji.

R1L7vpZhAEf3y

W temperaturze $50 ° C$ szybkość danej reakcji chemicznej wynosi $0,05 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ . Podaj współrzędne kilku punktów należących do wykresu zależności szybkości reakcji od temperatury (w zakresie temperatur od $50 ° C$ do $100 ° C$ ), jeżeli podwyższenie temperatury o $10 ° C$ wywołuje dwukrotny wzrost szybkości reakcji.

R1KYvd0qvznog

R147Ts3Wf2uI9

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przykładowe punkty należące do wykresu funkcji mają następujące współrzędne $(50; 0,05)$ , $(70; 0,2)$ , $(80; 0,4)$ , $(50; 0,05)$ , $(90; 0,8)$

Ćwiczenie 7

Podczas zajęć studenci przeprowadzili doświadczenie, które zilustrowano poniższym rysunkiem:

Podczas zajęć studenci przeprowadzili doświadczenie. Zapoznaj się z opisem ilustracji.

R1TTs9K4xgWa7

Ilustracja przedstawia dwie probówki, w których znajduje się po 5 centymetrów sześciennych pięcioprocentowego wodnego roztworu H C l. Do każdej probówki dodano po jednym gramie cynku w granulkach. Pierwszą probówkę umieszczono w termostacie temperaturze dwudziestu stopni Celsjusza, a drugą w temperaturze osiemdziesięciu stopni Celsjusza. Strzałkami zaznaczono, że z każdej probówki wydziela się wodór. Przy czym, z pierwszej mniej niż z drugiej. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Studenci zauważyli, że w probówce nr $2$ gaz wydzielił się intensywniej niż w probówce nr $1$ .

Na podstawie podanych informacji napisz, jaki czynnik i w jaki sposób wpłynął na szybkość obserwowanych reakcji.

R1FOvKIXObWwK

RRLSxGno4Kg5K

Ćwiczenie 8

Wyjaśnij, dlaczego wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji chemicznej.

R1dPetSfBPtwM

R14P7oj59bE1x

Ćwiczenie 9

Mając do dyspozycji dwie probówki, rozcieńczony kwas chlorowodorowy, stężony kwas chlorowodorowy, wstążkę magnezową, lód oraz gorącą wodę, zaprojektuj doświadczenie przedstawiające wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej. Zanotuj obserwacje, wnioski oraz, jeśli to możliwe, równania zachodzących reakcji chemicznych.

Rml2sKV8rgAJu

R1Zu2e4oryLtW

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela