Uczeń otrzymał od nauczyciela dwie niepodpisane probówki, z bezbarwnymi roztworami soli. W celu ich identyfikacji uczeń opisał je numerami $\text{I}$ i $\text{II}$. Następnie do obydwu probówek wprowadził niewielką ilość rozcieńczonego kwasu siarkowego$\left(\text{VI}\right)$. W czasie trwania doświadczenia uczeń odnotował następujące obserwacje:

• Probówka $\text{I}$: Wydziela się bezbarwny gaz, o nieprzyjemnym zapachu zgniłych jaj.

• Probówka $\text{II}$: Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz, który po chwili zmienia barwę na brunatną.

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo‑elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania, zachodzących podczas reakcji siarczku srebra$\left(\text{I}\right)$ z kwasem azotowym$\left(\text{V}\right)$. Następnie napisz równanie opisanej reakcji chemicznej stosując zapis cząsteczkowy oraz podaj obserwacje towarzyszące tej reakcji.

Znajdujesz się w laboratorium chemicznym. Masz do dyspozycji statyw, w którym umieszczono dwie probówki z dwoma różnymi roztworami wodnymi soli. Jedna z soli to octan sodu, a druga to jodek sodu.

Zaproponuj sposób pozwalający na stwierdzenie, w której probówce znajduje się octan sodu, a w której jodek sodu.