Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RXUFCXN2jXSyJ1

Ćwiczenie 1

Konfigurację którego gazu szlachetnego osiągnie siarka, gdy uzyska na drodze jonizacji oktet elektronowy?

argonu
neonu
kryptonu
ksenonu

Ćwiczenie 2

Ile elektronów posiada atom tlenu, a ile atom siarki?

RLgKIs4oCVO3O

Odpowiedź:

Konfiguracja elektronowa tlenu: $[{}_{8}O] : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ .

Konfiguracja elektronowa siarki: $[{}_{16}S] : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ .

RBeJd5bWBnzqv1

Ćwiczenie 3

Podczas utlenienia tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI), oprócz tlenu niezbędny jest tlenek wanadu(V) – $V_{2} O_{5}$ . Jaką rolę pełni ten związek?

Pełni rolę katalizatora.
Pełni rolę inhibitora.
Pełni rolę nawozu.
Pełni rolę przyśpieszacza.

Ćwiczenie 4

Jaką nazwę systematyczną ma związek ${OF}_{2}$ ?

RLgKIs4oCVO3O

Odpowiedź:

RZ23Zz1Bkebyz2

Ćwiczenie 5

Na którym stopniu utlenienia znajduje się atom tlenu w związku ${OF}_{2}$ ?

II
I
-II
-I

Ćwiczenie 6

Jedną z metod otrzymywania tlenku siarki( $IV$ ) jest reakcja siarczanu( $IV$ ) potasu z kwasem solnym. Napisz cząsteczkowe równanie tej reakcji chemicznej oraz podaj towarzyszące jej przebiegowi obserwacje.

RLBhVvlGjulos

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
Obserwacje:

RvBV3p0iI8twR

Powstający kwas siarkowy( $IV$ ) rozpada się na tlenek siarki( $IV$ ) i wodę.

Równanie reakcji:

K_{2} {SO}_{3} + 2 HCl \to 2 KCl + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

Obserwacje: sól rozpuszcza się oraz powstaje gaz o charakterystycznym zapachu.

Ćwiczenie 7

Temperatura wrzenia wody wnosi $100 ° C$ , natomiast temperatura wrzenia siarkowodoru wynosi $- 60 ° C$ . Jaka różnica w budowie tych cząsteczek sprawia, że woda w temperaturze pokojowej jest cieczą, a siarkowodór gazem?

R1EntcXyvf0SJ

Odpowiedź:

Ćwiczenie 8

Siarka występuje w postaci wielu odmian alotropowych. Jej cząsteczki zawierają od sześciu do $20$ atomów. Najpopularniejsze z nich to siarka rombowa i jednoskośna – obie formy zawierają po osiem atomów siarki w cząsteczce, ale różnią się sposobem ich rozmieszczenia. Siarka rombowa – tzw. siarka $α$ – jest trwała w temperaturze pokojowej, z kolei siarka jednoskośna w temperaturze powyżej $369 K$ .

Na podstawie powyższego tekstu i wiedzy własnej, uzupełnij luki w tekście.

R19dia7OC45Dn

Ćwiczenie 9

Podaj, w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwór nadtlenku wodoru o stężeniu $30 %$ , czyli perhydrol, z wodą, aby otrzymać wodę utlenioną (roztwór o stężeniu $3 %$ ).

RrO87f3GCgCgB

Odpowiedź:

Najprościej rozwiązać to zadanie, korzystając z krzyża mieszania. W najwyższym jego punkcie zapisujemy największe stężenie ( $30 %$ ), w najniższym najmniejsze ( $0 %$ – bo takie jest stężenie nadtlenku wodoru w wodzie).

Krzyż mieszania zapisuje się w następujący sposób:

RGBfrQgJR2Hb1

Ilustracja przedstawiająca krzyż mieszania substancji o dwóch stężeniach w celu uzyskania danego stężenia. Stężenie C P jeden i stężenie C P dwa umieszczono jedno nad drugim (C P jeden u góry). Od C P jeden w dół po skosie poprowadzono linię prowadzącą do stężenia C p iks, z kolei od C P dwa poprowadzono do góry po skosie linię, również prowadzącą do stężenia C p iks. Od C p x do góry po skosie poprowadzono linię do działania C P iks odjąć C P dwa, a także do dołu po skosie linię prowadzącą do działania C P jeden odjąć C P iks. Zatem po skosie odejmowane są poszczególne stężenia. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

gdzie $C_{P_{1}}$ oznacza stężenie bardziej skoncentrowanego roztworu, $C_{P_{2}}$ stężenie mniej skoncentrowanego roztworu, a $C_{P_{X}}$ oznacza stężenie roztworu, które chcemy uzyskać. Obliczone wartości $C_{P_{X}}$ – $C_{P_{1}}$ oraz $C_{P_{1}}$ – $C_{P_{X}}$ są wykorzystywane do obliczenia stosunku mas obu roztworów, jakie trzeba wymieszać, by uzyskać roztwór o pożądanym stężeniu. Wylicza się go w następujący sposób:

\frac{m_{r_{1}}}{m_{r_{2}}} = \frac{C_{P_{X}} - C_{P_{2}}}{C_{P_{1}} - C_{P_{X}}}

RhwviYAWqxrcB

Ilustracja przedstawiająca krzyż mieszania substancji. W środku krzyża jest liczba trzy. U góry po lewej stronie trzydzieści, na dole po lewej stronie zero. U góry po prawej stronie znajduje się równanie, trzy minus zero równa się trzy. Na dole po prawej stronie zapisano zaś trzydzieści minus trzy równa się dwadzieścia siedem. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

a stosunek masowy obu cieczy wynosi:

\frac{m_{perhydrolu}}{m_{wody}} = \frac{3}{27} = \frac{1}{9}

Stosunek masowy woda : perhydrol powinien wynosić $9 : 1$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela