Entalpia rozpuszczania octanu kwasu salicylowego w wodzie wynosi $\mathrm{35,6} \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$. Określ, czy rozpuszczanie octanu kwasu salicylowego to proces egzotermiczny, czy endotermiczny.

Dokończ poprawnie zdanie.

Poniżej przedstawiono efekt energetyczny towarzyszący procesowi rozpuszczania różnych substancji nieorganicznych. Znak „$+$” oznacza efekt endotermiczny, a znak „$-$” efekt egzotermiczny.

Zaznacz w tabeli, które związki chemiczne, wprowadzone do wody, spowodują wzrost temperatury.

Dokończ poniższe zdanie.

Hydraty to sole nieorganiczne, które w sieci krystalicznej zawierają uwięzione cząsteczki wody. Ilość zhydratowanych cząsteczek wody wpływa na entalpię rozpuszczania tych soli, ponieważ zmienia się jej stężenie. Wraz ze wzrostem ilości cząsteczek wody w sieci krystalicznej, układ dąży coraz bardziej do przyjmowania energii od otoczenia, a nie jej oddawania.

Dopasuj wartości entalpii rozpuszczania do danego hydratu siarczanu($\text{VI}$) magnezu, przenosząc je w wyznaczone miejsca w tabeli.

Do dwóch probówek wlano wodę destylowaną o temperaturze $25°\mathrm{C}$, a następnie wsypano odpowiednio do pierwszej – kwas szczawiowy, a do drugiej – octan amonu. Określ, w której z probówek wzrosła temperatura do $30°\mathrm{C}$, jeżeli wiesz, że $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}$ (entalpia rozpuszczania) kwasu szczawiowego wynosi $\mathrm{9,6} \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$, a $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}$ octanu amonu wynosi $-\mathrm{1,1} \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$.

RnupFvuLS5LBC

Na ilustracji są dwie zlewki. W każdej z nich jest woda. Do zlewki numer 1 dodano ${\text{NaOH}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$. Do zlewki numer dwa: ${\text{NH}}_4{\text{NO}}_{3\left(\mathrm{s}\right)}$ . W każdej zlewce znajduje się termometr.

Poniższa tabela obrazuje wartości temperatur odczytane z termometru przed i po wykonaniu doświadczenia.

Uzupełnij tabelę, przenosząc prawidłowe odpowiedzi, związane z obserwowanymi zmianami temperatury w czasie rozpuszczania ciał stałych w wodzie.

RScdkfqebOuL0

Na grafice jest schemat w kształcie trójkąta. W jednym wierzchołku symbol A, od którego odchodzą dwie strzałki - jedna poziomo w prawo, nad strzałką delta Hr, i druga po skosie w dół, nad strzałką Es. Za strzałką po skosie w dół zaznaczono symbol C, od którego odchodzi strzałka po skosie w górę. Nad strzałką delta H slow. Za strzałką zaznaczono symbol B, do którego również dochodzi strzałka pozioma od symbolu A.

• $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}$ – sumaryczna entalpia procesu rozpuszczania,

• $E_{\mathrm{s}}$ – energia sieci krystalicznej,

• $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{solw}.}$ – entalpia solwatacji.

Wybierz zależności spośród następujących, a następnie wstaw je w wykropkowane pola tak, aby powyższe zdania były zgodne ze schematem.

R1bP3QsgvwiOs

Na grafice jest schemat w kształcie trójkąta. W jednym wierzchołku symbol A, od którego odchodzą dwie strzałki - jedna poziomo w prawo, nad strzałką delta Hr, i druga po skosie w dół, nad strzałką Es. Za strzałką po skosie w dół zaznaczono symbol C, od którego odchodzi strzałka po skosie w górę. Nad strzałką delta H slow. Za strzałką zaznaczono symbol B, do którego również dochodzi strzałka pozioma od symbolu A.

• $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}$ – sumaryczna entalpia procesu rozpuszczania,

• $E_{\mathrm{s}}$ – energia sieci krystalicznej,

• $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{solw}.}$ – entalpia solwatacji.

Entalpia rozpuszczania $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}$ jest równa sumie algebraicznej energii zniszczenia sieci krystalicznej $E_{\mathrm{s}}$ (energii sieci krystalicznej) oraz entalpii solwatacji $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{solw}.}$ (entalpii solwatacji).

Efekt cieplny niszczenia sieci krystalicznej jest wielkością endotermiczną (pobiera ciepło z otoczenia), natomiast proces solwatacji (hydratacji) jest egzotermiczny, czyli przebiega z wydzielaniem ciepła.

Różnica tych wielkości decyduje, czy sumarycznie rozpuszczanie jest egzo-, czy endotermiczne.

Wiedząc, że $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}$ dla sacharozy wynosi $\mathrm{5,76} \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$, określ, która z bezwzględnych wartości energii – energii sieci krystalicznej $E_{\mathrm{s}}$ czy entalpii solwatacji $\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{solw}.}$ – jest wielkością większą.