Sprawdź się
Wskaż cząsteczki, w których występują wiązania σ powstałe na skutek nałożenia się orbitalu s z orbitalem sp3.
- CH4
- H2
- HF
- SO3
- CH3CH2OH
Poniżej przedstawiono, w postaci klatkowej, walencyjną konfigurację elektronową dwóch atomów fluoru. Oceń, jakiego typu jest wiązanie utworzone przez te atomy, jeżeli sparowaniu ulegną elektrony w sposób zaznaczony na rysunku (czerwona strzałka)?
Przedstawiono, w postaci klatkowej, walencyjną konfigurację elektronową dwóch atomów fluoru. Oceń, jakiego typu jest wiązaniesigma utworzone przez te atomy, jeżeli sparowaniu ulegną elektrony w sposób opisany na rysunku (czerwona strzałka). Zapoznaj się z opisem rysunku.
Oceń prawdziwość zdań.
| Prawda | Fałsz | |
| Wiązanie σ jest wiązaniem silniejszym niż wiązanie π. | □ | □ |
| Poprzez czołowe nałożenie się orbitalu s i orbitalu typu p można wyjaśnić powstawanie wiązania kowalencyjnego w cząsteczce kwasu chlorowodorowego. | □ | □ |
| Wiązanie σ powstaje w wyniku bocznego nałożenia się orbitali. | □ | □ |
| Wiązanie pojedyncze jest wiązaniem typu σ. | □ | □ |
Poniżej przedstawiono wzór strukturalny estru butylowego kwasu butanowego (maślanu butylu). Ester ten posiada zapach kojarzący się z ananasem.
W cząsteczce maślanu butylu:
atom tlenu w grupie ma hybrydyzację ;
elektronowa konfiguracja walencyjna tlenu w stanie podstawowym to: .
atom węgla w grupie ma hybrydyzację typu ;
Określ ilość wiązań w cząsteczce.
Wpisz ilość wiązań σ w cząsteczkach, których wzory podano poniżej. Uzupełnij tabelę.
| wzór cząsteczki | CO2 | HCN | O2 | SiH4 |
|---|---|---|---|---|
| ilość wiązań σ |
Dane są cząsteczki:
;
;
.
Ustal, jakie orbitale będą się nakładały podczas tworzenia wiązań w cząsteczkach o podanych powyżej wzorach.