Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zarówno pomiędzy atomami węgla w alkanach, jak i atomami siarki, w polisiarczkach wodoru występują wiązania pojedyncze. Dlaczego w przypadku tych drugich nie do wszystkich atomów siarki przyłączone są atomy wodoru?

RmkAArW6N1Q1q

Odpowiedź:

Ćwiczenie 2

Które z wiązań kowalencyjnych będzie mocniej spolaryzowane $O - H$ w $H_{2} O_{2}$ czy $S - H$ w $H_{2} S_{2}$ ? Odpowiedź uzasadnij.

R12k7nKDcPVI4

Odpowiedź:

Wiązanie $O - H$ w $H_{2} O_{2}$ , ze względu na większą różnicę wartości elektroujemności pomiędzy atomem wodoru i tlenu, będzie mocniej spolaryzowane niż wiązanie między atomami wodoru i siarki.

RZysneiX5BTBr1

Ćwiczenie 3

Co to jest mleko siarkowe? Uzupełnij poniższą definicję.

koloidalny roztwór, roztwór właściwy, kwasu, polisiarczków, zasady

Mleko siarkowe to ...................................... siarki otrzymany np. przez dodanie do roztworu ...................................... sodu .......................................

Ćwiczenie 4

Jaki jest kształt cząsteczki $H_{2} S$ ? Wybierz poprawną odpowiedź.

R1MX8YdnJ3qI3

kątowy
tetraedryczny
liniowy
trójkątny równoboczny

Ćwiczenie 5

Jaką hybrydyzację wykazuje środkowy atom siarki w podanym poniżej związku?

Jaką hybrydyzację wykazuje środkowy atom siarki w opisanym związku?

RpYzIf8EbFH8F

Ilustracja przedstawiająca cząsteczkę polisulfanu o strukturze HS5H. Atom wodoru połączony z atomem siarki, który to łączy się z kolejnym drugim atomem siarki, ten z trzecim atomem siarki, trzeci z czwartym i wreszcie czwarty z piątym, który to związany jest z drugim atomem wodoru. Łańcuch jest zygzakowaty, na każdym atomie siarki zaznaczono po dwie wolne pary elektronowe za pomocą czterech kropek. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RKCb5ZyKFU9GY

sp³
sp²
sp
Na podstawie tego wzoru nie da się określić hybrydyzacji atomu siarki.

RavdY3tXF0Nd52

Ćwiczenie 6

Uporządkuj etapy otrzymywania polisiarczków wodoru.

Rozpuszczenie siarki w roztworach wodnych siarczków metali.
Zmieszanie otrzymanego roztworu z kwasem solnym.
Otrzymanie polisulfanów zawierających od czterech do sześciu atomów siarki w cząsteczce.
Otrzymanie żółtego oleju o intensywnym zapachu, podobnym do siarkowodoru.
Mieszaninę poddaje się procesowi destylacji pod zmniejszonym ciśnieniem.

Ćwiczenie 7

Jaki jest wzór sumaryczny polisulfanu, który zawiera 98,46% masowych siarki?

RpcDYS09kUtTO

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RlzEkF4Dvw4op

Wzór ogólny polisulfanów to $H_{2} S_{n}$ , a więc jego masa wynosi:

2 \cdot 1 + n \cdot 32 = 32 n + 2

Procentową zawartość siarki w polisulfanie można przedstawić jako:

98,46 = \frac{32 n}{(32 n + 2)} \cdot 100

98,46 \cdot (32 n + 2) = 3200 n

n \approx 4

Wzór sumaryczny tego polisulfanu to $H_{2} S_{4}$ .

Ćwiczenie 8

Wyjaśnij, pisząc odpowiednie równanie reakcji, dlaczego roztwór wodny polisiarczku sodu ma odczyn zasadowy.

RKc5pCYPlEqJZ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1QSllZMUsbXa

Jest to sól pochodząca od mocnej zasady i słabego kwasu, więc ulega hydrolizie anionowej:

{S_{n}}^{2 -} + H_{2} O ⇆ {HS}_{n}^{-} + {OH}^{-}

Ćwiczenie 9

Pewien polisiarczek wodoru uległ całkowitemu rozkładowi, w wyniku czego powstało 4,88 ${dm}^{3}$ siarkowodoru oraz pewna ilość siarki. Siarkę poddano spaleniu w powietrzu, uzyskując tym samym 17,92 ${dm}^{3}$ tlenku siarki(IV). Jaki to polisiarczek? Podaj jego wzór, jeżeli wiadomo, że objętość tlenku siarki(IV) odmierzono w warunkach normalnych, a reakcja zachodziła ze 100% wydajnością.

RWQhSf1hZw9jr

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RwnvvYcwJt6me

Ogólne równanie rozpadu polisiarczków można zapisać jako:

H_{2} S_{n} \to H_{2} S + (n - 1) S

Ilość moli siarkowodoru można obliczyć za pomocą proporcji:

22,4 {dm}^{3} — 1 mol

4,88 {dm}^{3} — y

y = 0,2 mol

Reakcję spalania siarki w powietrzu można przedstawić jako:

S + O_{2} \to {SO}_{2}

22,4 {dm}^{3} — 1 mol

17,92 {dm}^{3} — x

x = 0,8 mol

Liczba moli siarki jest czterokrotnie większa od liczby moli powstającego siarkowodoru, a więc wzór polisiarczku to $H_{2} S_{5}$ .

Wzór sumaryczny tego polisiarczku to $H_{2} S_{5}$ .

Ćwiczenie 10

10 g $H_{2} S_{2}$ poddano rozkładowi. Wydajność tego procesu wynosiła 50%. Powstały gaz zbierano i przepuszczono przez 100 ${cm}^{3}$ wody, znajdującej się w płuczce. Wydajność procesu rozpuszczania gazu wynosiła 10%. Podaj stężenie molowe otrzymanego kwasu siarkowodorowego. Wynik podaj w $\frac{mmol}{{dm}^{3}}$ w postaci liczby całkowitej.

RG4Qh21601cCk

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R19Hid6yRBNwU

Reakcja rozkładu tego polisiarczku przebiega wg równania:

H_{2} S_{2} \to H_{2} S + S

$M_{H_{2} S_{2}} = 66 \frac{g}{mol}$

Przy wydajności wynoszącej 50%, jedynie 5 g polisiarczku uległo rozkładowi. Ilość powstającego w tym procesie siarkowodoru można obliczyć za pomocą proporcji:

66 g — 1 mol

5 g — x

x = 0,076 mol

Skoro wydajność rozpuszczania wynosiła 10%, to w wodzie rozpuściło się 0,0076 mola siarkowodoru.

c = \frac{0,0076 mol}{0,1 {dm}^{3}} = 0,076 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 76 \frac{mmol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe kwasu siarkowodorowego wynosi 76 $\frac{m o l}{{d m}^{3}}$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela