Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ru4w2hQAvV80v1

Ćwiczenie 1

R1YLF46mCtLfX1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij równania reakcji, które zachodzą podczas rozpuszczania w wodzie soli o wzorze:

LiCl

oraz

{KNO}_{3}

. Następnie wstaw w puste pola odpowiednie wyrażenia.

{KNO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} K^{+} +

{NO}_{3}^{-}

, 2. nie przewodzą, 3. przewodzą, 4. kowalencyjnej, 5.

{NO}^{-}

, 6. jonowej, 7.

{Cl}_{2} ↑

, 8.

HCl

, 9.

{Cl}^{-}

LiCl \overset{H_{2} O}{\to} {Li}^{+} +

{NO}_{3}^{-}

, 2. nie przewodzą, 3. przewodzą, 4. kowalencyjnej, 5.

{NO}^{-}

, 6. jonowej, 7.

{Cl}_{2} ↑

, 8.

HCl

, 9.

{Cl}^{-}

Zarówno azotan(

V

) potasu, jak i chlorek litu to związki chemiczne o budowie 1.

{NO}_{3}^{-}

, 2. nie przewodzą, 3. przewodzą, 4. kowalencyjnej, 5.

{NO}^{-}

, 6. jonowej, 7.

{Cl}_{2} ↑

, 8.

HCl

, 9.

{Cl}^{-}

. Sole te 1.

{NO}_{3}^{-}

, 2. nie przewodzą, 3. przewodzą, 4. kowalencyjnej, 5.

{NO}^{-}

, 6. jonowej, 7.

{Cl}_{2} ↑

, 8.

HCl

, 9.

{Cl}^{-}

prąd elektryczny w postaci stopionej oraz w roztworze wodnym. W stanie stałym 1.

{NO}_{3}^{-}

, 2. nie przewodzą, 3. przewodzą, 4. kowalencyjnej, 5.

{NO}^{-}

, 6. jonowej, 7.

{Cl}_{2} ↑

, 8.

HCl

, 9.

{Cl}^{-}

prądu elektrycznego.

RwJIMrVVXoZkg1

Ćwiczenie 3

RJvJmrBE3wZ5G1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Metaliczny ołów można otrzymać metodą elektrolizy stopionego bromku
ołowiu( $II$ ).

Przeanalizuj poniższy rysunek i ustal, które jony poruszają się w kierunku elektrody ujemnej, a które w kierunku elektrody dodatniej. Zaznacz strzałką na rysunku kierunek poruszania się jonów. Następnie zapisz równania procesów redukcji i utleniania, które zachodzą na elektrodach.

RbXT7OgkRLvCS

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1VUQyL3zgzur

RWugd7NMtuYTa

proces utleniania:

2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-}

proces redukcji:

{Pb}^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb

Ćwiczenie 6

Wykonano elektrolizę stopionego chlorku potasu. Podpisz elektrody i przedstaw spodziewane obserwacje z doświadczenia. Następnie zapisz równania procesów redukcji i utleniania, które zachodzą na elektrodach.

R9yh7GFNgXJmG

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1b0y5pydQTXc

Wykonano elektrolizę stopionego chlorku potasu. Która elektroda oznaczona jest jako znak plus, a która jako znak minus? Przedstaw spodziewane obserwacje z doświadczenia. Następnie zapisz równania procesu redukcji i utleniania, które zachodzą na elektrodach.

RgiXqtt2ibjjX

RQRhKeZxnXrK1

Obserwacje:

Na katodzie wydzieli się szary osad, a na anodzie gaz o barwie żółtozielonej.

Równania procesów utleniania i redukcji:

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

2 K^{+} + 2 e^{-} \to 2 K

Ćwiczenie 7

W zlewce, która zawierała $30 {cm}^{3}$ wody destylowanej, uczeń zanurzył dwie elektrody grafitowe. Następnie połączył je ze źródłem prądu (bateryjką) oraz żarówką, po czym rozpuścił w wodzie niewielką ilość bromku sodu. Po wykonaniu tych czynności zaobserwował, że żarówka się zaświeciła.

Zapisz wnioski z doświadczenia.

R1ZYQXaaP2sfT

RgbMhyKZ2rKVO

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Świecenie żarówki świadczyło o tym, że przez roztwór płynął prąd elektryczny, a więc roztwór ten zawierał jony (kationy ${Na}^{+}$ oraz aniony ${Br}^{-}$ ). Można wnioskować, że rozpuszczony bromek sodu pod wpływem wody uległ dysocjacji elektrolitycznej i dzięki temu roztwór stał się przewodnikiem prądu elektrycznego.

Ćwiczenie 8

$I$ prawo elektrolizy mówi, że masa substancji wydzielonej na elektrodzie w wyniku procesu elektrolizy jest wprost proporcjonalna do ładunku przepływającego przez elektrolit.

m = k \cdot I \cdot t = k \cdot Q

gdzie:

$k$ – równoważnik elektrochemiczny;

k = \frac{M}{n \cdot F}

$M$ – masa molowa substancji wydzielona na elektrodzie $[\frac{g}{mol}]$ ;

$n$ – liczba elektronów wymieniana w reakcji połówkowej;

$F$ – stała Faradaya – $96500$ $[\frac{C}{mol}]$ ;

$I$ – natężenie prądu $[A]$ ;

$t$ – czas trwania elektrolizy $[s]$ ;

$m$ – masa substancji wydzielonej na elektrodzie $[g]$ ;

$Q$ – ładunek elektryczny $[C]$ $(Q = I \cdot t)$ .

RU9SWFYypjUWC

R1No8wFkIzmBr

Krok $1 .$ Zapisz równanie redukcji jonów niklu( $II$ ) do metalicznego niklu.

Krok $2 .$ Oblicz równoważnik elektrochemiczny k.

Krok $3 .$ Przekształć wzór $m = k \cdot Q$ .

Krok $1 .$ Zapisujemy równanie redukcji jonów niklu( $II$ ) do metalicznego niklu.

{Ni}^{2 +} + 2 e^{-} \to Ni

Krok $2 .$ Obliczamy równoważnik elektrochemiczny $k$ .

k = \frac{M}{n \cdot F}

Podstawiamy za $M$ masę molową niklu, a za $n$ podstawiamy $2$ , ponieważ podczas redukcji biorą udział dwa elektrony.

k = \frac{59 \frac{g}{mol}}{2 \cdot 965000 \frac{C}{mol}} = 0,00031 \frac{g}{C}

Krok $3 .$ Następnie przekształcamy wzór $m = k \cdot Q$

Q = \frac{m}{k} = \frac{10 g}{0,00031 \frac{g}{C}} = 32258 C

Aby na elektrodzie wydzieliło się $10 g$ metalicznego niklu, przez roztwór powinien przepłynąć ładunek $32258 C$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela